8．下列3种不同粒子₁¹H、₁²H、₁³H表示1种元素，3种核素，₁¹H、₁²H、₁³H互称为同位素．

7．工业制硫酸中的一步重要反应是SO₂在400～600℃下的催化氧化：2SO₂+O₂?2SO₃，这是一个正反应放热的可逆反应．如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是（　　）

	A．	使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
	B．	在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3
	C．	无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2 反应时都不会生成2 mol SO3
	D．	达到平衡时，SO2的浓度与SO3的浓度相等

6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验，①A、B用导线相连后，同时插入稀H₂SO₄中，A极为负极  ②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，电子由C→导线→D  ③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄，C极产生大量气泡  ④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄中，D极发生氧化反应，则四种金属的活动性顺序为（　　）

A．

A＞B＞C＞D

B．

B＞D＞C＞A

C．

C＞A＞B＞D

D．

A＞C＞D＞B

5．短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	Y的原子半径在同周期主族元素中最大
	B．	W的非金属性比Z的弱
	C．	Z的气态氢化物的稳定性在同主族元素中最强
	D．	W的最高价氧化物对应的水化物是强酸

4．在某一化学反应中，生成物B的浓度在10s内从1.5mol/L变成2.0mol/L，则这10s内用B的浓度变化表示的化学反应速率为（　　）

A．

0.05mol/（L•s）

B．

0.05mol/L

C．

0.20 mol/（L•s）

D．

0.20mol/L

3．下列说法中正确的是（　　）

	A．	同一周期元素的原子，半径越小越容易失去电子
	B．	在同一周期中，ⅠA族单质的活泼性比ⅡA族的弱
	C．	所有主族元素的最高化合价数与它的族序数数值相等
	D．	同主族元素的气态氢化物，相对分子质量越大，沸点不一定越高

2．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	电能是二次能源		B．	水力是一次能源
	C．	天然气是一次能源		D．	蒸汽是一次能源

1．中国科学家首次在世界上发现铂的一种新原子₇₈²⁰²Pt，下列说法不正确的是（　　）

A．

质量数202

B．

核外电子数202

C．

原子序数78

D．

核内有124个中子

20．短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次增大．A和B形成4个原子核的分子，A和C形成3个原子核的分子，且两种分子均含有10个电子．D的阳离子的电子层结构与氖相同，且与A同主族．E的常见氧化物有两种，其中一种能使品红溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第三周期第ⅤⅡA族．
（2）①C和D可形成原子个数比为1：1的化合物甲，甲是离子（填“离子”或“共价”）化合物，电子式是．
②D和E能形成离子化合物，用电子式表示该化合物的形成过程．
（3）M是一种常见的金属单质，与元素F的单质转化关系如图所示，P→Q反应的离子方程式是2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺．
（4）E与F可形成一种相对分子质量是135的共价化合物乙．乙在橡胶硫化时，可以做硫的溶剂．乙遇到水时可以反应生成三种中学常见的物质，其中一种是使品红溶液褪色的E的氧化物，一种是黄色固体．乙和水反应的化学方程式是2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．

19．工业生产硫酸过程中的一步反应是2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．如果该反应在密闭容器内进行，能说明该反应达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	SO2完全转化为SO3
	B．	消耗2 mol SO2的同时生成2 mol SO3
	C．	SO2、O2与SO3的物质的量之比为2：1：2
	D．	SO2、O2与SO3的浓度不再随时间变化