18．图中的数字代表的是原子序数，图中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的实际位置相符的是（　　）

A．

B．

C．

D．

17．下列有关两种微粒_Z^AX和_Z^A+1X⁺的叙述正确的是（　　）

	A．	一定都是由质子、中子、电子组成的
	B．	化学性质几乎完全相同
	C．	核电荷数和核外电子数一定相等
	D．	质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同

16．如图有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

15．根据原子结构的相关知识可知，不同种元素的本质区别是（　　）

A．

质子数不同

B．

中子数不同

C．

电子数不同

D．

质量数不同

14．为确定某酸HA是弱电解质，两同学的实验方案如下：
甲：①称取一定质量的HA，配制0.1mol•L^-1的溶液100mL；
②用pH计测出该溶液的pH，根据pH=-lg c（H⁺），推算出溶液中H⁺的浓度，即可证明HA是弱电解质．
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制0.1mol•L^-1的两种酸溶液各100mL；
②分别取配制的这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质．
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是100 mL容量瓶．
（2）甲方案中说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的H⁺的浓度＜0.1mol•L^-1 （选填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）乙方案中说明HA是弱电解质的现象是A．
A．装盐酸的试管中放出气体的速率快；   
B．装HA溶液的试管中放出气体的速率快；
C．两个试管中产生气体的速率一样快．
（4）请你评价：乙方案中的不妥之处：加入的锌粒质量应相同，难以做到锌的表面积相同．
（5）已知在T°C时，0.1mol•L^-1HA溶液中HA的电离度为5%，求该温度下HA的电离常数（写出计算过程）2.63×10^-4．

13．工业制硫酸生产流程如图1：

（1）实验室常用过量的氢氧化钠溶液吸收SO₂尾气，该反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）已知SO₂和O₂生成SO₃的反应过程放热．在催化反应室中，下列措施有利于提高SO₂平衡转化率的有CD．（填写编号）
A．减少压强   B．升高温度   C．不断补充空气  D．及时分离出SO₃
（3）在工业制硫酸生产中，为提高催化剂效率采取的措施有净化气体、控制温度在400～500℃；增大催化剂与反应气体的接触面积等（答出2点）．
（4）在450℃、常压和钒催化条件下，在容积为2L的恒容容器中加入2molSO₂和1molO₂．
①下列选项中不能作为判断该反应是否达平衡状态的标志的是AD．（填写编号）
A．混合气密度不变化  B．SO₂百分含量保持不变　　C．容器中气体的压强不变
D．SO₃的生成速率与SO₂的消耗速率相等　　　　　　E．气体总物质的量不变
②达平衡后，测得平衡常数为K，若此时O₂的转化率为x，则K和x的关系满足K=$\frac{2{x}^{2}}{（1-x）^{3}}$．
（5）SO₂和O₂的反应在恒容密闭容器中发生，图2、3表示在时刻t₁达到平衡、在时刻t₂因改变某个条件而发生变化的情况，根据图2、图3相关信息，判断t₂发生改变的条件是降低温度．

12．某同学使用石墨电极，在不同电压（x）下电解pH=1的0.1mol•L^-1 FeCl₂溶液，实验记录如表（a、b、c代表电压值）：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅰ	x≥a	电极附近出现黄色，有气泡产生	有Fe3+、有Cl2
Ⅱ	a＞x≥b	电极附近出现黄色，无气泡产生	有Fe3+、无Cl2
Ⅲ	b＞x＞0	无明显变化	无Fe3+、无Cl2

（1）用KSCN溶液检验出溶液中含Fe³⁺，看到的现象是溶液变红．
（2）Ⅰ中，Fe³⁺产生的原因可能是Cl^-在阳极放电，生成的Cl₂将Fe²⁺氧化．写出Cl₂氧化Fe²⁺的离子方程式：Cl₂+2Fe²⁺═2Cl^-+2Fe³⁺．
（3）由Ⅱ推测，Fe³⁺产生的原因还可能是Fe²⁺在阳极放电．原因是Fe²⁺具有还原性．
（4）Ⅱ中虽未检验出Cl₂，但Cl^-在阳极是否放电仍需进一步验证．控制变量，做对照实验继续探究：电解pH=1的NaCl溶液，记录如表：

