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    18．浓度均为0.1mol/L的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaCl、④NH4Cl四种溶液，按pH值由小到大排列的顺序是（　　）
    A．①②③④B．④③①②C．④③②①D．②①④③

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    17．已知某温度下，Ka（HCN）=6.2×10-10 mol•L-1、Ka（HF）=6.8×10-4 mol•L-1、Ka（CH3COOH）=1.8×10-5 mol•L-1、Ka（HNO2）=6.4×10-6mol•L-1．物质的量浓度都为0.1mol•L-1的下列溶液中，酸性最弱的是（　　）
    A．HCNB．HFC．CH3COOHD．HNO2

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    16．AgCl（s）?Ag++Cl-，平衡时[Ag+][Cl-]=Ksp，过量氯化银分别投入①100mL水  ②24mL0.1mol•L-1NaCl  ③10mL 0.1mol•L-1MgCl2  ④30mL 0.1mol•L-1AgNO3溶液中，溶液中[Ag+]从大到小顺序（　　）
    A．③①②④B．④①②③C．①②③④D．④③②①

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    15．X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
    XYZMRQ
    原子半径/nm0.1540.0740.0990.143
    主要化合价-4，+4-2-1，+7+3
    其他阳离子核
    外无电子    		无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色
    （1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为同位素；R在元素周期表中的位置是第三周期ⅦA族．
    （2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O═2NaOH+H2↑．
    （3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是bc．（填字母序号）
    a．常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态     b．稳定性XR＞YX4   c．Y与R形成的化合物中Y呈正价．

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    14．如图表示4个碳原子相互结合的方式．小球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合．

    （1）图中属于烷烃的是AC（填字母）．
    （2）在如图的有机化合物中，碳原子与碳原子之间不仅可以形成共价单键，还可以形成碳碳双键和_碳碳三键；不仅可以形成碳链，还可以形成碳环．
    （3）如图中A与C是关系是同分异构体，请写出A的一氯代产物的结构简式：CH3CH2CH2CH2Cl、CH3CH2CH（Cl）CH3．

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    13．下表为元素周期表的一部分，表中列出10种元素在周期表中的位置，按要求用化学用语回答下列各题．
       族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
      2⑧⑩
      3①③⑤⑥⑦⑨
      4②④
    （1）这10种元素中，化学性质最不活泼的元素是Ne，
    （2）元素④的离子结构示意图为；元素⑥的气态氢化物分子式SiH4．
    （3）上述10种元素中，其最高价氧化物对应水化物酸性最强的是：HClO4．
    （4）⑧①⑥元素的原子半径由小到大的顺序为r（F）＜r（Si）＜r（Na）；⑦⑧⑨元素形成气态化合物的稳定性由强至弱的顺序为HF＞HCl＞PH3．
    （5）①和⑤两元素最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．

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    12．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的本质是（　　）
    A．原子核外电子排布呈现周期性变化
    B．原子的电子层数增多
    C．元素的相对原子质量逐渐增大，量变引起质变
    D．原子半径呈周期性变化

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    11．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是（　　）
    A．Ba2+、SO42-、SO32-B．Na+、C1-、OH-
    C．NH4+、OH -、SO42-D．H+、CO32-、NO3-

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    10．下列物质属于人工合成聚合物的是（　　）
    A．蛋白质B．蚕丝C．棉花D．聚氯乙烯

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    9．根据元素的核电荷数，不能确定的是（　　）
    A．原子核内质子数B．原子核中子数
    C．原子核外的最外层电子数D．原子的电子数

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