10．邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类，且分子结构中含有甲基和苯环的异构体有（　　）

A．

6种

B．

5种

C．

4种

D．

3种

9．下列有关钠的叙述中，错误的是（　　）

	A．	钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等
	B．	钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界
	C．	钠极易和水反应而被还原
	D．	钠、氧化钠、氢氧化钠的焰色反应均显黄色

8．如图装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表所列M、N、R物质，其中合理的是（　　）

	M	N	R
A	锌	铜	稀硫酸
B	铁	铜	FeCl3溶液
C	铁	银	硝酸银
D	铜	铁	CuSO4溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．把镁条投入盛有盐酸的敞口容器中，产生氢气的速率变化如图所示．下列因素中，可能影响该反应的反应速率的因素是（　　）
①盐酸的浓度   ②镁条的表面积③溶液的温度   ④Cl^-的浓度．

A．

①④

B．

③④

C．

①②③

D．

②③

6．下列关于元素的叙述正确的是（　　）

	A．	金属元素与非金属元素能形成共价化合物
	B．	Cl-、S2-、Ca2+、K+半径逐渐减小
	C．	目前使用的元素周期表中，最长的周期含有36种元素
	D．	多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高

5．铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有极其广泛的应用．
（一）用铁屑与硫酸反应制备FeSO₄
已知4Fe²⁺+O₂+4H⁺=4Fe³⁺+2H₂O．FeSO₄在水中的溶解度见图．
（1）首先，将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污，分离出液体，用水洗净铁屑．此步骤中，分离出液体的方法通常不用过滤，使用的操作是倾析法（填写操作名称）．
（2）向处理过的铁屑中加入适量的硫酸，在一定温度下使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO₄溶液．温度宜控制在60℃左右；加热的同时需适当补充水，原因是防止硫酸亚铁晶体析出．反应中应保持n（Fe）/n（H₂SO₄）＞1（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在．如“摩尔盐”，即硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]，就是在FeSO₄溶液中加入少量稀H₂SO₄溶液，再加入饱和（NH₄）₂SO₄溶液，经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得．过程中稀硫酸的作用是防止硫酸亚铁水解．
（二）用含有少量Al的废铁屑制备Fe₂（SO₄）₃其操作流程及有关资料如下：

沉淀物	Fe（OH）3	Fe（OH）2	Al（OH）3
开始沉淀的pH	2.3	7.5	3.4
完全沉淀的pH	3.2	9.7	4.4

（4）加NaHCO₃时，混合液pH值应控制在4.4-7.5之间．
（5）反应Ⅱ中反应的离子方程式是3Fe²⁺+NO₃^-+4H⁺=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（6）实际生产中，将反应Ⅱ产生的NO配比一种气体X，混合后重新通入反应Ⅱ中，该设计的目的是节约Fe（NO₃）₃、防止NO污染，气体X与NO配比的比例是3：4．

4．盐卤中除含有Mg²⁺、Cl^-外，还含有少量Na⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、SO₄^2-和CO（NH₂）₂等．从海水提取食盐和Br₂后的盐卤中可以提取MgCl₂、MgO、Mg（OH）₂等物质，制备流程如图所示：

（1）从MgCl₂溶液得到MgCl₂.6H₂O晶体的过程中所需的基本操作顺序依次为BCE
A．加热蒸馏B．加热浓缩C．冷却结晶D．趁热过滤    E．过滤洗涤
（2）制取无水氯化镁必须在氯化氢存在的条件下进行，原因是：防止Mg²⁺水解，Mg²⁺+2H₂O?Mg（OH）₂+2H⁺（用适当的文字结合化学用语说明）
（3）用NaClO除去尿素CO（NH₂）₂时，生成物除盐外，都是能参与大气循环的物质，则该反应的化学方程式为3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+CO₂↑+N₂↑+2H₂O或NaOH+3NaClO+CO（NH₂）₂═3NaCl+NaHCO₃+N₂↑+2H₂O；加入NaClO的另一个作用是将Fe²⁺氧化为Fe³⁺，并形成Fe（OH）₃而除去
（4）Mg（OH）₂是制镁盐、耐火材料和阻燃剂的重要原料．
已知25℃时K_sp[Mg（OH）₂]=5.6×10^-12，且Mg（OH）₂（s）═MgO（s）+H₂O（s）△H=+81.5kJ/mol．
①下列叙述正确的是B
A．从盐卤或海水中获得Mg（OH）₂，工业上选择NaOH作沉淀剂
B．Mg（OH）₂能作阻燃剂的原因是它分解吸热且生成MgO覆盖可燃物
C．可加热Mg（OH）₂得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁
②酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：