序号	电压/V	阳极现象	检验阳极产物
Ⅳ	a＞x≥c	无明显变化	有Cl2
Ⅴ	c＞x≥b	无明显变化	无Cl2

①NaCl溶液的浓度应是0.2 mol•L^-1．
②Ⅳ中检验Cl₂的实验方法：取少量阳极附近的溶液，滴在淀粉碘化钾试纸上，试纸变蓝色．
③与Ⅱ对比，得出的结论：通过控制电压，证实了产生Fe³⁺的两种原因都成立；通过控制电压，验证了放电顺序是：Fe²⁺＞Cl^-（填“＞”或“＜”）

11．对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命．
（1）图1为铝材表面处理的一种方法：

①碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜．碱洗时常有气泡冒出，该气体的名称为氢气．
②为将碱洗槽液中的铝元素以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的b．
A．NH₃         B．CO₂       C．NaOH    D．HNO₃
③以铝材为阳极，在H₂SO₄ 溶液中电解，铝材表面形成氧化膜，阳极电极反应式为2Al+3H₂O-6e^-═Al₂O₃+6H⁺．
（2）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜而不用石墨作阳极的原因是阳极Cu可以发生氧化反应生成Cu²⁺，补充溶液中消耗的Cu²⁺，保持溶液中Cu²⁺的浓度恒定．
（3）下列关于金属腐蚀的事实中，与电化学腐蚀有关的是ABD
A 埋在潮湿土壤里的铁管比埋在干燥土壤里的铁管更易被腐蚀
B 为保护海轮的船壳，常在船壳上镶入锌块
C 在空气中，金属银的表面生成一层黑色物质
D 镀银的铁制品，镀层部分受损后，露出的铁表面易被腐蚀
（4）利用图2装置，可以模拟铁的电化学防护．
①若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于N处．
②若X为锌，开关K应置于M处．

10．某学生实验小组，用稀硫酸和稀氢氧化钠溶液在如图所示的装置中，进行中和反应反应热的测定．请回答下列问题：
（1）图中装置缺少一种仪器，该仪器名称为环形玻璃搅拌棒．
（2）写出该反应的热化学方程式（中和热为57.3kJ•mol^-1）：$\frac{1}{2}$H₂SO₄（aq）+NaOH（aq）═$\frac{1}{2}$Na₂SO₄（aq）+H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1．
（3）如果用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

9．思考下列问题，按要求填空：
（1）某温度下纯水中c（H⁺）=2×10^-7mol/L，①此时溶液中的c（OH^-）=2×10^-7mol/L．
②若温度不变，向水中滴入稀盐酸使c（H⁺）=5×10^-6mol/L，则此时溶液中的c（OH^-）=8×10^-9mol/L
（2）已知下列热化学方程式：Zn（s）+21 O₂（g）═ZnO（s）△H₁=-351.1kJ•mol^-1；
Hg（l）+21 O₂（g）═HgO（s）△H₂=-90.7kJ•mol^-1
由此可知反应Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（l）的焓变为-260.4kJ/mol
（3）在稀氨水中存在下述电离平衡NH₃+H₂O?NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，分别加入少量下列物质，溶液中c（OH^-）如何变化？（填“增大”、“减小”或“不变”）；平衡移动方向如何？（填“正向”、“逆向”或“不移动”）

加入的物质	少量（NH4）2SO4固体	少量HNO3溶液	少量KOH溶液
c（OH-）的变化	减小	减小	增大
平衡移动方向	逆向	正向	逆向

（4）如图所示，装置B中两电极均为石墨电极，试回答下列问题：
①判断装置的名称：A池为原电池．
②锌极为负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；
③当C₂极析出224mL气体（标准状况下），锌的质量减少_0.65_g．