18．以下说法中，不违背科学规律的是（　　）
①改变核外电子数可使原子与离子相互转化
②改变核内中子数可使不同的同位素相互转化 
③改变核内质子数可使不同的元素相互转化，属于化学变化
④改变离子的电荷数可使一种元素的阳离子转化为另一种元素的阴离子．

A．

①②

B．

②③

C．

③④

D．

①③

17．以N_A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol NH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道
	B．	1 mol CO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道
	C．	1 mol C2H2分子中含有2NA个σ键、2NA个π键
	D．	1 mol C2H4分子中含有4NA个σ键、2NA个π键

16．下列物质的性质与氢键无关的是（　　）

	A．	冰的密度比水的密度小
	B．	氨气极易溶于水
	C．	SbH3的沸点比PH3高
	D．	溶解度：邻羟基苯甲醛＜对羟基苯甲醛

15．氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用．
（1）如图是N₂（g）和H₂（g）反应生成1mol NH₃（g）过程中能量变化示意图，A代表的含义代表反应物的总能量A与C差值代表的含义代表反应热的大小．请写出N₂和H₂反应的热化学方程式：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92KJ/mol．反应过程中加入正向催化剂，E₁和E₂变化情况变小（变大，变小，不变），△H变化情况不变（变大，变小，不变）假设此反应在密闭容器中反应过程中活化分子百分数变化情况变大（变大，变小，不变）．
（2）若已知下列数据

化学键	H-H	N≡N
键能/kJ•mol-1	435	943

试根据表中及图中数据计算N-H的键能为390kJ•mol^-1．
（3）用NH₃催化还原NO_x还可以消除氮氧化物的污染．
例如：4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H₁=-a kJ•mol^-1　①
N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H₂=-b kJ•mol^-1　②
若1mol NH₃还原NO至N₂，并生成水蒸气，则该反应过程中的反应热△H₃=$\frac{（3b-a）}{4}$kJ•mol^-1（用含a、b的式子表示）．

14．下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的化合物是（　　）

A．

BeCl2

B．

PCl3

C．

PCl5

D．

N2

13．反应C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）在一密闭容器中进行，下列条件的改变，能使反应速率减小的是（　　）

	A．	减少炭的量		B．	保持体积不变，增加水蒸气的量
	C．	将容器体积缩小一半		D．	保持压强不变，充入Ne

12．今年是门捷列夫诞辰181周年，下列事实不能用元素周期律解释的只有（　　）

	A．	碱性：KOH＞NaOH		B．	相对原子质量：Ar＞K
	C．	酸性HClO4＞H2SO4		D．	元素的金属性：Mg＞Al

11．下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（　　）

	A．	乙醇、苯、四氯化碳		B．	苯、甲苯、环己烷
	C．	苯、苯酚、己烯		D．	苯、乙醛、乙酸

10．COCl₂分子的结构式为，COCl₂分子内含有（　　）

A．

4个σ键

B．

2个σ键、2个π键

C．

2个σ键、1个π键

D．

3个σ键、1个π键

9．下列各种比较中，正确的是（　　）

	A．	元素电负性：Ti＜Ga
	B．	第二电离能（I2）：Na＞Mg
	C．	金属晶体的晶胞中空间利用率：体心立方堆积＞面心立方堆积．
	D．	晶格能：NaCl＞MgO