18．向某一固定体积的密闭容器中充入NO₂，在一定条件下进行反应：2NO₂?2NO+O₂．达到平衡状态的标志是（　　）
①体系的颜色不再发生变化  
②容器内压强不随时间变化而变化  
③NO和O₂的消耗速率之比为2：1  
④容器中c（NO₂）：c（NO）：c（O₂）=2：2：1．

A．

①②

B．

③④

C．

①④

D．

②③

17．苯环上有两个取代基的C₉H₁₂，其一氯代物的同分异构体共有（　　）

A．

9种

B．

16种

C．

19种

D．

22种

16．下列排列顺序正确的是（　　）

	A．	离子半径：Al3+＞Mg2+＞F-		B．	热稳定性：HI＞HBr＞HCl＞HF
	C．	酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4		D．	碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOH

15．某研究性学习小组对某废旧合金（含有Cu、Fe、Si 三种成分）进行分离、回收．其工业流程如图：

已知：298K时，Ksp[Cu（OH）₂]=2.0×10^-20，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，Ksp[Mn（OH）₂]=1.9×10^-13，
根据上面流程回答有关问题：
（1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是D
A．过滤    B．洗涤     C．干燥    D．蒸馏
（2）过量的还原剂应是铜粉，溶液a中发生的反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）若用x mol/L KMnO₄溶液处理溶液b，当恰好将溶液中的阳离子完全氧化时消耗KMnO₄溶液ymL，则最后所得红棕色固体C的质量为0.4xyg（用含x、y的代数式表示）．
（4）将溶液c调节pH至2.9-3.2的目的是保证Fe³⁺沉淀完全而其他金属阳离子不沉淀．
（5）常温下，取0.2mol/L的CuCl₂溶液，若要使Cu²⁺开始沉淀，应调节pH至4.5．
（6）工业上由红棕色固体C制取相应单质常用的方法是B
A．电解法     B．热还原法    C．热分解法
（7）用惰性电极电解溶液e制取固体B，所发生的化学反应方程式为CuCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cu+Cl₂↑．

14．下列说法中，错误的是（　　）

	A．	化学反应必然伴随着能量的变化
	B．	能量变化是化学反应的基本特征之一
	C．	化学变化的能量变化主要是由化学键的变化引起的
	D．	化学反应中能量变化的大小与反应物的状态和物质的量无关

13．已知：①A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）写出A的电子式；
（2）B、D分子中的官能团名称分别是羟基、羧基；
（3）写出下列反应的反应类型：①加成反应④酯化（取代）反应；
（4）写出A→B反应的化学方程式：A→BCH₂=CH₂+H₂O$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂OH；
（5）已知0.1mol液态的B完全燃烧生成液态水时放出136.68kJ热量，该反应的热化学方程式为C₂H₆ （l）+3O₂（g）→2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-1366.8kJ/mol．

12．如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等．回答：
（1）写出元素符号：AN；
（2）C的离子结构示意图：；B的最高价氧化物对应化物的化学式为H₂SO₄．
（3）A、B、C三种元素的气态氢化物中最稳定的是HF（填氢化物化学式）

11．按如图所示，两个烧杯中分别盛有足量的稀硫酸溶液和氯化铜溶液：
（1）AB两个装置中，属于原电池的是A（填标号，下同）．
（2）B池中，右边C是阴极，电极应式为：Cu²⁺+2e^-=Cu；
（3）A池中溶解了6.5g锌时，转移了0.2mol电子．

10．在一密闭容器中加入A和B，各物质的物质的量浓度随着反应的进行，如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应的化学方程式为5A+4B?4C
	B．	2min时，该反应达到平衡，此时A、B、C的浓度比为5：4：4
	C．	用B的浓度变化表示2min内的速率为2mol/（L•min）
	D．	2min前，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大

9．一定量的某有机物完全燃烧后，生成1mol CO₂和9g H₂O，该有机物可能是（　　）

A．

C3H8

B．

CH3CH2OH

C．

CH3CHO

D．

C2H2