8．短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13，X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍或者Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（　　）

	A．	X的氢化物溶于水显酸性且稳定性弱于HF
	B．	Y的氧化物是离子化合物，Y的氢氧化物碱性比氢氧化钠弱
	C．	Z的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质
	D．	X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸

7．下列有关热化学方程式的书写及对应的表述均正确的是（　　）

	A．	密闭容器中，9.6 g硫粉与11.2 g铁粉混合加热生成17.6 g硫化亚铁时，放出19.12 kJ热量．则Fe（s）+S（s）═FeS（s）△H=-95.6 kJ•mol-1
	B．	稀醋酸与0.1 mol•L-1 NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1
	C．	已知1 mol氢气完全燃烧生成液态水所放出的热量为285.5 kJ，则水分解的热化学方程式为2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H=+285.5 kJ•mol-1
	D．	已知2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热△H=-110.5 kJ•mol-1

6．如表是元素周期表中的一部分，表中所列字母分别表示一种元素．（选项中的物质都由下表中的元素组成）由表中信息可推断下列说法正确的是（　　）

	A．	宇航员在飞船活动舱内会产生d和f组成的气体，吸收这种气体的化合物应该由e和f组成
	B．	活动舱内还要营造一种适合宇航员生存的人工生态环境，即充入a和f的常见单质
	C．	c和f以原子个数之比为1：1组成的化合物可用作宇航员所需f单质的来源
	D．	《阿凡达》中潘多拉星球上存在32b，地球上此元素主要以42b形式存在，32b比42b少一个质子

5．已知：C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₁=-a kJ/mol
C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-b kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H₃=-c kJ/mol
若使92g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量（单位kJ）为（　　）

A．

4a+4b+4c

B．

2a-2b+6c

C．

2a-2b+2c

D．

2a-6b+2c

4．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═Na₂O（s）△H₁=-414kJ•mol^-1②2Na（s）+O₂（g）═Na₂O₂（s）△H₂=-511kJ•mol^-1
下列说法正确的是（　　）

	A．	①和②产物的阴阳离子个数比不相等
	B．	①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同
	C．	常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
	D．	25℃、101 kPa，1molNa在O2中完全燃烧放出255.5KJ的热量

3．下列有关化学用语的表示方法中正确的是（　　）

	A．	H2O2的电子式
	B．	NH4I的电子式
	C．	原子核内有8个中子的碳原子：${\;}_{8}^{14}$C
	D．	CO2分子的结构式：O=C=O

2．下列物质属于纯净物的是（　　）

A．

氯水

B．

氢氧化铁胶体

C．

漂白粉

D．

液氯

1．将SO₂通人BaCl₂溶液中至饱和未见有沉淀生成，继续通入另一气体，仍无沉淀生成，则该气体可能为（　　）

A．

NO2

B．

NH3

C．

Cl2

D．

HI

20．KI可用于制造染料、感光材料、食品添加剂等，其工业生产过程如下：

（1）“歧化”产物之一是碘酸钾（KIO₃），该反应的离子方程式是I₂+6OH^-═I^-+IO₃^-+3H₂O．
（2）“还原”过程中使用的铁屑需用碱溶液清洗，其目的是去除铁屑表面的油污．
（3）“调pH”的具体实验操作是向“还原”所得混合物中滴加KOH溶液，用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，点在pH试纸上，再与标准比色卡比照，测出pH；重复操作，直至pH≈9（限用试剂：KOH溶液、pH试纸）．
（4）“操作X”的名称是过滤，Y的化学式是Fe（OH）₂或Fe（OH）₃．
（5）在“操作X”后，为得到KI固体，还需要进行的实验操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤．
（6）在测定产品中KI含量时，测得其含量为101.5%，其原因可能是产品中混有I₂．检验产品中含I₂的方法是取少许产品于试管中，用少量水溶解；再滴入淀粉溶液，若溶液呈蓝色，说明产品中混有I₂．

19．高氯酸钠可用于制备高氯酸．以精制盐水等为原料制备高氯酸钠晶体（NaClO₄•H₂O）的流程如下：

（1）由粗盐（含Ca²⁺、Mg²⁺、S${{O}_{4}}^{2-}$、Br^-等杂质）制备精制盐水时需用到NaOH、BaCl₂、Na₂CO₃等试剂．Na₂CO₃的作用是除去Ca²⁺和引入的Ba²⁺；；除去盐水中的Br^-可以节省电解过程中的电能，其原因是电解时Br^-被氧化．
（2）“电解Ⅰ”的目的是制备NaClO₃溶液，产生的尾气除H₂外，还含有Cl₂（填化学式）．“电解Ⅱ”的化学方程式为NaClO₃+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$NaClO₄+H₂↑．
（3）“除杂”的目的是除去少量的NaClO₃杂质，该反应的离子方程式为2ClO₃^-+SO₂═2ClO₂+SO₄^2-．“气流干燥”时，温度控制在80～100℃的原因是温度太高，高氯酸钠晶体失去结晶水或分解；温度太低，干燥不充分．