18．假设NH${\;}_{4}^{+}$是“元素NH₄”的阳离子，则“元素NH₄”在周期表中的位置应该是第三周期第IA族；NH₄的碳酸盐应易（填“易”或“不易”）溶于水．

17．如图表示一些晶体中的某些结构，它们分别是NaCl、干冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分．

（1）其中代表金刚石的是（填编号字母，下同）B；其中代表石墨的是D，其晶体为层状结构；金刚石、石墨和足球烯或碳纳米管（名称）互称碳的同素异形体．
（2）代表干冰的是C，它属于分子晶体，CO₂分子间通过分子间作用力结合起来．
（3）上述物质中A、B、C三种熔点由高到低的排列顺序为（B）＞（A）＞（C）．（用字母表示）

16．如表为元素周期表中短周期的一部分，关于A、B、C、D、E的说法正确的是（　　）

		A
B	C
D	E

	A．	E的单质可与D的氢化物反应制得D的单质，所以非金属性：E＞D
	B．	对应的离子半径：E＞D＞C
	C．	对应氢化物的熔沸点：B＞D，因为B的氢化物分子内存在氢键
	D．	B、C、D、E四种元素中，C的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

15．我国科学家首次合成的一种过渡金属的新核素${\;}_{72}^{185}$Hf，具有延展性，不易被腐蚀，可应用于高科技领域等特点．¹⁸⁵Hf可由¹⁸⁰Hf转化而成，下列有关¹⁸⁰Hf、¹⁸⁵Hf的说法正确的是（　　）

	A．	物质的量相等的185Hf与180Hf质量相同
	B．	核外电子数分别为108、113
	C．	1 mol 180Hf比1 mol 185Hf的中子数少5NA
	D．	180Hf、185Hf在周期表中的位置不同

14．某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素．
（1）研究催化剂对化学反应速率的影响，实验步骤如下：
Ⅰ向3支大小相同的试管a、b、c中各加入相同体积（2mL）5% H₂O₂溶液；
Ⅱ向试管a中加入少量MnO₂ 粉末，向试管b中滴加1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液．得出实验结论：MnO₂和FeCl₃均能加快H₂O₂的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多．
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是控制变量．
②设计试管c 的目的是空白对照实验．
③若继续用上述实验药品研究温度对H₂O₂ 分解速率的影响，为了便于观察，选择的催化剂是FeCl₃，原因是FeCl₃作催化剂反应速率适中，有利于观察反应速率的变化．
（2）现提供下列实验用品研究化学反应速率的影响因素．
实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表
实验药品：铝片、铝粉、0.5mol/L 盐酸、5mol/L 盐酸
①利用所提供实验用品，可研究的化学反应速率的影响因素是盐酸的浓度、铝的表面积，为了便于观察，你建议记录的数据是反应开始到停止所用的时间．
②若要研究温度对化学反应速率的影响，还需用到的主要仪器是温度计．

13．某探究小组用HNO₃与大理石反应过程中质量减小的方法，研究影响反应速率的因素．所用HNO₃浓度为1.00mol/L、2.00mol/L，大理石有细颗粒和粗颗粒两种规格，实验温度为25℃、35℃，每次实验HNO₃的用量为25.00mL，大理石用量为10.00g．
请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

实验编号	温度（℃）	大理石规格	HNO3浓度（mol/L）	实验目的
①	25	粗颗粒	2.00	（Ⅰ）实验①和②探究浓度对反应速率的影响；（Ⅱ）实验①和③探究温度对反应速率的影响；（Ⅲ）实验①和④探究大理石规格（粗、细）对反应速率的影响．
②
③
④

12．BaS是一种白色晶体，微溶于水，可用于制备立德粉、Na₂S等．工业上可用H₂与重晶石（BaS0₄）在高温下反应制备BaS，热化学方程式为BaS0₄（s）+4H₂（g）?BaS（s）+4H₂0（g）△H=+xkJ•mol^-1（x＞0）．回答下列问题：
（1）在温度和容积不变的条件下，能说明该反应己达到平衡状态的是cd（填字母序号）．
a．n（H₂）=n（H₂O） 　　　　
b．容器内压强保持不变
c．v_正（H₂）=v_逆（H₂O）　
d．水蒸气的浓度保持不变
（2）平衡后下列措施既可提高反应速率，又可提高H₂的转化率的是b（填字母序号）．
a．使用催化剂　　　　　　
b．升高反应体系的温度
c．增大反应容器的体积　
d．及时从反应体系中分离出水蒸气
（3）将温度恒定为T℃，向体积为2L的密闭容器中加入一定量的重晶石和H₂．在不同时间测得H₂的物质的量如下表：

时间/min	0	t	2t	3t	4t
n（H2）/mol	2.00	1.50	n	0.90	0.80

①2t时，n＜ 1.20（填“＞”、“＜”或“=”）
②若氢气的平衡转化率为a，则该温度下反应的化学平衡常数K=$\frac{{a}^{4}}{（1-a）^{4}}$（用含a的代数式表示）；若测得该反应达到平衡时吸热Q kJ，则x=$\frac{2Q}{a}$（用含a、Q的代数式表示）．
（4）为了探究温度、固体反应物的表面积对化学反应速率的影响，某同学在一固定容积的密闭容器中加入一定量的重晶石和H₂，设计了下表中的三组实验：

