18．以含钴废催化剂（主要成分为Co、Fe、SiO₂）为原料，制取氧化钴的流程如下：

（1）溶解：溶解后过滤，将滤渣洗涤2～3次，洗液与滤液合并，其目的是提高钴等元素的利用率．
（2）氧化：加热搅拌条件下加入NaClO₃，将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，其离子方程式6Fe²⁺+6H⁺+ClO₃^-═6Fe³⁺+Cl^-+3H₂O．
已知：铁氰化钾化学式为K₃[Fe（CN）₆]；亚铁氰化钾化学式为K₄[Fe（CN）₆]•3H₂O．
3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-=Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓（蓝色沉淀）
4Fe³⁺+3[Fe（CN）₆]^4-=Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓（蓝色沉淀）
确定Fe²⁺是否氧化完全的方法是取氧化后的溶液少许于试管中，滴加几滴铁氰化钾溶液，若无蓝色沉淀生成，则Fe²⁺已全部被氧化．（可供选择的试剂：铁氰化钾溶液、亚铁氰化钾溶液、铁粉、KSCN溶液）
（3）除铁：加入适量的Na₂CO₃调节酸度，生成黄钠铁矾[Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂]沉淀，写出该反应的化学方程式3Fe₂（SO₄）₃+6H₂O+6Na₂CO₃=Na₂Fe₆（SO₄）₄（OH）₁₂↓+5Na₂SO₄+6CO₂↑．
（4）沉淀：生成沉淀碱式碳酸钴[（CoCO₃）₂•3Co（OH）₂]，沉淀需洗涤，洗涤的操作是向漏斗中加入蒸馏水至浸没沉淀，静置使滤液流出．重复操作2～3次．
（5）溶解：CoCl₂的溶解度曲线如图所示．向碱式碳酸钴中加入足量稀盐酸，边加热边搅拌至完全溶解后，需趁热过滤，其原因是防止因温度降低，CoCl₂晶体析出．
（6）灼烧：准确称取所得CoC₂O₄ 1.470g，在空气中充分灼烧得0.830g氧化钴，写出氧化钴的化学式Co₂O₃．

17．化合物G对多种植物病原菌具有抑制作用，由丙酮合成G的路线如下：

（1）写出化合物G中含氧官能团的名称酯基、羟基．
（2）反应②的类型为加成反应．
（3）反应①还会得到另一产物H，其分子式为C₈H₁₄O₂，写出H的结构简式．
（4）反应⑦生成的G会部分转化为另一产物I，Ⅰ为链状结构，分子式为C₁₀H₁₈O₄，写出Ⅰ的结构简式：
（5）一分子G消去一分子水可得物质J，写出同时满足下列条件的J的一种同分异构体的结构简式：
①能与FeCl₃溶液发生显色反应；②分子的核磁共振氢谱有2个峰．
（6）以CH₃OH、CH≡CH为原料合成聚丙烯醇  ，写出合成流程图（无机试剂任用）．合成流程图示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

16．碘硫化学循环原理如图1所示．

（1）写出反应③的化学方程式2HI$\stackrel{△}{?}$H₂+I₂，一定温度下，向2L密闭容器中加入2mol HI（g），测得n （H₂）随时间的变化如图2所示，则该温度下该反应的平衡常数K=$\frac{1}{64}$．
（2）写出反应①的化学方程式I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄，其中SO₂体现的是还原性．
（3）综合①②③三个反应，可看出该化学循环是为了制备某种能源气体，该气体的化学式是H₂．
（4）氧缺位铁酸铜（CuFe₂O_4-δ）是反应②的良好的催化剂．实验室用如下方法制得：
Ⅰ．在Fe（NO₃）₃和Cu（NO₃）₂混合溶液中加入一定量KOH溶液，加热
Ⅱ．调节pH并连续搅拌24小时
Ⅲ．过滤、干燥获得铁酸铜（CuFe₂O₄）
Ⅳ．在氮气保护下、1223K时煅烧CuFe₂O₄，得到CuFe₂O_3.86
①写出制备得到CuFe₂O₄的化学方程式2Fe（NO₃）₃+Cu（NO₃）₂+8KOH=CuFe₂O₄+8KNO₃+4H₂O
②研究发现：

温度	元素存在形式
1200-1350K	Fe3+部分转变为Fe2+

计算CuFe₂O_3.86中Fe³⁺与Fe²⁺的质量百分含量之比为43：7．
（5）由于该循环中H₂SO₄与HI发生副反应造成反应器堵塞，因此有科学家用如图3所示原理进行反应．写出阳极的电极反应式SO₂+2H₂O-2e^-=4H⁺+SO₄^2-．请用文字说明在N极能够获得所需物质的原因是M极附近产生的H⁺通过质子交换膜移动到N极附近，与I₂失电子后得到的I^-形成HI溶液．

