8．主链为四个碳原子的某种烷烃有两种同分异构体，与它碳原子数相同且主链也为四个碳原子的烯烃的同分异构体（不考虑顺反异构）数目为（　　）

A．

2种

B．

3种

C．

4种

D．

5种

7．下列说法不正确的是（　　）

	A．	淀粉、纤维素、蛋白质在一定条件下均能发生水解反应，水解产物不相同
	B．	汽油、油脂不一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色
	C．	煤的干馏、石油催化重整、石油裂化、煤的液化都属于化学变化
	D．	甘氨酸和谷氨酸在一定条件下最多能形成三种二肽

6．甲烷的燃料电池，稀硫酸作电解质溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	燃料电池工作时O2在正极上发生氧化反应
	B．	燃料电池在工作时需要点燃甲烷
	C．	燃料电池工作时燃料在负极上发生氧化反应
	D．	燃料电池工作时负极的电极反应式为：2H2O+O2+4e-=4OH-

5．下列事实能说明氯元素非金属性比硫元素强的是（　　）
①HCl的溶解度比H₂S大  
②HCl的酸性比H₂S强  
③HCl的稳定性比H₂S强  
④HClO₄的酸性比H₂SO₄强  
⑤Cl₂与铁反应生成FeCl₃，而S与铁反应生成FeS．

A．

③⑤

B．

③④⑤

C．

②③④⑤

D．

①②③④⑤

4．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	含有离子键的化合物一定是离子化合物
	C．	分子中只有共价键的物质一定是共价化合物
	D．	非金属元素不能组成离子化合物

3．某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞（如图1）．从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化．
（1）请完成以下实验设计表（表中不要留空格）：

编号	实验目的	碳粉/g	铁粉/g	醋酸/%
①	为以下实验作参照	0.5	2.0	90.0
②	醋酸浓度的影响	0.5		36.0
③		0.2	2.0	90.0

（2）编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2．t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了吸氧腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了还原（填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）经过相当长的一段时间，图1锥形瓶中混合物表面生成了一层红棕色的铁锈，取少量铁锈于试管中，加入稀盐酸，取少量反应之后的溶液检验其中的Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺．还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应．Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表．0.1mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水．

编号	实验操作	预期现象和结论
①	在试管中加入少量该FeCl3溶液和过量（填少量、过量）的KI溶液．	深红色如期出现
②	将试管中的混合溶液转移至分液漏斗（填仪器）中，倒入一定量的CCl4，塞住活塞，充分振荡（萃取），静置．	液体分层，上层接近无色，下层紫红色
③	打开活塞，先放出下层液体，再从分液漏斗的上口中倒出水层于试管中，加入KSCN溶液	出现血红色，则反应后的混合物中含Fe3+，进而证明这的确是一个可逆反应；反之则不含Fe3+，进而证明不是一个可逆反应

2．CoCl₂•6H₂O是一种饲料营养强化剂．以含钴单质废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种新工艺流程如图：

已知：
①CoCl₂•6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110～120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴．
②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀	4.1	9.7	9.2	5.2

请回答下列问题：
（1）钴与盐酸反应的化学方程式为Co+2HCl=CoCl₂+H₂↑．
（2）流程中加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是5.2～7.6；滤渣中含有的Al（OH）₃是良好的阻燃剂，其原理是Al（OH）₃受热分解时吸收大量的热，使环境温度下降；同时生成的耐高温、稳定性好的Al₂O₃覆盖在可燃物表面，阻燃效果更佳；加盐酸调节pH至2～3的目的是抑制Co²⁺的水解，防止在后续的操作中形成Co（OH）₂杂质．
（3）操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是蒸发浓缩、冷却结晶和过滤．
（4）制得的CoCl₂•6H₂O需减压烘干的原因是降低烘干温度，防止产品分解．
（5）为测定产品中CoCl₂•6H₂O含量，某同学将119g样品溶于水形成100ml溶液，取25mL于烧杯中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称得质量为28.7g，计算产品中CoCl₂•6H₂O含量为80%．（已知：CoCl₂•6H₂O化学式量为238，AgCl为143.5，假设杂质不与AgNO₃溶液反应，结果保留两位有效数字）

1．对于锌-铜-稀硫酸组成的原电池装置，当导线中有1mol电子通过时，理论上的两极变化是（　　）
①锌片溶解了32.5g；
②锌片增重32.5g；
③铜片上析出11.2L H₂；
④铜片上析出1mol H₂．

A．

①和③

B．

①

C．

②和③

D．

②和④

20．可以证明可逆反应N₂+3H₂?2NH₃已达到平衡状态的是（　　）
①一个N≡N键断裂的同时，有3个H-H键断裂   
②一个N≡N键断裂的同时，有6个N-H键断裂
③其它条件不变时，混合气体平均相对分子质量不再改变   
④保持其它条件不变时，体系压强不再改变⑤NH₃%、N₂%、H₂%都不再改变．

A．

全部

B．

只有①③④⑤

C．

②③④⑤

D．

只有①③⑤

19．已知CH₃OH（g）+H₂O（g）=CO₂（g）+3H₂（g），该反应中的能量变化如图所示下列说法不正确的是（　　）

	A．	该反应拆开反应物所有键所吸收的总能量小于形成生成物所放出的总能量
	B．	该反应是放热反应
	C．	该反应不能设计成原电池
	D．	该反应所有分子中各原子都以共价键相结合?