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    18．如表列出了部分元素在周期表中的位置，请用具体的元素完成下列填空．
       族
    周期    		ⅠA0
    1ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
    2XYG
    3Z…HWE
    4…Q
    （1）上述元素的原子中，得电子能力最强的是氟（填元素名称）．
    （2）E元素与Q元素两者核电荷数之差是18．
    （3）G对应离子的半径＞Z对应离子的半径（填“＜”或“＞”）．
    （4）写出H与Z的最高价氧化物的水化物溶液反应的离子方程式：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+2H2↑．
    （5）为比较元素X和W的非金属性强弱，用如图所示装置进行实验（夹持仪器已略去，装置气密性良好）．溶液B的作用是除去CO2中的HCl，能说明X和W非金属性强弱的离子方程式是CO2+SiO32-+H2O═CO32-+H2SiO3↓．

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    17．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如表：
    元素代号XYZLMQ
    原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.0770.074
    主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2
    下列说法正确的是（　　）
    A．X的最高价氧化物的水化物碱性比Y的弱
    B．Y既可以和酸反应又可以和碱反应，且化合价变化相同
    C．常温下，Z单质可以与L的氢化物溶液反应置换出L单质
    D．X、M分别与Q形成的化合物中所含化学键类型相同

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    16．14、一定条件下，VL的密闭容器中充入2molH2（气）和2mol I2（气），发生反应：H2（气）+I2（气）?2HI（气），实验过程中的速率与时间的变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．阴影部分面积表示H2物质的量浓度的减少
    B．反应达到限度时，H2、I2、HI的物质的量浓度比一定为1：1：2
    C．当容器中密度保持不变时，说明反应一定达到平衡状态
    D．若0～10s内，HI的平均速率为0.01mol/（L•s），10s时H2余1.9mol，则容器体积V为2L

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    15．氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，该反应可写成NH4H+H2O=NH3•H2O+H2↑．下列说法错误的是（　　）
    A．NH4H是离子化合物
    B．NH4H溶于水形成的溶液呈碱性
    C．NH4H与水反应时，NH4H是氧化剂
    D．NH4H固体投入少量水中，可能有两种气体产生

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    14．某固体酸燃料电池以CsHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图．下列有关说法正确的是（　　）
    A．a极为负极，工作过程中a极附近酸性增强
    B．电池总反应可表示为：2H2+O2=2H2O
    C．H+由b极通过固体酸电解质传递到a极
    D．每转移0.1mol电子，消耗标准状况下2.24L H2

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    13．下列反应中，符合如图所示能量变化的是（　　）
    A．H2在Cl2中燃烧B．石灰石分解
    C．Na和H2O的反应D．Ba（OH）2•8H2O和NH4Cl固体的反应

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    12．短周期的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大．已知元素A的简单气态氢化物和它的最高价氧化物的水化物反应生成盐；B、E为同主族元素，且B元素原子最外层电子数是次外层的3倍； C是短周期中与水反应最激烈的金属元素；A、D最外层电子数相差2．下列说法错误的是（　　）
    A．原子半径：A＞B
    B．失电子的能力：C＜D
    C．简单气态氢化物的稳定性：B＞E
    D．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

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    11．在一定温度下，体积为2L的容器内M、N的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确（　　）
    A．反应方程式为N?2M
    B．t2时，正逆反应速率相等
    C．其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率会加快
    D．若t1=1，则0～t1时间段N的平均速率为3mol/（L•min）

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    10．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，22.4 LCO2含有的原子数为3NA
    B．0.1 mol Na2O2固体含有的阴、阳离子总数是0.3NA
    C．1.8gNH4+含有的质子数为NA
    D．标准状况下，2.24 L NO与1.12 L O2混合，所得气体中分子数为0.15NA

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    9．如图装置为番茄电池，下列说法正确的是（　　）
    A．铜电极上发生还原反应
    B．电池工作时，铜电极附近会出现蓝色
    C．锌片失去的电子通过番茄汁流向铜电极
    D．工作一段时间后，两极质量均减轻

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