15．下列指定反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	用Fe2+将饮用水中少量ClO2-氧化成为Cl-：4Fe2++ClO2-+4H+═4Fe3++Cl-+2H2O
	B．	向烧碱溶液中加入铝：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
	C．	用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═SO32-+2NH4++H2O
	D．	将饱和FeCl3溶液滴入沸水中制取Fe（OH）3胶体：Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

14．雷美替胺是首个没有列为特殊管制的非成瘾失眠症治疗药物，合成该有机物过程中涉及如下转化，下列说法正确的是（　　）

	A．	可用溴水区分化合物Ⅱ和化合物Ⅲ
	B．	化合物Ⅰ中所有原子可能在同一平面
	C．	化合物Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均能与NaHCO3溶液发生反应
	D．	1 mol化合物Ⅰ最多能与3 mol H2发生加成反应

13．已知X、Y、Z元素的原子具有相同的电子层数，且原子序数依次增大，其最高价氧化物对应水化物酸性依次增强，下列判断正确的是（　　）

	A．	最高化合价按X、Y、Z的顺序减小		B．	阴离子的还原性按X、Y、Z顺序增强
	C．	单质的氧化性按X、Y、Z顺序增强		D．	氢化物的稳定性按X、Y、Z顺序减小

12．下列各组离子在一定条件下能够大量共存的是（　　）

	A．	无色溶液：Cu2+、K+、MnO4-、SO42-
	B．	能溶解Al2O3的溶液：Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
	C．	常温下c（OH-）=1×10-13mol•L-1的溶液：NH4+、Al3+、SO42-、Cl-
	D．	含1.2 mol•L-1 NO3-的溶液：H+、Fe2+、Mg2+、Br-

11．下列叙述I和II均正确并有因果关系的是（　　）

选项	叙述I	叙述II
A	苯甲酸的溶解度随温度升高而增大	用蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，除去苯甲酸中混有的泥沙
B	NH4Cl受热容易分解	加热NH4Cl制备NH3
C	SO2具有漂白性	SO2能使酸性KMnO4溶液褪色
D	某温度下，碳酸的K1=4.4×10-7，次氯酸的K=2.98×10-8	用CO2和NaClO溶液制备HClO

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．纯碱是工业生产和日常生活中的重要物质．某兴趣小组为测定某工业纯碱（假设仅含碳酸氢钠杂质）中碳酸钠的质量分数，设计了下列四种实验方案进行探究．请填空：

方案一：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定剩余固体质量
（1）分别称取干燥坩埚和纯碱样品的质量，将纯碱样品放入坩埚中充分加热．坩埚中发生反应的化学方程式为：2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O．
（2）将坩埚置于干燥器中冷却后称量．实验时需要重复“加热、冷却、称量”操作多次，其目的是：加热至恒重，以保证NaHCO₃全部分解．
方案二：称取mg样品配成250mL溶液，从中取25mL溶液先用酚酞作指示剂用0.1mol•L^-1HCl溶液滴定至终点，消耗0.1mol•L^-1HCl溶液V₁mL，继续用甲基橙作指示剂滴定至终点，消耗0.1mol•L^-1HCl溶液V₂mL．则该样品中碳酸钠的质量分数为：$\frac{106{V}_{1}}{106{V}_{1}+84（{V}_{2}-{V}_{1}）}$×100%．
方案三：纯碱样品溶液$\stackrel{氯化钙溶液}{→}$测定沉淀质量
（3）称取m₁g样品，置于小烧杯中，加水溶解．向小烧杯中滴加足量氯化钙溶液．将反应混和物过滤后的下一步操作是：洗涤沉淀，沉淀经干燥后称量为m₂g．
（4）如果用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液作沉淀剂，在其他操作正确的情况下，测得样品中的碳酸钠质量分数将比实际不变（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
方案四：纯碱样品$\stackrel{加热}{→}$测定生成二氧化碳的质量
（5）本实验采用如下图装置，C中盛放的物质是浓硫酸．
（6）反应前后都要通入N₂，反应后通入N₂的目的是排尽装置内的空气，将生成的二氧化碳从容器内排出，被D装置中碱石灰吸收．

9．“酸化”是实验中经常采用的方法，下列酸化过程正确的是（　　）

	A．	提高高锰酸钾的氧化能力，用盐酸酸化
	B．	抑制Fe2+的水解，用稀硝酸酸化
	C．	检验某氯代烷烃中含氯元素，加碱溶液加热后用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液检验
	D．	确认某溶液中含有SO42-时，先加入盐酸酸化，再加氯化钡溶液检验