某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O₂、MnO₄^-、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂ 只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
（1）该反应应选择的酸是：（填序号）．
A．盐酸　　  B．浓硫酸　  　C．稀硫酸　  　D．醋酸．
（2）该反应中发生还原反应的过程是：→．
（3）写出该反应配平的离子方程式并标出电子转移的方向和数目：
（4）如果上述反应中有6.72L（标准状况．）气体生成，转移的电子数为mol．
（5）H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为．
（6）H₂O₂还有“绿色氧化剂”的美称，阐明H₂O₂被称为绿色氧化剂的理由是．

对于平衡体系mA（g）+nB（g）?pC（g）+qD（g）；△H＜0，下列结论不正确的是（　　）

下列物质能跟镁反应并生成氢气的是（　　）

将20mL 0.4mol/L硝酸铵溶液跟50mL 0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（　　）

用反应：2NO（g）+2CO（g）2CO₂（g）+N₂（g）△H=-746.8kJ?mol^-1，可净化汽车尾气，如果要同时提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施是（　　）

关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是（　　）

（2008?南通二模）25℃时，在含有大量Ba²⁺的某澄清透明溶液中，由水电离产生的OH^-物质的量浓度为1×10^-12mol/L，则在此溶液中还可能大量共存的离子组有（　　）

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液 pH=7，则此溶液中（　　）

实验室用KMnO₄溶液与浓盐酸反应制取氯气．反应方程式如下：2KMnO₄+16HCl═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
求：15.8g KMnO₄参与反应时，产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？反应中被氧化的盐酸的物质的量是多少？