18．要加快H₂O₂分解的速度，下列措施不可行的是（　　）

A．

加热或光照

B．

加MnO2或FeCl3

C．

加压

D．

增大H2O2的浓度

17．碘酸钾作为食盐-碘添加剂，而碘化钾则是化工生产中一种重要原料．还原法生产碘化钾是由碘与氢氧化钾反应生成碘酸钾后，用甲酸还原而得，其主要流程如图

请回答下列问题：
（1）判断“合成”过程中，碘是否已完全反应的方法是取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应，反之则未完全反应．
（2）实验室中，过滤操作要求“一贴二低三靠”，其中“三靠”是指盛有被过滤液体的烧杯注液口紧靠玻璃棒、玻璃棒下端紧靠三层滤纸处、漏斗下端尖口紧靠烧杯内壁．操作a 包括“蒸发浓缩、冷却结晶”是依据KI具有何种性质：碘化钾在水中的溶解度随温度的影响较大．
（3）．写出“合成”过程中，HCOOH参与的离子反应方程式：3HCOOH+IO₃^-=I^-+3H₂O+3CO₂↑．
（4）．测定产品中KI含量的方法是：
a．称取3.340g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量KIO₃，用少量稀硫酸酸化所，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，用0.2400mol/L的Na₂S₂O₃溶液滴定，消耗溶液体积平均值为10.00mL．
已知：IO₃^-+I^-+H⁺=I₂+H₂O（未配平），I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．
①测定过程所需仪器在使用前必须检查是否漏液的有250mL容量瓶、滴定管．
②该样品中KI的质量分数为99.4%．（保留3位有效数字）

16．高效净水剂聚合氯化铝铁（PAFC）的组成可表示为[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，该物质广泛应用于日常生活用水和工业废水的净化处理．某工厂欲以工业废料（金属铁、铝及其氧化物）为原料、采用如下流程来制取PAFC：

下列判断无法确定的是（　　）

	A．	PAFC因水解而能净水
	B．	往甲溶液中滴入KSCN溶液后呈血红色
	C．	试剂X具有氧化性
	D．	乙溶液呈酸性

15．用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰来制备A1₂（SO₄）₃.18H₂O．，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
Ⅰ、向铝灰中加入过量稀H₂SO₄，过滤：
Ⅱ、向滤液中加入过量KMnO₄溶液，调节溶液的pH约为3；
Ⅲ、加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
Ⅳ、加入MnSO₄至紫红色消失，过滤；
Ⅴ、浓缩、结晶、分离，得到产品．
（1）铝在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族；H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．
（2）写出Ⅱ中加入过量KMnO₄溶液发生的离子方程式：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O．
（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

	Al（OH）3	Fe（OH）2	Fe（OH）3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

注：金属离子的起始浓度为0.1mol•L^-1
根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，调节pH值使铁元素完全沉淀．
（4）己知：一定条件下，MnO₄^-可与Mn²⁺反应生成MnO₂．
①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCI并加热，能说明沉淀中存在MnO₂的现象是生成黄绿色气体．
②Ⅳ中加入MnSO₄的目的是除去过量的MnO₄^-．
（5）在该实验条件下Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，当溶液的pH=3时，溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5 mol/L．

14．下列对于反应3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO的说法中正确的是（　　）

	A．	氧化剂与还原剂的质量比为1：2
	B．	NO2是氧化剂水是还原剂
	C．	生成1molNO则有6mol电子发生转移
	D．	氧化剂与还原剂的物质的量比为2：1

13．下列离子方程式，正确的是（　　）

	A．	过氧化钠与水反应：2O22-+2H2O═4OH-+O2↑
	B．	澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH-+CO2═HCO3-
	C．	往FeCl3溶液中加入Cu粉：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+
	D．	CaCO3溶于稀盐酸中：CO32-+2H+═CO2↑+H2O

12．铜、铬都是用途广泛的金属．工业上利用电镀污泥（主要含有Fe₂O₃、CuO、Cr₂O₃及部分难溶杂质）回收金属铜和铬的流程如图1，CaSO₄的溶解度曲线如图2．
已知：部分物质沉淀的pH如表：

