20．将甲苯与液溴混合，加入铁粉，其反应所得的产物可能有（　　）
①②③④⑤⑥⑦

A．

仅①②③

B．

仅⑦

C．

仅④⑤⑥⑦

D．

全部

19．把由NaOH、AlCl₃、MgCl₂三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀析出，向所得的浑浊液中，逐渐加入1mol/L盐酸，加入盐酸的体积与生成沉淀的质量关系如图所示．则混合物中NaOH质量为（　　）

A．

3.6g

B．

4g

C．

4.4g

D．

4.8g

18．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	标准状况下，11.2LSO3所含的原子数为1.5NA
	B．	常温常压下，1.8g H2O中含有的电子数为0.8NA
	C．	常温常压下，48g O2和O3的混合物中含有的氧原子数为3NA
	D．	标准状况下，0.1mol Cl2与足量NaOH溶液反应时，转移的电子数为0.2NA

17．某烃1体积只能与1体积氯气发生加成反应，生成氯代烷烃，此氯代烷烃1mol可与4mol氯气发生完全的取代反应，则该烃的结构简式为（　　）

A．

CH2═CH2

B．

CH3CH═CHCH3

C．

CH3CH═CH2

D．

CH2═CHCH═CH2

16．下列说法错误的是（　　）

	A．	C2H6和C4H10一定是同系物
	B．	C2H4和C4H8一定是同系物
	C．	相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体
	D．	在常温常压下，C4H10是气体

15．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	CH4分子的比例模型：		B．	氯原子的结构示意图：
	C．	乙烯的结构简式 CH2CH2		D．	CS2结构式：S=C=S

14．天然气在生产、生活中具有广泛的应用．
（1）CO₂（g）+4H₂（g）?CH₄（g）+2H₂O（g）△H=-162kJ•mol^-1．其他条件相同，实验测得在T₁和P_l与T₂和P₂条件下该反应的H₂平衡转化率相同，若T₁＞T₂、则P_l＞P₂ （填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K_1＜K₂（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）另一合成CH₄的原理：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O（g）．某温度时将0.1molCO和0.3mol H₂充入10L的密闭容器内，l0min时达平衡．测得10min内v（CO）=0.0009mol•L^-1•min^-1，则H₂的平衡转化率为90%，该温度下反应的平衡常数为3×10⁶mol^-2•L²．
（3）某实验小组依据甲烷燃烧的反应原理，设计如图所示的装置．已知甲池的总反应式为    CH₄+2O₂+2KOH=K₂CO₃+3H₂O，乙池中盛有1L lmo1•L^-1CuSO₄溶液．a电极通入的气体为CH₄，其电极反应式是CH₄-8e^-+10OH^-═7H₂O+CO₃^2-，b电极的现象为有红色的物质析出．一段时间内乙池中溶液的pH由2变为1，则在这段时间内转移电子的物质的量为0.09mol．

13．减少CO₂的排放以及CO₂的资源化利用具有重要意义．
（1）用氨水捕集烟气中的CO₂生成铵盐，是减少CO₂排放的可行措施之一．
①写出氨水捕集烟气中的CO₂生成铵盐的主要化学方程式CO₂+NH₃•H₂O═NH₄HCO₃．
②分别用不同pH的吸收剂吸收烟气中的CO₂，CO₂脱除效率与吸收剂的pH关系如图Ⅰ所示，CO₂脱除效率与吸收剂的pH关系是CO₂脱除效率随吸收剂的pH增大而增大．烟气中CO₂的含量为12%，烟气通人氨水的流量为0.052m³/h（标准状况），用pH为12.81的氨水吸收烟气30min，脱除的CO₂的物质的量为0.13mol（精确到0.01）．
③CO₂脱除效率与温度的关系如图Ⅱ所示．从40℃到45℃脱除CO₂效率降低的主要原因是碳酸氢铵受热易分解生成二氧化碳．
（2）将CO₂和甲烷重整制合成气（CO和H₂）是CO₂资源化利用的有效途径．合成气用于制备甲醇的反应为
2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ/mol．
①在T℃时，容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，按不同方式投人反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下．

容器		甲	乙	丙
起始反应物投入量		2mol H2、l mol CO	1mol CH3OH	2mol CH3OH
平	c（CH，0H）/mol/L	C1	C2	c3
衡	反应的能量变化ZkJ	x	y	z
数	体系压强/Pa	P1	P2	P3
据	反应物转化率	a1	a2	a3

