18．下列化合物中的化学键中，既有离子键又有共价键的是（　　）

A．

H2O

B．

NaCl

C．

NH4Cl

D．

HCl

17．下列化合物中，属于原子晶体的是（　　）

A．

CO2

B．

NaOH

C．

SiO2

D．

Si

16．下列有机物属于烃的是（　　）

A．

CH3Cl

B．

C6H6

C．

C6H12O6

D．

CH3CHO

15．2011年3月日本福岛大地震引起的核泄漏污染物中包含${\;}_{53}^{131}$I等放射性同位素．下列有关${\;}_{53}^{131}$I的说法中，正确的是（　　）

A．

质子数为53

B．

中子数为53

C．

质子数为131

D．

中子数为131

14．磺酰氯（SO₂Cl₂）是一种有机氯化剂，也是锂电池正极活性物质．已知磺酰氯是一种无色液体，熔点-54.1℃，沸点69.1℃，遇水发生剧烈水解．
（1）已知：SO₂ （g）+Cl₂ （g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂ （g）△H=a kJ•mol^-1
SO₂Cl₂（g）+SCl₂ （g）?2SOCl₂（g）△H=b kJ•mol^-1
则反应：SO₂（g）+Cl₂ （g）?SO₂Cl₂（g）△H=（a-b）kJ•mol^-1（用含a、b的代数式表示）；该反应平衡常数表达式为K=$\frac{c（SO{\;}_{2}Cl{\;}_{2}）}{c（SO{\;}_{2}）•c（Cl{\;}_{2}）}$．
（2）某学习小组的同学依据反应：SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g）△H＜0，设计的制备磺酰氯装置如图1．

①若用浓盐酸与二氧化锰为原料制取Cl₂，其反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
②有关图1所示的装置说法正确的是bde．
a．A、E处洗气瓶中盛放的可能分别是饱和食盐水和饱和Na₂SO₃溶液
b．B处反应管内五球中玻璃棉上的活性炭作催化剂
c．B处反应管冷却水应从m接口通入
d．装置C处吸滤瓶应放在冰水中冷却
e．D处U形管中盛放的可能是碱石灰
③从化学平衡移动角度分析，反应管通水冷却的目的为冷凝、降温均有利于SO₂Cl₂生成．
（3）GET公司开发的Li-SO₂Cl₂军用电池，其示意图如图2所示，已知电池反应为：2Li+SO₂Cl₂=2LiCl+SO₂↑；则电池工作时，正极的电极反应式为SO₂Cl₂+2e^-=2Cl^-+SO₂↑．

13．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大．已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍．M是地壳中含量最高的金属元素．下列说法正确的是（　　）

	A．	五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M＞W＞Z＞Y＞X
	B．	化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键
	C．	用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀
	D．	X、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3：1和2：1的化合物

12．汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN₃+2KNO₃→K₂O+5Na₂O+16N₂↑．若氧化产物比还原产物多1.75mol，则下列判断正确的是（　　）

	A．	生成42.0L N2（标准状况）
	B．	有0.250mol KNO3被氧化
	C．	转移电子的物质的量为1.25mol
	D．	被氧化的N原子的物质的量为3.0mol

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下1L 0.1 mol•L-1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA
	B．	含1mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA
	C．	标准状况下2.24L己烷分子中含有1.9NA对共用电子
	D．	以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2L

10．常温下，下列溶液中的离子浓度关系一定正确的是（　　）

	A．	PH=11的Na2SO3溶液中，水的电离c（ H+）=1.0×10-11mol/L
	B．	PH=10的某BOH的碱溶液中加水稀释至100倍，稀释后的溶液中c（ OH-）=1.0×10-6mol/L
	C．	PH=4的NaHC2O4溶液中存在：c（ Na+）＞c（HC2O4-）＞c（ H+）＞c（C2O42-）＞c（ OH-）
	D．	PH=2的硝酸与PH=12的氨水等体积混合c（ NO3-）＞c（ NH4+）＞c（ H+）＞c（ OH-）

9．元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分（1～36号元素），对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法不正确的是（　　）

	A．	对应简单离子半径②＞⑧＞⑨
	B．	简单氢化物稳定性⑤＞⑧
	C．	最高价氧化物对应的水化物酸性⑨＞⑧＞⑦
	D．	①分别与③、④、⑤均可形成既含极性键又含非极性键的化合物