10．某硫酸厂拟用烟气处理含Cr₂O₇^2-的酸性废水，在脱硫的同时制备Cr₂O₃产品．具体流程如下：

已知吸收塔中反应后的铬元素以Cr³⁺形式存在，下列说法中正确的是（　　）

	A．	吸收塔中的硫元素可能以单质形式存在
	B．	中和池中只发生生成沉淀的复分解反应
	C．	在中和池中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，可能产生白色沉淀
	D．	由题意分析得到，沉淀可能是Cr（OH）6

9．金属钛易于和肌肉长在一起，可用于制造各种人造关节，因此被称为“生物金属”．工业上由钛铁矿（主要成分为FeTiO₃，含少量Fe₂O₃）制备钛的工艺流程如下：

（1）进行步骤Ⅰ前，钛铁矿需要先粉碎成细颗粒，目的为增大反应速率．
（2）步骤Ⅰ中所发生的主要反应的化学方程式为FeTiO₃+C $\frac{\underline{\;1180℃-1200℃\;}}{\;}$Fe+TiO₂+CO↑．
（3）将步骤Ⅱ中所发生的主要反应记为反应①，则①的化学方程式为TiO₂+2Cl₂+2C$\frac{\underline{\;800℃-900℃\;}}{\;}$TiCl₄+2CO；有同学认为步骤Ⅱ中的物质转化中只需通入氯气，而无需加入焦炭就能实现，即发生反应②：TiO₂+2Cl₂   TiCl₄+O₂．已知相关数据如下：

反应	△H/kJ•mol-1	△S/J•K-1•mol-1
①	-72.1	+220
②	+149	+41

结合上表数据，从反应进行的方向角度分析加入焦炭的必要性加入焦炭后发生反应①，与反应②相比，△H减小，△S增大，更有利于反应在较低温度下向右进行．
（4）步骤Ⅲ中，反应物TiCl₄应避免接触水，原因为防止TiCl₄水解；反应结束后，用盐酸洗涤粗Ti，除去Mg、MgCl₂（填化学式），即可制得海绵钛．
（5）钛铁矿转化为粗TiO₂也可以通过湿法完成：先用浓H₂SO₄溶解，将钛铁矿转化为TiO²⁺，然后使其水解得到粗TiO₂．用酸清洗可除去粗TiO₂中的Fe（OH）₃杂质，已知25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39，则该温度下，Fe（OH）₃（s）+3H⁺（aq）?Fe³⁺（aq）+3H₂O（1）的平衡常数K=2.79×10³．
（6）金属钛还可以通过电解直接获得．以石墨为阳极，TiO₂为阴极，熔融CaO为电解质，其阴极的电极反应式为TiO₂+4e^-=Ti+2O^2-．

8．多晶硅（硅单质的一种）被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl₄为主，它环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热．研究人员利用SiCl₄水解生成的盐酸和钡矿粉（主要成分为BaCO₃，且含有铁、镁等离子），制备BaCl₂•2H₂O，工艺流程如下：

已知：①常温下Fe³⁺、Mg²⁺完全沉淀的pH分别是3.4、12.4；
②BaCO₃的相对分子质量是197； BaCl₂•2H₂O的相对分子质量是244；
（1）SiCl₄发生水解反应的化学方程式SiCl₄+4H₂O=H₄SiO₄↓+4HCl．
（2）氮化硅（Si₃N₄）是一种高温结构材料，粉末状的Si₃N₄可以在高温条件下由SiCl₄蒸汽与NH₃反应得到，请写出该反应的化学方程式3SiCl₄+4NH₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si₃N₄+12HCl．
（3）加钡矿粉调节pH=7的作用是：①使BaCO₃转化为BaCl₂②使Fe³⁺离子沉淀完全
（4）生成滤渣A的离子方程式Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓
（5）BaCl₂滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，再经真空干燥后得到BaCl₂•2H₂O
（6）10吨含78.8% BaCO₃的钡矿粉理论上最多能生成BaCl₂•2H₂O9.76吨．