下列说法正确的是D（填字母編号）．
A.2c₁＞c₃           B．|x|+|y|＜90.1        C.2p₂＜p₃        D．a₁+a₃＜1
②在T℃、恒容条件下，该反应的平衡常数Kp=6.0×10^-3（kPa）^-2．若甲容器中反应达到平衡时p（CH₃OH）=24.0kPa，则平衡混合气体中CH₃OH的物质的量分数为44.4%（Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）．

12．水煤气法制甲醇工艺流程框图如下：

 （注：除去水蒸气后的水煤气含55～59%的H₂，15～18%的CO，11～13%的CO₂，少量的H₂S、CH₄，除去H₂S后，可采用催化或非催化转化技术，将CH₄转化成CO，得到CO、CO₂和H₂的混合气体，是理想的合成甲醇原料气，即可进行甲醇合成）
（1）将CH₄转化成CO，工业上常采用催化转化技术，其反应原理为：
CH₄ （g）+$\frac{3}{2}$O₂ （g）?CO（g）+2H₂O （g）△H=-519KJ•mol^-1．工业上要选择合适的催化剂，分别对X、Y、Z三种催化剂进行如下实验（其他条件相同）
①X在T₁℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
②Y在T₂℃时催化效率最高，能使正反应速率加快约3×10⁵倍；
③Z在T₃℃时催化效率最高，能使逆反应速率加快约1×10⁶倍；
已知：T₁＞T₂＞T₃，根据上述信息，你认为在生产中应该选择的适宜催化剂是Z（填“X”或“Y”或“Z”），选择的理由是催化活性高、速度快、反应温度较低．
（2）合成气经压缩升温后进入10m³甲醇合成塔，在催化剂作用下，进行甲醇合成，主要反应是：2H₂（g）+CO（g）?CH₃OH（g）△H=-181.6kJ•mol^-1．T₄℃下此反应的平衡常数为160．此温度下，在密闭容器中加入CO、H₂，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

物质	H2	CO	CH3OH
浓度/（mol•L-1）	0.2	0.1	0.4

①比较此时正、逆反应速率的大小：v_正＞v_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
②若加入同样多的CO、H₂，在T₅℃反应，10 min后达到平衡，此时c（H₂）=0.4 mol•L^-1，则该时间内反应速率v（CH₃OH）=0.03mol•（L•min）^-1．
（3）生产过程中，合成气要进行循环，其目的是提高原料CO、H₂的利用率（或提高产量、产率亦可）；．
（4）下图1为“镁-次氯酸盐”燃料电池原理示意图，电极为镁合金和铂合金．

E为该燃料电池的负极极（填“正”或“负”）．F电极上的电极反应式为ClO^-+2e^-+H₂O═Cl^-+2OH^-．
（5）乙醛酸（HOOC-CHO）是有机合成的重要中间体．工业上用“双极室成对电极室均可产生乙醛酸，其中乙二醛与M电极的产物反应生成乙醛酸．
①在N电极上乙二酸生成乙醛酸的电极反应式为HOOC-COOH+2e^-+2H⁺═HOOC-CHO+H₂O．
②若有2molH⁺通过质子交换膜完全参与反应，则生成的乙醛酸为2mol．

11．由熔盐电解法获得的粗铝含一定量的金属钠和氢气，这些杂质可采用吹气精炼法除去，产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝．工艺流程如下：（注：NaCl熔点为801℃；AlCl₃在181℃时升华）

（1）精炼前，需消除坩埚表面的氧化铁和石英砂，防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质．相关的化学方程式为①Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe和②3SiO₂+4Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Al₂O₃+3Si；
（2）将Cl₂连续通入坩埚中的粗铝熔体，杂质随气泡上浮除去．气泡的主要成分除Cl₂外还含有HCl、AlCl₃；固态杂质粘附于气泡上，在熔体表面形成浮渣，浮渣中肯定存在NaCl；
（3）在用废碱液处理气体A的过程中，所发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O；H⁺+OH^-═H₂O；
（4）镀铝电解池中，金属铝为阳极．熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlCl₄^-和Al₂Cl₇^-形式存在，铝电极的主要电极反应式为Al+7AlCl₄^--3e^-═4Al₂Cl₇^-．