8．已知可逆反应：aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），其中a，b，c，d为最简整数．
（1）在密闭容器中将等物质的量的A、B、C、D四种气体混合，发生上述反应，当反应进行一段时间后测得A减少了n mol，B减少了$\frac{n}{2}$mol，C增加了$\frac{n}{2}$mol，D增加了$\frac{3n}{2}$mol，此时反应达到化学平衡状态，则a=2，b=1，c=1，d=3．
（2）取1mol A和2 molB置于2L密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，5min后测得容器内D的浓度为0.3mol•L^-1，5min末B的物质的量为1.8mol，这段时间内C的平均反应速率为0.02mol/（L．min）．
（3）若该反应在恒温恒容条件下进行，则可作为判断该反应达到平衡状态的标志是②④（填序号）
①消耗a mol A，同时生产d mol D；
②D的百分含量保持不变；
③容器内气体的密度不再发生改变；
④v_正（A）=$\frac{a}{c}$×v_逆（C）

7．前四周期原子序数依次增大的六种元素A、B、C、D、E、F中，A、B属于同一短周期元素且相邻，A元素所形成的化合物种类最多，C、D、E、F是位于同一周期的金属元素，基态C、F原子的价电子层中未成对电子均为1个，且C、F原子的电子数相差为10，基态D、E原子的价电子层中未成对电子数分别为4、2，且原子序数相差为2．
（1）六种元素中第一电离能最小的是K（填元素符号，下同），电负性最大的是N．
（2）黄血盐是由A、B、C、D四种元素形成的配位化合物C₄[D（AB）₆]，易溶于水，广泛用作食盐添加剂（抗结剂）．请写出黄血盐的化学式K₄[Fe（CN）₆]，1mol AB^-中含有π键的数目为2N_A，黄血盐晶体中各种微粒间的作用力不涉及def（填序号）．
a．离子键   b．共价键   c．配位键
d．金属键   e．氢键   f．分子间的作用力
（3）E²⁺的价层电子排布图为，很多不饱和有机物在E催化下可与H₂发生加成反应：如①CH₂=CH₂、②HC≡CH、③、④HCHO．其中碳原子采取sp²杂化的分子有①③④（填物质序号），HCHO分子的立体结构为平面三角形，它加成产物的熔、沸点比CH₄的熔、沸点高，其主要原因是（须指明加成产物是何物质）加成产物CH₃OH分子之间能形成氢键．
（4）金属C、F晶体的晶胞结构如下图（请先判断对应的图），C、F两种晶体晶胞中金属原
子的配位数之比为2：3．金属C的晶胞中，若设该晶胞的密度为a g/cm³，阿伏加得罗常数为N_A，C原子的摩尔质量为M，则表示C原子半径的计算式为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{2M}{a{N}_{A}}}$cm．

6．铜及其化合物与生产、生活关系密切．

（1）用新制Cu（OH）₂与葡萄糖反应制备Cu₂O，该反应中葡萄糖是还原剂（填“氧化剂”或“还原剂”）
（2）用H₂O₂稀硫酸共同浸泡废印刷电路板可制备CuSO₄．若将该反应设计成原电池，正极的电极反应式为H₂O₂+2H⁺+2e^-=2H₂O．
（3）用NH₄NO₃氧化海绵铜（含Cu和CuO）生产CuCl的部分流程如图1：
①步骤I中，反应温度不宜过高的原因是防止生成氮氧化物造成污．
②步骤I中，0.5mol NH₄NO₃参加反应有4mol电子转移，铜参与反应的离子方程式为4Cu+NO₃^-+10H⁺=4Cu²⁺+NH₄⁺+3H₂．
③步骤 II中，物质X可选用的物质是ad．（填序号）．
a．Cu b．C1₂ c．H₂O₂ d．（NH₄）₂SO₃
④步骤II中物质X需要过量的原因，其一是加快反应速率，其二是防止CuCl被氧化．
⑤步骤 II中当NH₄Cl加到一定的量时，生成CuCl 会部分溶
解生成CuCl₂^-，在一定温度下建立两个平衡：
Cu Cl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-（aq）   Ksp=1.4x10^-6
Cu Cl（s）+Cl^一（aq）?CuCl₂^-（aq）  K=0.35
分析c（Cu^+）、c（CuCl₂^-）和Ksp、K的数学关系，在图2中画出c（Cu^+）、c（CuCl₂^-）的关系曲线（要求至少标出一个坐标点）

5．Ⅰ．控制变量法是化学实验的一种常用方法．下表是某学习小组研究等物质的量浓度的稀硫酸和锌反应的实验数据，分析以下数据，回答下列问题：

序号	硫酸的体积/mL	锌的质量/g	锌的形状	温度/℃	完全溶于酸的时间/s	生成硫酸锌的质量/g
1	50.0	2.0	薄片	25	100	m1
2	50.0	2.0	颗粒	25	70	m2
3	50.0	2.0	颗粒	35	35	m3
4	50.0	2.0	粉末	25	45	5.0
5	50.0	6.0	粉末	35	30	m5
6	50.0	8.0	粉末	25	t6	16.1
7	50.0	10.0	粉末	25	t7	16.1

