18．将0.2mol两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后得到（标准状况下）6.72L二氧化碳和7.2g水，下列说法正确的是（　　）

A．

一定有乙烯

B．

可能有乙烯

C．

一定没有甲烷

D．

可能有乙烷

17．已知苯跟一卤代烷在催化剂作用下，可生成苯的同系物．如在催化剂作用下：
，苯和下列各组物质合成乙苯最好应选用的是（　　）

A．

CH3CH3和Cl2

B．

CH2=CH2和HCl

C．

CH2=CH2和Cl2

D．

CH3CH3和HCl

16．将2mol SO₂和1mol O₂充入一容积固定的密闭容器中，在一定条件下反应：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），下列哪些情况能说明化学反应已达反应限度的是（　　）

	A．	混合气体的压强不再变化
	B．	混合气体的总质量不再变化
	C．	每生成2mol SO3的同时，消耗1mol SO2
	D．	每生成2mol SO2的同时，消耗2mol SO3

15．下列变化过程中，共价键被破坏的是（　　）

	A．	碘升华		B．	二氧化碳变成干冰
	C．	氯化氢气体溶于水		D．	碘溶于酒精

14．下列性质的递变中，正确的是（　　）

	A．	O、Na、S的原子半径依次增大		B．	LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
	C．	HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强		D．	HCl、HBr、HI的还原性依次减弱

13．将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙述正确的是（　　）

	A．	两烧杯中铜片表面均无气泡产生		B．	甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
	C．	两烧杯中溶液的酸性均减弱		D．	产生气泡的速率甲比乙慢

12．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
	B．	标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2NA
	C．	0.1mol•L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA
	D．	标准状况下，22.4L苯中C-H键数为6NA

11．25℃时，浓度均为为0.1mol/L的HA溶液和BOH溶液，pH分别是1和11，下列说法正确的（　　）

	A．	BOH溶于水，其电离方程式是BOH═B++OH-
	B．	若将一定量的上述溶液混合后pH=7，则c（A- ）=c（B+）
	C．	在0.1 mol/L BA溶液中，c（B+）＞c（A- ）＞c（OH- ）＞c（H+）
	D．	若将0.1 mol/L BOH溶液稀释至0.001 mol/L，则溶液的pH=9

10．铬是一种银白色金属，化学性质稳定，以+2、+3和+6价为常见价态．工业上以铬铁矿（主要成分为FeO•Cr₂O₃，含有Al₂O₃、SiO₂等杂质）为主要原料生产金属铬和重铬酸钠Na₂Cr₂O₇•2H₂O（已知Na₂Cr₂O₇是一种强氧化剂），其主要工艺流程如图1：查阅资料得知：
 ①常温下，NaBiO₃不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下，能将Cr³⁺转化为CrO₄^2-
 ②常温下，Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31
回答下列问题：
（1）工业上常采用热还原法制备金属铬，写出以Cr₂O₃为原料，利用铝热反应制取金属铬的化学方程式Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cr+Al₂O₃．
（2）酸化滤液D时，不选用盐酸的原因是盐酸中的Cl^-会被氧化，产生Cl₂．
（3）固体E的主要成分是Na₂SO₄，根据图2分析操作a为蒸发结晶、趁热过滤．
（4）已知含+6价铬的污水会污染环境．电镀厂产生的镀铜废水中往往含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用还原沉淀法，具体流程如图3：

①Cr（OH）₃的化学性质与Al（OH）₃相似．在上述生产过程中加入NaOH溶液时要控制溶液的pH不能过高，是因为pH过高Cr（OH）₃会与过量的NaOH反应；
 ②下列溶液中可以代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是D（填选项序号）；
A．FeSO₄溶液    B．浓H₂SO₄     C．酸性KMnO₄溶液D．Na₂SO₃溶液
③调整溶液的pH=5时，通过列式计算说明溶液中的Cr³⁺是否沉淀完全c（Cr³⁺）•（10^-9）³=6.3×10^-31，解之得c（Cr³⁺）=6.3×10^-4＞10^-5，所以没有沉淀完全；
④上述流程中，每消耗0.1molNa₂S₂O₃转移0.8mole^-，则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．

9．在1.01KPa和298K条件下，2molH₂生成水蒸汽放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=-484kJ/mol		B．	H2O（g）=H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）；△H=+242kJ/mol
	C．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-484kJ/mol		D．	H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）；△H=+242kJ/mol