18．研究氮机器化合物对化工生产有重要意义．
工业合成氨的原理为N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ•mol^-1．如图表示在2L的恒容密闭容器中反应时N₂的物质的量随时间的变化．
（1）图中0～10min内，用H₂表示该反应的平均反应速率为0.045•L^-1•min^-1，从11min其其他条件不变，压缩容器的体积至1L，则n（N₂）的变化曲线为d（填字母）；
（2）下表为不同温度下（其他条件相同）该反应的平衡常数，由此可推知，三种温度下，反应从开始至达到平衡时所需时间最长的是T₁（填“T₁”“T₂”或“T₃”）

T/℃	T1	T2	T3
K	10	2.5	1.8

（3）假设在温度为T₁℃时，向该密闭容器中同时加入H₂，N₂，NH₃，使c（H₂）=0.1mol•L^-1，c（N₂）=x mol•L^-1，c（NH₃）=0.1mol•L^-1，若要使平衡建立过程中NH₃的浓度逐渐减小，则x的取值范围是0≤x＜1．

17．甲醇（CH₃OH）是重要的溶剂和替代燃料．
（1）CO和H₂的混合气体俗称合成气，可以在一定条件下制备甲醇．CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0，该反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）}{c（CO）×{c}^{2}（{H}_{2}）}$．若压强、投料比x[n（CO）/n（H₂）]对该反应的影响如图1所示，则图中曲线所示的压强关系：p₁＜ p₂ （填“=”“＞”或“＜”）．

（2）NH₄Cl（s）=NH₃（g）+HCl（g）△H=+163.9kJ•mol^-1
HCl（g）+CH₃OH（g）→CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=-31.9kJ•mol^-1
写出氯化铵和甲醇反应的热化学方程式NH₄Cl（s）+CH₃OH（g）→NH₃（g）+CH₃Cl（g）+H₂O（g）△H=+132kJ•mol^-1，该反应在一定条件下能自发进行的原因是△S＞0．由图2知，HCl和CH₃OH的混合气体通过催化剂时的最佳流速在20L•min^-1～30L•min^-1之间．流速过快，会导致氯甲烷产率下降，原因是流速过高反应物与催化剂的接触时间过短，原料利用率降低，导致产率降低．流速过慢，会使副产物二甲醚增多，其反应为2CH₃OH→CH₃OCH₃+H₂O，生产中常通入适量的水蒸气，该操作对制备CH₃Cl的影响是对主副反应有抑制作用，提高CH₃Cl纯度的同时，也降低了其产率．
（3）将有机污水去除氧气后加入到如图3所示的微生物电解池内，可以实现污水处理和二氧化碳还原制甲醇．写出电解时阴极的电极反应式CO₂+6H⁺+6e^-=CH₃OH+H₂O．

16．以炼铅厂铅锌烟灰（主要成分为ZnO，还含有少量Fe²⁺、Mn²⁺及微量其他重金属离子）为原料生产氯化锌的工艺流程如下：

（1）“酸浸”时一般控制温度为30℃，温度不宜过高的原因是减少氯化氢的挥发．
（2）“氧化”时需控制溶液的pH为5．写出KMnO₄氧化Fe²⁺为Fe³⁺的离子方程式MnO₄^-+3Fe²⁺+4H⁺=3Fe³⁺+MnO₂↓+2H₂O．实际生产中高锰酸钾用量远多于理论用量的原因是部分高锰酸钾氧化氯离子而消耗．
（3）物质A的化学式是Zn．
（4）写出流程中省略的操作步骤：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤，冰水洗涤，低温烘干，若操作不当则会产生杂质Zn（OH）Cl，欲降低产品中该杂质的含量，可以采取的方法是控制蒸发时的温度不宜过高，或者向滤液中加入适量的盐酸．

15．一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入6mol CO₂和8mol H₂，发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ•mol^-1，测得n（H₂）随时间变化如曲线Ⅰ所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应在0～8 min内CO2的平均反应速率是 0.375 mol•L-1•min-1
	B．	若起始时向上述容器中充入3 mol CO2和4 mol H2，则平衡时H2的体积分数大于20%
	C．	若起始时向上述容器中充入4 mol CO2、2 mol H2、2 mol CH3OH和1mol H2O（g），则此时反应向正反应方向进行
	D．	改变条件得到曲线Ⅱ、Ⅲ，则曲线Ⅱ、Ⅲ改变的条件分别是升高温度、充入氦气

14．生产中可用双氧水氧化法处理电镀含氰废水，某化学兴趣小组模拟该法探究有关因素对破氰反应速率的影响（注：破氰反应是指氧化剂将CN^-氧化的反应）．
【相关资料】
①氰化物主要是以CN^-和[Fe（CN）₆]^3-两种形式存在．
②Cu²⁺可作为双氧水氧化法破氰处理过程中的催化剂；Cu²⁺在偏碱性条件下对双氧水分解影响较弱，可以忽略不计．
③[Fe（CN）₆]^3-较CN^-难被双氧水氧化，且pH越大，[Fe（CN）₆]^3-越稳定，越难被氧化．
【实验过程】
在常温下，控制含氰废水样品中总氰的初始浓度和催化剂Cu²⁺的浓度相同，调节含氰废水样品不同的初始pH和一定浓度双氧水溶液的用量，设计如下对比实验：
（l） 请完成以下实验设计表（表中不要留空格）

