8．下列实验操作正确的是（　　）

	A．	测定某浓度盐酸的pH时，先将pH试纸用蒸馏水湿润
	B．	容量瓶用蒸馏水洗净、必须烘干后才能用于溶液的配制
	C．	用苯萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出
	D．	中和滴定时，锥形瓶不需要用待测液润洗后就能使用

7．如图1为元素周期表的一部分，请根据元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H₂SO₄、HNO₃（用化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Mg²⁺（用离子符号表示）．
（3）有两种离子化合物，均由①、④、⑤、⑧四种元素组成，这两种物质可在水溶液中发生反应．写出该反应的离子方程式：H⁺+HSO₃^-=SO₂+H₂O．
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO、Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有如图2转化关系：

若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为Al（OH）₃．X的化学式可能为（写出不同类物质）NaOH或H₂SO₄或HNO₃．

6．某同学设计了如图所示的装置，可比较HNO₃、H₂CO₃、H₂SiO₃的酸性强弱，进而比较氮、碳、硅元素非金属性强弱．供选择的试剂：稀硝酸、稀硫酸、碳酸钙固体、碳酸钠固体、硅酸钠溶液、澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液
（1）仪器a的名称：分液漏斗．
（2）锥形瓶中装有某可溶性正盐，a中所盛试剂为稀硝酸．
（3）装置B所盛试剂是饱和碳酸氢钠溶液，其作用是吸收气体中硝酸．
（4）装置C所盛试剂是硅酸钠溶液，C中反应的离子方程式是SiO₃^2-+CO₂+H₂O=H₂SiO₃↓+CO₃^2-．
（5）通过实验证明碳、氮、硅的非金属性由强到弱的顺序是N＞C＞Si．

5．现有6种物质：①MgCl₂  ②HCl  ③SO₂ ④K₂CO₃   ⑤CaO  ⑥NaOH
请根据下列标准，对上述物质进行分类（填序号）：
（1）属于共价化合物是②③．
（2）只含离子键的化合物是①⑤．
（3）含共价键的离子化合物是④⑥．

4．根据下列6种符号回答问题：①¹H   ②² H   ③³ H   ④¹⁴C   ⑤¹⁴N   ⑥¹⁶O
（1）共有6种核素，属于4种元素．
（2）互为同位素的是①②③．（填序号，下同）
（3）质量数相等的是④⑤，中子数相等的是④⑥．

3．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸与氢氧化钡在溶液中反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	B．	在NaOH溶液中加入醋酸溶液：H++OH-═H2O
	C．	用小苏打治疗胃酸过多：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	向FeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-

2．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大．W原子是半径最小的原子，非金属元素X形成的一种单质能导电，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成
	B．	元素X与W形成的共价化合物有很多种
	C．	元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
	D．	元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

1．在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生如下反应：X（g）+2Y（g）?2Z（g），此反应达到平衡的标志是（　　）

	A．	容器内气体混合物的密度不随时间变化
	B．	容器内X、Y、Z的浓度之比为1：2：2
	C．	单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Y
	D．	单位时间内消耗0.1mol X，同时生成0.2mol Z

20．如图是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（　　）
①X的气态氢化物与Y最高价氧化物对应的水化物的溶液能发生反应生成盐
②同浓度的Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性Y＜Z
③Z的单质常温下是深红棕色液体，具有氧化性
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有32种元素．

A．

只有③

B．

只有①④

C．

只有①②③④

D．

①②③④⑤

19．已知一定温度时：N₂（g）+3H₂ （g）?2NH₃（g）．当生成2molNH₃时，放出热量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入1mol N₂和3mol H₂，达到平衡时放出热量为Q．则下列关系式中正确的是（　　）

A．

Q=92 kJ

B．

Q＜92 kJ

C．

Q＞92 kJ

D．

Q=194kJ