7．甲酸钠广泛用作催化剂和稳定合成剂，印染行业的还原剂，还可用于生产保险粉、草酸和甲酸．用电石炉废气（CO 75～90%，以及少量CO₂、H₂S、N₂、CH₄等）其合成部分工艺流程如下：

（1）上述工艺用碱液洗涤的目的是除去其中的CO₂、H₂S等酸性气体，可能发生的反应有CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O、H₂S+2NaOH=Na₂S+2H₂O（列举两例）．
（2）上述合成工艺中采用循环喷射吸收合成，其目的是使尾气中的CO被充分吸收；最后排空的尾气主要成分是N₂、CH₄．
（3）合成时，得到的HCOONa溶液溶质质量分数约为5%，合成塔反应液中分离出HCOONa•2H₂O的主要步骤有蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，再经洗涤干燥得到．
（4）甲酸钠高温时分解制取草酸钠的化学方程式为2HCOONa$\stackrel{高温}{→}$NaOOCCOONa+H₂↑．
（5）在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重要工业产品保险粉（Na₂S₂O₄）同时产生二氧化碳，该反应的离子方程式为HCOO^-+2SO₂+OH^-=S₂O₄^2-+CO₂+H₂O．

6．某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，用如图所示装置进行有关实验．
请回答：
（1）A中发生的化学反应方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体，这种液体是NaOH溶液，
（3）装置B的作用是贮存多余的气体．B中应放置的液体是d（填字母）
a．水       b．酸性KMnO₄溶液c．浓溴水   d．饱和NaHSO₃溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol•L^-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余．
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是随反应进行，硫酸浓度变稀，Cu不与稀H₂SO₄反应
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是ad（填字母）．
a．铁粉        b．BaCl₂溶液       c．银粉       d．NaHCO₃溶液．

5．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：
（1）将已去除表面氧化物的铁钉（碳素钢）放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是铁钉遇冷浓硫酸在表面形成致密的氧化膜．
（2）取铁钉6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分应后得到溶液X并收集到气体Y．
①甲同学认为X中除Fe³⁺外还可能含有Fe²⁺．若要确认其中的Fe²⁺，应选用下列试剂中的d （ 选填序号）进行实验分析．
a．KSCN溶液和氯水  b．铁粉和KSCN溶液  c．浓氨水  d．酸性KMnO₄溶液
②乙同学取经干燥过的气体Y336ml（标准状况）通入足量溴水中，然后加入足量BaCl₂溶液，经适当操作后得干燥固体2.33g．由于此推知气体Y中H₂的体积分数为33.3%．

4．某兴趣小组设计如图实验装置进行实验．

Ⅰ、探究大气污染物SO₂的性质
（1）为了实现绿色环保的目标，能否用上图A₂代替A₁装置能（填“能”或“否”）．
（2）B、C、D分别用于检验SO₂的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为品红溶液，C中反应的离子方程式为SO₂+I₂+2H₂O═SO₄^2-+2I^-+4H⁺，D中反应的化学方程式为SO₂+2H₂S=3S↓+2H₂O．
Ⅱ、探究铜片与浓H₂SO₄反应的产物
实验结束，发现在铜片表面附着黑色固体．查阅资料得知：此黑色固体可能含有CuO、CuS、Cu₂S．常温下CuS和Cu₂S都不溶于稀盐酸，在空气中煅烧都转化为Cu₂O和SO₂．该小组同学收集一定量黑色固体，按如下实验方案探究其成分：

（3）步骤Ⅱ中检验滤渣洗涤干净的实验方法是取最后一次洗涤液少许，滴加少量AgNO₃溶液，若无明显现象，则洗涤干净．
（4）黑色固体的成分是CuO、CuS、Cu₂S．
Ⅲ、尾气处理
用氨水吸收尾气中的SO₂，“吸收液”中可能含有OH^-、SO₃^2-、SO₄^2-、HSO₃^-等阴离子．
（5）氨水吸收过量SO₂的反应的离子方程为NH₃•H₂O+SO₂=NH₄⁺+HSO₃^-．