（1）化学反应速率本质上是由反应物本身的性质决定的，但外界条件也会影响反应速率的大小．本实验中实验2和实验3表明温度对反应速率有影响，该因素对反应速率的具体影响是：其它条件相同时，温度越高反应速率越快．
（2）我们最好选取实验1、2和4（填3个实验序号）研究锌的形状对反应速率的影响．我们发现在其它条件相同时，反应物间的接触面积越大反应速率越快．
（3）若采用与实验1完全相同的条件，但向反应容器中滴加少量硫酸铜溶液，发现反应速率明显加快．原因是锌会置换出少量的金属铜，在该条件下构成了原电池，加快了反应速率．
（4）利用表中数据，可以求得：硫酸的物质的量浓度是2.0mol/L．
Ⅱ．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：
（5）反应开始至2min，Y的平均反应速率0.03mol/（L•min）．
（6）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式X（g）+3Y（g）?2Z（g）．

4．实验设计和判断．为了研究过氧化氢分解速率，请回答下列问题．
（1）填写实验报告（填写空白处）

目的	操作（文字或图示）	实验现象
①催化剂 的影响
②温度的影响	分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中．
③浓度的影响	取两支试管分别加入5mL 5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液	看不到明显的 实验现象

（2）过氧化氢分解的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（3）如何改进③的实验因为浓度低很难看出不同，将两支试管同时放入盛有热水的烧杯中，或向两支试管中同时滴入1-2滴1mol/LFeCl₃溶液，观察产生气泡的速率．
（4）实验结论温度、催化剂、浓度等因素都是影响过氧化氢分解速率的外界因素．

3．为研究外界条件对过氧化氢分解速率的影响，某同学做了以下实验，请回答下列问题．

编号	操作	实验现象
①	分别在试管A、B中加入 5mL 5% H2O2溶液，各滴入1～2 滴1mol/L FeCl3溶液．待试管中均有适量气泡出现时，将试管A放入盛有5℃左右冷水的烧杯中；将试管B放入盛有40℃左右热水的烧杯中	试管A中不再产生气泡 试管B中产生的气泡量增大
②	另取两支试管分别加入 5mL 5%H2O2溶液和 5mL10%H2O2溶液	试管A、B中均未见气泡产生

（1）实验①的目的是验证其他条件相同时，温度对化学反应速率的影响，实验中滴加FeCl₃溶液的目的是催化剂，加快化学反应速率．
（2）实验②未观察到预期的实验现象，为了帮助该同学达到实验目的，你提出的对上述操作的改进意见是③（填序号）．
①加热5%H₂O₂溶液   ②分别加入5mL5%H₂O₂③加入1～2 滴1mol/L FeCl₃溶液
（3）某同学在50mL H₂O₂ 溶液中加入一定量的二氧化锰，放出气体的体积（标准状况）与反应时间的关系如图所示，则A、B、C三点所表示的即时反应速率最慢的是C．

2．下列实验能获得成功的是（　　）

	A．	苯和浓溴水用铁做催化剂制溴苯
	B．	甲烷与氯气光照制得纯净的一氯甲烷
	C．	实验室用CaC2和饱和食盐水制备乙炔
	D．	将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯

1．下列有关物质用途的说法中，不正确的是（　　）

	A．	四氯化碳可做有机溶剂
	B．	可用工业酒精勾兑白酒
	C．	甲烷是清洁高效的燃料
	D．	用二氯甲烷只有一种结构证明甲烷空间结构是正四面体

20．居里夫人发现的镭是主族元素，镭原子核存有7个电子层，最外层上只有2个电子，下列关于它的描述中错误的是（　　）

	A．	在化合物中呈现+2价		B．	它的氢氧化物呈两性
	C．	原子半径在本族元素中最大		D．	单质与水反应能放出氢气

19．下表中，对陈述I、II的正确性及两者间有无因果关系的判断都正确的是（　　）

选项	陈述Ⅰ	陈述Ⅱ	判断
A	用锌和足量稀硫酸制取氢气时加入硫酸铜溶液	可以加快制取氢气的速度	Ⅰ对、Ⅱ对、无
B	用Mg-Al-NaOH构成原电池	Mg更活泼作负极	Ⅰ对、Ⅱ对、无
C	石墨常用做电解池的电极	石墨的化学性质稳定且导电性好	Ⅰ对、Ⅱ对、有
D	MgCl2是离子化合物	电解MgCl2的饱和溶液制取金属镁	Ⅰ对、Ⅱ对、有

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D