8．下列分子中所有原子都处于同一平面上的是（　　）

	A．	CH4、丙烯、丙炔		B．	乙烯、乙炔、苯
	C．	1，3-丁二烯、C6H5-CH3、环己烷		D．	丙烯、乙炔、CH3CH3

7．将一定量的N₂和H₂投入一密闭容器中，在一定条件下进行反应，测得有关数据如下：

	N2（mol•L-1）	H2（mol•L-1）	NH3（mol•L-1）
起始时	3	3	0
2s末	2.6	1.8	0.8

根据以上相关数据回答问题：
（1）用H₂表示该反应2s内的平均反应速率为0.6 mol•L^-1•s^-1．
（2）不能（填“能”或“不能”）确认该反应2s末已达化学平衡状态．

6．如图是某同学设计的放热反应的观察装置，其实验操作步骤如下：①按图所示将实验装置连接好，②在U形管内加入少量红墨水，打开T形管活塞，使U形管内两边的液面处于同一水平面，再关闭T形管活塞，③在盛有1g氧化钙的小试管里滴入2mL左右的蒸馏水，观察现象．
试回答：
（1）实验前必须进行的一步实验操作是检查装置气密性．
（2）实验中观察到的现象是U形管里的液体左边下降，右边上升．
（3）该实验的原理是CaO和H₂O反应放出热量使大试管中的空气受热膨胀，引起红墨水在U形管中的位置左低右高．
（4）请说明CaO、H₂O的能量与Ca（OH）₂的能量之间的关系：1molCaO和1molH₂O的能量和大于1molCa（OH）₂的能量．
（5）若该实验中CaO换成NaCl，实验还能否观察到相同现象？否．（填“能”或“否”）

5．有人设计出利用CH₄和O₂反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池．电池的总反应类似于CH₄在O₂中燃烧的反应，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	每消耗l mol CH4可以向外电路提供8 mol e-
	B．	负极上CH4失去电子，电极反应式为CH4+10OH--8e-═CO32-+7H2O
	C．	电池放电时，正极附近的pH不断降低
	D．	电池放电时，溶液中的OH-向正极移动

4．已知12g石墨在一定条件下转化成金刚石要吸收QkJ的热量，由此可能得出的正确结论是（　　）

	A．	石墨比金刚石稳定
	B．	等质量的石墨和金刚石比较，石墨具有的能量较高
	C．	等质量的石墨和金刚石完全燃烧，金刚石放出的能量较多
	D．	石墨转化为金刚石是物理变化

3．设N_A是阿伏加德罗常数的数值．下列说法不正确的是（　　）

	A．	7.8g Na2O2中含有的阴离子数目为0.1NA
	B．	常温下，34gH2O2中H-O键数目为2NA
	C．	1.00mol NaCl晶体中含有NA个NaCl分子
	D．	在20g D216O中含有10 NA个电子

2．下列有关反应速率的说法正确的是（　　）

	A．	用铁片和稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液可以加快反应速率
	B．	汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
	C．	SO2的催化氧化反应是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率变慢
	D．	100 mL 2 mol•L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变

1．A、B、C、D均是短周期元素，A和B同周期，B和C同族，A元素族序数是周期数的三倍，B原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B与A能生成化合物BA₂，C与A生成化合物CA₂，A的阴离子与D的阳离子电子层结构相同，都与氖原子的电子层结构相同，D 的单质与A 的单质在不同条件下反应，可生成D₂A或D₂A₂．请回答
（1）写出元素符号B：CC：Si
（2）BA₂的电子式，BA₂分子中化学键属于共价键．．
（3）D₂A₂的化学式Na₂O₂，灼烧这化合物火焰呈黄色．
（4）C在元素周期表中的位置是第三周期，ⅣA族，其原子结构示意图．

20．如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（　　）

A．

B．

C．

D．

19．下列化合物中既有离子键又有极性键的是（　　）

A．

MgBr2

B．

NaOH

C．

K2O2

D．

H2O2