18．五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构．A和B、D、E均能形成共价型化合物．A和B形成的化合物在水中呈碱性，单质E在工业生产中用于制漂白粉．回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是第三周期第ⅤA族．
（2）B、C、D元素原子半径由大到小的顺序是Na＞P＞N（用元素符号表示）．
（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为．
（4）写出漂白粉长期放置于空气中会失效，写出反应的化学方程式Ca（ClO）₂+H₂O+CO₂=CaCO₃+2HClO或Ca（ClO）₂+2H₂O+2CO₂=Ca（HCO₃）₂+2HClO．
（5）下列选项中能作为判断B和D的非金属性强弱的依据有（填字母编号）bd．
a．B和D的单质的熔点高低
b．B和D的氢化物的稳定性强弱
c．B和D的单质与氧气反应的难易
d．B和D的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱
（6）写出A与B形成的化合物在液态时与C单质反应的化学方程式：2Na+2NH₃=2NaNH₂+H₂↑．

17．分别按如图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计．请回答下列问题：

（1）以下叙述中，正确的是C．
A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极 B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生
C．两烧杯中溶液的pH均增大      D．乙的外电路中电流方向Zn→Cu
（2）变化过程中能量转化的形式主要是：甲为化学能转化为热能，乙为化学能转化为电能．
（3）写出乙实验的电极方程式：正极：2H⁺+2e-=H₂↑．负极：Zn-2e-=Zn²⁺．在乙实验中，如果把硫酸换成500ml 1mol/L的硫酸铜溶液，写出铜电极的电极反应方程式：Cu²⁺+2e^-=Cu．一段时间后，两电极的质量相差25.8g，此时溶液中c（CuSO₄）=0.4mol/l．

16．可以证明某化合物一定含有离子键的性质是（　　）

A．

熔融状态能导电

B．

具有较高的熔点

C．

可溶于水

D．

溶于水能导电

15．下列物质中含有非极性键的化合物是（　　）

A．

NaOH

B．

Na2O2

C．

KCl

D．

HF

14．在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol 的H₂O（g），在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g），反应放出热量．反应中CO₂的浓度随时间变化的情况如图所示：
（1）根据图中数据，从反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为0.003mol/（L．min）．
（2）判断该反应达到平衡的依据是①③（填序号）．
①CO减小的化学反应速率和CO₂减小的化学反应速率相等
②CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都相等
③CO、H₂O、CO₂、H₂的浓度都不再发生变化
④正、逆反应速率都为零．

13．某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）

	A．	单质常用作半导体材料和光导纤		B．	在自然界中以化合态的形式存在
	C．	最高价氧化物不与任何酸反应		D．	气态氢化物比甲烷稳定

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强
	B．	金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质
	C．	核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子
	D．	化合反应和置换反应均属于氧化还原反应

11．在恒温恒容的密闭容器中，对于可逆反应A_（g）+B_（g）?2C_（g）+D_（S），可以判断达到化学平衡状态的是（　　）

	A．	体系压强不变
	B．	单位时间消耗n molA，同时生成2nmolC
	C．	容器内气体密度不变
	D．	A、B、C、D的反应速率之比为1：1：2：1

10．下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是（　　）

	A．	和		B．	乙酸和硬脂酸
	C．	苯甲酸和		D．	硝基乙烷（CH3CH2NO2）和氨基乙酸5

9．下列叙述错误的是（　　）

	A．	烷烃的沸点随碳原子数增加而逐渐升高
	B．	任何烷烃分子中碳氢原子个数比都是相同的
	C．	丙烷与Cl2发生取代反应后生成的一氯代物不只是一种
	D．	正丁烷的熔点、沸点比异丁烷的高