18．下列各组物质中，互为同分异构体的是（　　）

	A．	O2和O3		B．	H2O和H2O2
	C．	CH4和CH3CH3		D．	和CH3-CH2-CH2-CH3

17．下列元素中，金属性最强的是（　　）

A．

钾

B．

钠

C．

镁

D．

铝

16．糖类是人体主要的能量来源．下列物质中，不属于糖类的是（　　）

A．

葡萄糖

B．

蔗糖

C．

淀粉

D．

酶

15．25℃时，下列有关CH₃COOH和CH₃COONa溶液关系正确的是（　　）

	A．	适当加热CH3COONa溶液，c（OH-）会增大
	B．	0.10mol/L的CH3COOH溶液稀释10倍后：pH=2
	C．	0.10mol/L的CH3COONa溶液中：c（Na+）+c（H+）＞c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	D．	物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合，溶液呈酸性：c（CH3COO-）＜c（CH3COOH）

14．氯吡格雷（clopidogrel-1）是一种用于抑制血小板聚集的药物，可通过如图方法合成：

已知：①，②中氯原子较难水解．
（1）A→B的转化中存在产率低的问题，请写出该步可能存在的有机物杂质的结构简式或．
（2）E→F的反应类型是取代或酯化反应
（3）X的结构简式为．
（4）B→C反应的化学方程式．
（5）两分子E可在一定条件下反应，生成的有机产物分子中含有3个六元环，写出该反应的化学方程式．
（6）物质F的某种同分异构体满足以下条件：
①结构中存在氨基；
②苯环上有两种不同化学环境的氢；
③能发生银镜反应，其碱性条件下水解的两种产物也能发生银镜反应；
写出符合条件的一种同分异构体结构简式．
（7）已知：③，写出由乙烯、甲醇为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

13．利用低品位软锰矿浆（主要成分是MnO₂，少量的Fe³⁺、Al³⁺等）吸收高温焙烧含硫废渣产生的SO₂废气，制备硫酸锰晶体可实现资源的综合利用和环境治理．

已知，浸出液的pH＜2，其中的金属离子主要是Mn²⁺，还含有少量的Fe²⁺、Al³⁺等其他金属离子．有关金属离子形成氢氧化物沉淀时的pH见表：

离子	开始沉淀时的pH	完全沉淀时的pH	加碱溶解的pH
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.8	4.7	＞8.5
Mn2+	8.3	9.8

（1）写出浸出过程中主要反应的化学方程式SO₂+MnO₂=MnSO₄．浸出过程中Fe³⁺转化为Fe²⁺，此转化的离子反应方程式为2Fe³⁺+SO₂+2H₂O═2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺．
（2）写出氧化过程中主要反应的离子方程式：2Fe²⁺+MnO₂+4H⁺=2Fe³⁺+Mn²⁺+2H₂O．
（3）①在氧化后的液体中加入石灰浆，用于调节pH，pH应调节至4.7～8.3．
②若加入的石灰浆过多，会使得MnSO₄•H₂O晶体中含有较多杂质，用离子反应方程式表示其原因Al（OH）₃+3OH^-═AlO₂^-+2H₂O或Al³⁺+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（4）下列各组试剂中，能准确测定尾气中SO₂含量的是b、c（选填序号）．
a．NaOH溶液、酚酞试液  b．稀H₂SO₄酸化的KMnO₄溶液  c．碘水、淀粉溶液  d．氨水、酚酞试液．

12．25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	仅含有Na+、H+、OH-、CH3COO-四种离子的某溶液中存在：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.1 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（H2CO3）
	C．	0.1 mol•L-1NaHCO3溶液与0.2 mol•L-1NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（OH-）＞0.05 mol•L-1＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
	D．	pH=4.75、浓度均为0.1mol•L-1的CH3COOH和CH3COONa混合溶液：c（CH3COO-）+c（OH-）＞c（CH3COOH）+c（H+）

11．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法中，正确的是（　　）

	A．	NO（NO2）：通过装有水的洗气装置
	B．	Cu粉（铁粉）：加足量稀硝酸，过滤
	C．	NH3（H2O）：通过装有浓硫酸的洗气装置
	D．	KCl（CaCl2）：加适量Na2CO3溶液，过滤

10．下列有关物质的性质或用途的叙述中，错误的是（　　）

	A．	硅晶体是一种重要的半导体材料
	B．	石墨可用做绝缘材料
	C．	漂白粉的有效成分是次氯酸钙
	D．	常温下，运输浓硫酸、浓硝酸时可用铝制或铁制槽车

9．碳酸钠一种重要的化工原料．工业碳酸钠纯度约为 98%，其中含有 Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Cl^-和 SO₄^2-等杂质，提纯工艺线路如图：

有关物质的溶度积如表：

物质	CaCO3	MgCO3	Ca（OH）2	Mg（OH）2	Fe（OH）3
Ksp	4.96×10-9	6.82×10-6	4.68×10-6	5.61×10-12	2.64×10-39

请回答下列问题：
（1）碳酸钠是制造普通玻璃的主要原料，请写出制造普通玻璃过程中发生的化学反应方程式SiO₂+Na₂CO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂SiO₃+CO₂↑．
（2）上述提纯过程中加入NaOH溶液时，反应的离子方程式为Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓，MgCO₃+2OH^-=Mg（OH ）₂+CO₃^2-；当溶液的pH=8时，溶液中c（Mg ²⁺）：c（Fe³⁺）=2.125×10²¹．
（3）“母液”中除了含有 Na⁺、CO₃^2-离子外，还含有Cl^-、SO₄^2-等离子．
（4）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”直接进行循环使用．请你分析实际工业生产中是否可行不可行（填“可行”或“不可行”）并说明理由若“母液”循环使用，则溶液中 c（Cl^-）和c（SO₄^2-）增大，最后所得产物
Na₂ CO₃混有杂质．
（5）试剂级碳酸钠的检验标准为：纯度≥99.5%，为了检验提纯后的碳酸钠是否达标，实验室称取1.06g样品，溶于水配制成100mL溶液，量取20.00mL，滴入2滴甲基橙作为指示剂，用0.1000mol/L的标准盐酸进行滴定，三次滴定后使用盐酸的平均体积为39.84mL，请计算，该样品碳酸钠的纯度为99.6%．