3．浓硫酸有强氧化性，铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解，并产生大量气体．请你协助他们探究所得气体的成分．
Ⅰ【提出猜想】
猜想1：所得气体中可能是SO₂．
猜想2：所得气体中可能是H₂．
猜想3：所得气体中可能是SO₂和H₂的混合气体．
Ⅱ【实验探究】
（1）将所得气体通入如下装置，证明猜想3正确的实验现象是甲中KMnO₄溶液褪色、乙中KMnO₄溶液颜色不变（或变浅但不完全褪色）、试管中收集到无色气体．
（2）点燃余下的气体前，必须要进行的操作是检验气体的纯度．
（3）写出浓硫酸表现出强氧化性的化学反应方程式2Fe+6H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe₂（SO₄）₃+3SO₂↑+6H₂O．
（4）如果把一定量的铁与浓硫酸加热时产生的气体通过装有过量Na₂O₂粉末的玻璃管，则玻璃管中反应的生成物可能含有（填化学式）Na₂SO₄、Na₂SO₃、NaOH、O₂．

2．铁在冷的浓硫酸中能发生钝化．某兴趣小组的同学发现将铁与一定量的浓硫酸加热时，观察到铁完全溶解得到溶液A，并产生大量气体B．
【提出猜想】
Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一种或两种．
Ⅱ．所得气体B的可能组成是SO₂、H₂中的一种或两种．
【实验探究】
实验室提供下列试剂：0.01mol/L酸性KMnO₄溶液、0.1mol/L KSCN溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸馏水．在配制0.01mol/L酸性KMnO₄溶液溶液过程中，需要用到的玻璃仪器是烧杯、玻璃棒、100ml容量瓶和胶头滴管（填仪器名称）．
请你完成以下探究实验．

	实验操作	预期现象	结  论
验证猜想Ⅰ	①取适量A溶液，滴加0.1mol/LKSCN溶液 ②另取适量A溶液，滴加少量0.01mol/L酸性KMnO4溶液	①酸性高锰酸钾溶液褪色，说明含有亚铁离子； ②溶液变为血红色	含有Fe2+和Fe3+
验证猜想Ⅱ	将所得气体通入下图所示装置	甲中紫色褪去，乙中不褪色，试管中收集到气体	含有两种气体

【问题讨论】某同学认为把上述装置中乙部分酸性高锰酸钾溶液改为品红溶液，也可以达到同样的目的．

1．某校化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸反应，设计了图1、图2所示装置进行实验．
（1）比较两实验装置，图2装置的优点是：①能更好的吸收有毒气体SO₂，防止其污染环境； ②便于控制反应的发生和停止．
（2）导气管e有两个主要作用：一是在反应过程中，因导管插入液面下，可起到“液封”作用阻止SO₂气体逸出而防止污染环境；二是停止加热时，能防止倒吸或平衡压强．
（3）能说明有SO₂气体产生的实验现象是品红溶液褪色．C中发生反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O
（4）反应一段时间后，用滴管吸取A试管中的溶液滴入适量水中为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能：
Ⅰ：只含有Fe³⁺；Ⅱ：只含有Fe²⁺；Ⅲ：既有Fe³⁺又有Fe²⁺．
为验证Ⅱ、Ⅲ的可能性，选用如下试剂，填写下列空格：
A．稀HCl溶液    B．稀H₂SO₄硫酸    C．KSCN溶液    D．KMnO₄溶液
E．NaOH溶液     F．淀粉KI溶液     G．H₂O₂溶液
验证Ⅱ：取试样，先滴加少量的C（填试剂序号，下同），振荡，再滴加少量的G，根据溶液颜色的变化可确定假设Ⅱ是否正确．
验证Ⅲ：步骤1．取试样，滴加少量的C（或F）（填试剂序号），溶液的颜色变红（或蓝）色．则试样中含有Fe³⁺，发生反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-═Fe（SCN）₃或2I^-+2Fe³⁺=I₂+2Fe²⁺．
步骤2．再取适量的试样滴加到少量的D（填试剂序号），溶液的颜色变为紫红色褪去或变浅、色，则试样中含有Fe²⁺，此反应的离子方程式为：5Fe²⁺+MO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．