pH	＜8.0	8.0～9.6	＞9.6
颜色	黄色	绿色	蓝色

25℃时，在Mg（OH）₂的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为蓝色．

3．铁的许多化合物在水的净化处理工艺中有着广泛的应用．
Ⅰ．化合物甲是一种暗紫色有光泽的粉末，经组成分析，仅含有Fe、K、O三种元素．水溶性实验表明，化合物甲具有良好的水溶性，且溶解后所得溶液中会逐渐析出红褐色沉淀乙，同时放出一种具有 氧化性的无色单质气体丙．实验测得，当生成标准状况下2.24L气体丙时，会有14.3g沉淀乙析出．
（1）气体丙的电子式为；化合物甲与H₂O反应的离子方程式为4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe（OH）₃↓+3O₂↑+8OH^-；
（2）化合物甲被称为“绿色高效水处理剂”，用文字简要表述其处理水的原理是用高铁酸钾处理水时，+6价铁表现出强氧化性，能杀菌消毒，其还原产物为铁离子，水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮杂质；
Ⅱ．氯化铁也是常见的水处理剂．下图为制备氯化铁及进一步氧化制备上述化合物甲的工艺流程．

（1）吸收剂X的化学式为FeCl₂；氧化剂Y的化学式为NaClO．
（2）碱性条件下反应①的离子方程式为3ClO^-+2Fe³⁺+10OH^-=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（3）过程②将混合溶液搅拌半小时，静置，抽滤获得粗产品．该反应的化学方程式为
2KOH+Na₂FeO₄→甲+2NaOH，该反应发生的原因最可能是A．
A．甲溶解度较Na₂FeO₄小，析出晶体，促进反应进行
B．甲比Na₂FeO₄难电离，是更弱的电解质
C．甲是配合物，而Na₂FeO₄是复盐
（4）结合上述信息，在提纯甲时采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用B（填序号）．
A．H₂O B．稀KOH溶液、异丙醇C．NH₄Cl溶液、异丙醇  D．Fe（NO₃）₃溶液、异丙醇
Ⅲ．可用滴定分析法测定K₂FeO₄的纯度，有关反应离子方程式为：
①FeO₄^2-?+CrO₂^-+2H₂O→CrO₄^2-?+Fe（OH）₃↓+OH^-?
②2CrO₄^2-?+2H⁺→Cr₂O₇^2-?+H₂O
③Cr₂O₇ ^2-+6Fe²⁺+14H⁺→2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
现称取1.980g粗高铁酸钾样品溶于适量氢氧化钾溶液中，加入稍过量的KCrO₂，充分反应后过滤，滤液定容于250mL容量瓶中．每次取25.00mL加入稀硫酸酸化，用0.1000mol/L的（NH₄）₂Fe（SO₄）₂标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93mL．则上述样品中高铁酸钾的质量分数为63.1%．（答案用小数表示，保留3位小数）

2．下列是有机化学中的反应类，回答下列问题
①由乙炔制氯乙烯              ②用甲苯制三硝基甲苯      ③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
④甲苯使酸性高锰酸钾溶液褪色  ⑤由乙烯制聚乙烯          ⑥甲烷与氯气在光照的条件下反应
（1）写出①②⑤的反应方程式：CH≡CH+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$CH₂=CHCl、、
（2）①～⑥中属于取代反应的是（填序号下同）②⑥；属于氧化反应的是④；属于加成反应的是①③．

1．下列关于 的叙述，错误的是（　　）

	A．	可以和溴水反应
	B．	该物质中含有羟基、羧基、碳碳双键和醚键
	C．	可以发生消去和取代反应
	D．	1 mol该最多可以和4 mol H2发生加成反应