实验 序号	实验目的	初始pH	废水样品体积/mL	CuSO4溶液的体积/mL	双氧水溶液的体积/mL	蒸馏水的体积/mL
①	为以下实验操作参考	7	60	10	10	20
②	废水的初始pH对破氰反应速率的影响	12	60	10	10	20
③	双氧水的浓度对破氰反应速率的影响	7	60	10	20	10

实验测得含氰废水中的总氰浓度（以CN^-表示）随时间变化关系如图所示．
（2）实验①中20～60min时间段反应速率：υ（CN^-）=0.0175mol•L^-1•min^-1．
（3）实验①和实验②结果表明，含氰废水的初始pH增大，破氰反应速率减小，其原因可能是初始pH增大，催化剂Cu²⁺会形成Cu（OH）₂沉淀，影响了Cu²⁺的催化作用（或初始pH增大，[Fe（CN）₆]^3-较中性和酸性条件下更稳定，难以氧化）（填一点即可）．在偏碱性条件下，含氰废水中的CN^-最终被双氧水氧化为HCO₃^-，同时放出NH₃，试写出该反应的离子方程式：CN^-+H₂O₂+H₂O═NH₃↑+HCO₃^-．
（4）该兴趣小组同学要探究Cu²⁺是否对双氧水氧化法破氰反应起催化作用，请你帮助他设计实验并验证上述结论，完成下表中内容．（己知：废水中的CN^-浓度可用离子色谱仪测定）

实验步骤（不要写出具体操作过程）	预期实验现象和结论

13．将羧酸的碱金属盐溶液用惰性电极电解可得到烃类化合物，例如：2CH₃COOK+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CH₃CH₃↑+2CO₂↑+H₂↑+2KOH现有下列衍变关系（A、B、C、D、E、F、G均为有机物）：
回答下列问题：

（1）电解ClCH₂COOK溶液时阳极的电极反应式是A（填选项）．
A．2ClCH₂COO^--2e^-=ClCH₂CH₂Cl+2CO₂↑     B．2H⁺+2e^-=H₂↑
C．2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑           D．4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑
（2）操作Ⅰ的名称是分液，G的结构简式是．
（3）写出B与银氨溶液按物质的量1：4反应的化学方程式：．
（4）写出下列化学方程式并指出其反应类型：
A→B方程式：HOCH₂CH₂OH+O₂$→_{△}^{铜}$OHC-CHO+2H₂O．
E→F方程式：ClCH₂CH₂Cl+KOH→CH₂=CHCl+KCl+H₂O．
指出反应类型：A→B氧化反应，E→F消去反应．

12．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	氮分子的电子式 N：：：N		B．	镁原子的原子结构示意图
	C．	质量数是16的氧原子 ${\;}_{8}^{16}O$		D．	乙醇的结构简式 C2H5OH

11．TiO₂用途非常广泛，工业上用钛铁精矿（FeTiO₃）提炼TiO₂的工艺流程如图：

（1）写出硫酸酸浸溶解钛铁精矿的离子方程式FeTiO₃+6H⁺=Fe²⁺+Ti⁴⁺+3H₂O，酸浸时为了提高浸出率，可以采取的措施有增大硫酸浓度/升高温度/边加硫酸边搅拦/增加浸出时间等．（任写二种）
（2）钛铁精矿酸浸后冷却、结晶得到的副产物A为FeSO₄•7H₂O，结晶析出A时，为保持较高的酸度不能加水，其原因可能为防止Ti（SO₄）₂水解、减少FeSO₄•7H₂O的溶解量．
（3）滤液水解时往往需加大量水稀释同时加热，其目的是促进Ti⁴⁺水解趋于完全，得到更多的H₂TiO₃沉淀．
（4）上述工艺流程中体现绿色化学理念的是水解得到的稀硫酸可以循环使用．
（5）工业上将TiO₂和炭粉混合加热氯化生成的TiCl₄，然后在高温下用金属镁还原TiCl₄得到金属钛，写出TiO₂制备Ti的化学方程式：TiO₂+2C+2Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiCl₄+2CO，TiCl₄+2Mg$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Ti+2MgCl₂．

10．下列关系的表述中，正确的是（　　）

	A．	已知草酸氢钾溶液呈酸性，则在amol•L-1 KHC2O4溶液中，c（C2O42-）＜c（H2C2O4）
	B．	新制氯水中加入固体NaOH：c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
	C．	0.2mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合：2c（H+）-2c（OH-）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	pH=3的盐酸和pH=3的FeCl3溶液中，水电离的c（H+）相等

9．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0mol PCl₅，反应PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应在前50 s 的平均速率v（PCl3）=0.0032 mol•L-1•s-1
	B．	保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（PCl3）=0.11mol•L-1，则反应的△H＜0
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol PCl3和2.0mol Cl2，达到平衡时，PCl3 的转化率小于80%
	D．	相同温度下，起始时向容器中充入1.0 mol PCl5、0.20 mol PCl3 和0.20 mol Cl2，反应达到平衡前v（正）＞v（逆）