试验编号	T/℃	c起始（H2）/mol•L-1	重晶石的比表面积/m2•g-1
Ⅰ	850	c1	3.4
Ⅱ	T1	0.80	7.6
Ⅲ	900	0.80	7.6

①填写上表中的实验条件：T₁=850c₁=0.80
②在直角坐标系中画出Ⅰ，Ⅱ两组实验氢气的浓度随时间变化趋势图，并在每条曲线上标明对应的实验编号．

11．已知Ⅰ、Ⅱ反应在一定条件下焓变及平衡常数如下：
2H₂（g）+S₂（g）?2H₂S（g）　　　　　 K₁；△H₁　（Ⅰ）
3H₂（g）+SO₂（g）?2H₂O（g）+H₂S（g）　 K₂；△H₂　（Ⅱ）
（1）用△H_l、△H₂表示反应4H₂（g）+2SO₂（g）?S₂（g）+4H₂O（g）的△H=△H₂×2-△H₁
（2）回答下列反应（I）的相关问题：
①温度为T₁，在1L恒容容器中加入1.8molH₂、1.2molS₂，10min时反应达到平衡．测得10min内v（H₂S）=0.08mol•L^-1•min^-1，则该条件下的平衡常数为0.8L•mol^-1，若此时再向容器中充入H₂（g）、S₂（g）、H₂S（g）各0.8mol，则平衡移动方向为正向（填“正向”、“逆向”或“不移动”）；
②温度为T₂时T₂＞T₁，在1L恒容容器中也加入1.8molH₂（g）、1.2molS₂（g），反应建立平衡时测得S₂（g）的转化率为25%，据此判断△H₁＜0（填“＞”或“＜”），与T₁时相比，平衡常数K₂减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）常温下，用SO₂与NaOH溶液反应可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等．
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na⁺）＜2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”、“＜”或“='’）．
②在某NaHSO₃、Na₂SO₃混合溶液中，HSO₃^-和SO₃^2-物质的量之比与溶液pH变化如下表所示（部分）：

n（SO32-）：n（HSO3-）	91：9	1：1	1：91
pH	8.2	7.2	6.2

根据表中数据，求盐Na₂SO₃溶液中SO₃^2-的水解平衡常数K（SO₃^2-）=10^-6.2mol•L^-1．

10．某铜矿石中铜元素含量较低，且含有铁、镁、钙等杂质离子．某小组在实验室中用浸出-萃取法制备硫酸铜：

（1）操作II、操作III的主要目的是除去杂质、富集铜元素．
（2）小组成员利用CuSO₄溶液与Na₂CO₃溶液混合反应，制备环保型木材防腐剂 Cu₂（0H）₂C0₃悬浊液．多次实验发现所得蓝色悬浊液颜色略有差异，查阅资料表明，可能由于条件控制不同使其中混有较多Cu（OH）₂或Cu₄（0H）₆S0₄．已知Cu（0H）₂、Cu₂（OH）₂CO₃、Cu₄（0H）₆S0₄均难溶于水，可溶于酸；分解温度依次为80℃、200℃、300℃，设计实验检验悬浊液成分，完成表中内容．
限选试剂：2mol．L^-1 HCl、1mol．L^-1 H₂SO₄、O.1mol．L^-1 NaOH、0.1mol．L^-1 BaCl₂、蒸馏水．仪器和用品自选．

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取少量悬浊液，过滤，充分洗涤后，取滤渣于试管中，加入过量2mol．L-1HCl，充分振荡，再加0.1mol．L-1BaCl2溶液	说明悬浊液中混有白色沉淀产生，有Cu4（0H）6S04．
步骤2：另取少量悬浊液于试管中将试管放入装有沸水的小烧杯中，用水浴加热一段时间，取出试管观察	试管中黑色沉淀生成，说明悬浊液中混有Cu（0H）2．

9．为回收利用废钒催化剂（含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性残渣），科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，主要流程如下：

部分含钒物质在水中的溶解性如下：

物质	VOSO4	V2O5	NH4VO3	（VO2）2SO4
溶解性	可溶	难溶	难溶	易溶

回答下列问题：
（1）工业由V₂O₅冶炼金属钒常用铝热剂法，写出该反应的化学方程式3V₂O₅+10Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$5Al₂O₃+6V．
（2）图中所示滤液中含钒的主要成分为VOSO₄（写化学式）．
（3）该工艺中反应③的沉淀率（又称沉钒率）是回收钒的关键之一，该步反应的离子方程式NH₄⁺+VO₃^-=NH₄VO₃↓；沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数（NH₄Cl加入质量与料液中V₂O₅的质量比）和温度．根据如图判断最佳控制氯化铵系数和温度为4、80℃．

（4）用硫酸酸化的H₂C₂O₄溶液滴定（VO₂）₂SO₄溶液，以测定反应②后溶液中含钒量，完成反应的离子方程式为2VO₂⁺+H₂C₂O₄+2H⁺=2VO²⁺+2CO₂↑+2H₂O；
（5）全矾液流电池的电解质溶液为VOSO₄溶液，电池的工作原理为VO₂⁺+V²⁺+2H⁺$?_{充电}^{放电}$VO²⁺+H₂O+V³⁺，电池充电时阳极的电极反应式为VO²⁺+H₂O-e^-=VO₂⁺+2H⁺．