20．工业上用黄铜矿炼铜，其反应如下：8CuFeS₂+21O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂
Ⅰ．（1）上述冶炼过程产生大量SO₂．下列处理方案中合理的是bc（填代号）
a．高空排放  b．用于制备硫酸c．用石灰水吸收 d．用浓硫酸吸收
（2）为了证明产生的SO₂气体中是否含CO₂气体并验证SO₂的漂白性，按如图所示装置，将气体从a端通入，则：

①B中应该装下列B试剂（填编号）
A．NaCl溶液  B．KMnO₄溶液   C．盐酸  D．澄清石灰水
②C中品红的作用是：检验二氧化硫是否被除尽
③D中澄清石灰水的作用是：检验是否含CO₂
Ⅱ．利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃）可制备Fe₂O₃．方法为
①用稀盐酸浸取炉渣，过滤．
②滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe₂O₃．
（1）步骤①中过滤实验所用到的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒．
（2）步骤②中氧化的目的是将溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺．
（3）验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是AC
A．稀硫酸  B．KSCN溶液  C．KMnO₄溶液   D．NaOH溶液．

19．氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛．硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索．以菱镁矿（主要成分为MgCO₃，含少量FeCO₃）为原料制备高纯氧化镁的实验流程如图1：
（1）试剂X为H₂O₂（填化学式），发生反应的离子反应方程式为4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．
（2）滤渣2的成分是Fe（OH）₃（填化学式）．
（3）操作3包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是①③（填代号）
①引流  ②搅拌加速溶解  ③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸
（4）煅烧过程存在以下反应：

2MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2MgO+2SO₂↑+CO₂↑
MgSO₄+C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+SO₂↑+CO↑
MgSO₄+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$MgO+S↑+3CO↑
利用图2装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集．
①D中收集的气体是CO（填化学式）．
②B中盛放的溶液可以是c（填字母）．
a．NaOH溶液  b．Na₂CO₃溶液  c．KMnO₄溶液  d．稀硝酸
③A中得到的淡黄色固体与热的NaOH溶液反应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应的离子方程式：3S+6OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2S^2-+SO₃^2-+3H₂O．

18．利用硫酸厂烧渣（含铁的氧化物和少量FeS及SiO₂）制碱式硫酸铁的流程如下：

（1）SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式为SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）滤渣的主要成分为SiO₂（填化学式）．
（3）反应1中加双氧水的目的是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺．
（4）碱式硫酸铁的化学式为Fex（OH）y（SO₄）z•nH₂O，为确定其组成进行如下实验：
①称取1.6920g 样品溶于足量的稀盐酸中；
②加足量的BaCl₂溶液，过滤、洗涤、干燥、称重，得固体质量为2.3300g；
③向步骤②的滤液中加过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、灼烧、称重，得固体质量为0.6400g．
根据以上实验数据计算碱式硫酸铁样品中的n（OH^-）：n（SO₄^2-）（写出计算过程）2：5．

17．对于下列事实的解释错误是（　　）

	A．	在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性
	B．	浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定
	C．	常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应
	D．	浓硫酸常温下与铜不反应，加热时才能发生反应

16．某铝合金中含有铁、铝、镁、铜、硅．为了测定该合金中铝的含量，现设计了如下实验：

已知：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，H₂SiO₃是不溶于水的弱酸．
（1）固体A的成分是：Fe、Mg、Cu，溶液M中的阴离子有：OH^-、AlO₂^-、SiO₃^2-
（2）步骤③中生成沉淀的离子方程式为：Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺
（3）该样品中铝的质量分数是：$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）．
（4）下列因操作不当，会使测定结果偏大的是CD
A．第①步中加入NaOH溶液不足        
B．第②步中加入盐酸不足时
C．第③步中的沉淀未用蒸馏水洗涤     
D．第④步对沉淀灼烧不充分．

15．湿法炼锌为现代炼锌的主要方法，下列是以硫化锌精矿为原料制备单质锌的工业流程．

（1）烟气不能直接排放，可用于制取一种常见的强酸，该强酸为H₂SO₄
（2）浸出液以硫酸锌为主，还含有Fe³⁺、Fe²⁺、A1³⁺、Cu²⁺、Cd²⁺、C1^一等杂质，会影响锌的电解，必须除去．净化过程如下：
①在酸性条件下，用H₂O₂将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②将浸出液的pH调节为5.5左右，使Fe³⁺、A1³⁺形成沉淀而除去，可选用的试剂为C（填字母）
A．NaOH B．NH₃•H₂O C．ZnO D．H₂SO₄
③用Zn除去Cu²⁺和Cd²⁺
④用Ag₂SO₄除去Cl^一，发生的反应为Ag₂SO₄+2Cl^一?2AgCl+SO₄^2-，室温下该反应的平衡常数K=1.5×10¹⁵[已知室温下Ksp（Ag₂SO₄）=6.0x 10^-5，Ksp（AgCl）=2.0x 10^-10]
（3）控制一定条件，用惰性电极电解硫酸锌溶液制取锌，锌在阴极析出，阳极反应式为2H₂O-4e^-=O₂↑+4H⁺ （或4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O）．