	Fe3+	Cu2+	Cr3+
开始沉淀pH	2.1	4.7	4.3
完全沉淀pH	3.2	6.7	a

请回答下列问题：
（1）滤液I中所含溶质主要有Fe₂（SO₄）₃、Cr₂（SO₄）₃、CuSO₄（填化学式）．
（2）第②步操作中，先加人Ca（OH）₂调节溶液的pH，调节范围为3.2＜pH≤4.3，然后将浊液加热至80℃趁热过滤，所得滤渣Ⅱ的成分为Fe（OH）₃、CaSO₄．
（3）第③步操作中，发现除了生成砖红色沉淀外，还产生了无色刺激性气味的气体．写出该步骤中发生反应的离子方程式2H₂O+HSO₃^-+2Cu²⁺=Cu₂O↓+SO₄^2-+5H⁺、HSO₃^-+H⁺=SO₂↑+H₂O．
（4）当离子浓度≤1×10^-5mol•L^-1时，可以认为离子沉淀完全．第④步操作中，若要使Cr³⁺完全沉淀，则室温下溶液中a的最小值经计算为5.6．则得出该值时还必须提供的数据是：溶度积常数．
（5）Cr（OH）₃受热分解为Cr₂O₃，用铝热法可以冶炼金属铬．写出铝热法炼铬的化学方程式：Cr₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Cr．

11．C-NaMO₂电池是科学家正在研发的钠离子电池，据悉该电池可以将传统锂电池的续航能力提升7倍．该电池的电池反应式为：NaMO₂+nC?Na_（1-x）MO₂+Na_xC_n，下列有关该电池的说法正确的是（　　）

	A．	电池放电时，溶液中钠离子向负极移动
	B．	该电池负极的电极反应为：NaMO2-xe-═Na（1-x）MO2+xNa+
	C．	消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用钠时少
	D．	电池充电时的阳极反应式为：nC+x Na+-xe-═NaxCn

10．根据下列流程处理废旧电路板来回收金属Cu，并制得高铁酸钾（ K₂FeO₄ ）．据此回答问题：

（l）加入试剂a （从下列试剂中选择），发生反应的离子方程式为Cu+H₂O₂+2H⁺=Cu²⁺+2H₂O．
A．浓硫酸       B．硫酸铁溶液        C．氯水      D．H₂O₂和稀硫酸
（2）加入试剂a反应后，溶液Z中金属离子可能有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺，欲测定溶液Z中Fe²⁺的浓度，需要用容量瓶（填仪器名称）配制一定浓度的KMnO₄标准溶液，在滴定时高锰酸钾标准溶液加入到酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
（3）金属铜与人体分泌物中的盐酸以及体内的空气反应可生成超氧酸：Cu+HCl+O₂=CuCl+HO₂，HO₂ （超氧酸）不仅是一种弱酸也是一种自由基，具有极高的活性．下列说法不正确的是C（填写序号字母）
A．氧化剂是O₂                 B．NaO₂的水溶液显碱性
C．氧化产物是HO₂             D．1mol Cu参加反应有1mol 电子发生转移
（4）K₂FeO₄在水溶液中存在反应：4FeO₄^2-+10H₂O?4Fe（OH）₃+8OH^-+3O₂，在“提纯”K₂FeO₄中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B溶液（填序号字母）．
A．H₂O    B．CH3COONa、异丙醇    C．NH₄Cl、异丙醇  D．Fe （NO₃）₃、异丙醇K₂FeO₄与FeCl₃相比，处理水的效果更好的是K₂FeO₄，理由是高铁酸钾（K₂FeO₄）具有强氧化性，在净水的同时还能杀菌消毒
（5）写出硫酸铁生成高铁酸钾溶液的离子方程式2Fe³⁺+3Cl₂+16OH^-=2FeO₄^2-+6Cl^-+8H₂O．

9．如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
ACu²⁺+2e^-═Cu
B2Cl^--2e^-═Cl₂↑
C2Ag⁺+2e^-═2Ag
D4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
（2）在A、B、C、D各电极上析出生成物的物质的量比为2：2：4：1
（3）Zn-MnO₂干电池应用广泛，其电解质溶液是ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液．若ZnCl₂-NH₄Cl混合溶液中含有杂质Cu²⁺，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是锌与还原出来的Cu构成铜锌原电池而加快锌的腐蚀．欲除去Cu²⁺，最好选用下列试剂中的b（填代号）．
a．NaOH  b．Zn        c．Fe  d．NH₃•H₂O．