14．下面是印刷电路板的生产及其废液的处理的流程简图．请按要求填空：

（1）镀铜电路版制成印刷电路版的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═Cu²⁺+2Fe²⁺；固体1的化学成分是Fe、Cu（填化学式）．
（2）反应①的化学方程式为2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂；要检验废液中是否含有Fe³⁺所需的试剂是KSCN（填化学式）溶液．
（3）反应④的离子方程式为2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

13．活性氧化锌在橡胶、化工、涂料、陶瓷、医药、电子等行业有着广泛的应用，如图是以含锌铜烟尘（火法炼铜的副产品，主要成分是ZnO、CuO和FeO）制备活性氧化锌的工艺流程：

已知：①含锌铜烟尘经过预处理后的主要成分是ZnO，还含有少量的CuO和Fe₂O₃
②反应池中的温度控制在90～95℃，反应池中所发生反应的离子方程式为：2Fe²⁺+H₂O₂+4H₂O═2Fe（OH）₃↓+4H⁺试回答下列问题：
（1）在实验室中，进行操作a用到的主要玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗．
（2）溶解池中待固体全部溶解后，加入锌粉的作用有：
①将Fe³⁺还原为Fe²⁺；
②除去Cu²⁺；
③调节溶液的pH．
（3）检验溶解池中Fe³⁺已全部被还原为Fe²⁺的实验方法是取样，加入几滴KSCN溶液，若溶液不出现红色，则Fe³⁺已经全部被还原．
（4）沉淀池中得到的沉淀化学式可以表示为aZnCO₃•bZn（OH）₂•cH₂O（a、b、c均为整数）．某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.59g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.72g和0.44g，通过计算确定该沉淀的组成．（写出计算过程）

12．铁是目前用途最广，用量最大的金属．运用所学知识，回答下列问题．
（1）鉴别Fe（OH）₃胶体和FeCl₃溶液的方法是用平行光照射两种分散系（或丁达尔现象）．
（2）电子工业用FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板，请写出FeCl₃溶液与铜反应的离子方程式：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）工程师欲从制造印刷电路板的废水中回收铜，并获得FeCl₃溶液，设计如下方案：

①滤渣C的化学式为Fe和Cu；
②试剂F宜选用B（填选项序号），通入F的目的是将溶液中的Fe²⁺转化为Fe³⁺；
A．酸性KMnO₄溶液　　　 B．氯水       C．溴水
（4）某研究性学习小组为测定FeCl₃腐蚀铜后所得溶液的组成，进行了如下实验：
①取少量待测溶液，滴入KSCN溶液呈红色，则待测液中含有的金属阳离子是Fe³⁺、Fe²⁺、Cu²⁺；
②溶液组成的测定：取30.0mL待测溶液，加入足量的AgNO₃溶液，得25.83g白色沉淀．则溶液中c（Cl^-）=6.0mol/L．

11．（1）CoCl₂•6H₂O常用作多彩水泥的添加剂．以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂•6H₂O的一种工艺如下：

已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）₃]=2.79×10^-39

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Co（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀（pH）	2.3	7.5	7.6	3.4
完全沉淀（pH）	4.1	9.7	9.2	5.2

①净化除杂时，加入H₂O₂发生反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O
②加入CoCO₃调pH为5.2～7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）₃、Al（OH）₃．
③已知：Fe（OH）₃（s）?Fe³⁺ （aq）+3OH^-（aq）△H=akJ/mol  H₂O（l）═H⁺ （aq）+OH^- （aq）△H=b kJ/mol
请写出Fe³⁺发生水解反应的热化学方程式：Fe³⁺（aq）+3H₂O（l）?Fe（OH）₃（s）+3H⁺ （aq）△H=（3b-a）kJ/mol．水解平衡常数Kh=$\frac{1{0}^{-3}}{2.79}$．
④加盐酸调整pH为2～3的目的为抑制CoCl₂水解．
⑤操作Ⅱ过程为蒸发浓缩、冷却结晶（填操作名称）、过滤． 
（2）某锂离子电池正极是LiCoO₂，含Li⁺导电固体为电解质．充电时，Li⁺还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料C₆中（如图所示）．电池反应为LiCoO₂+C₆$?_{放电}^{充电}$CoO₂+LiC₆，写出该电池放电时的正极反应式：CoO₂+Li⁺+e^-=LiCoO₂．