10．已知：2Fe+3Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl₃，下列说法正确的是（设N_A为阿伏加德罗常数的值）（　　）

	A．	氯气是氧化剂，FeCl3是还原剂
	B．	常温下，与56g Fe反应断裂1.5NA个Cl-Cl键
	C．	1 L 0.1 mol•L-1 FeCl3溶液中含有0.1NA个Fe3+
	D．	常温常压下，22.4 L Cl2和足量Fe反应转移3NA个电子

9．某温度时，在5L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示．请通过计算回答下列问题：
（1）反应开始至2min，Y的平均反应速率0.03mol/（L•min）．
（2）分析有关数据，写出X、Y、Z的反应方程式X+3Y?2Z．

8．根据化学变化的实质是旧的化学键断裂、新的化学键形成这一理论，判断下列变化是化学变化的是（　　）

	A．	固体氯化钠溶于水		B．	氯化铵受热分解生成氯化氢和氨气
	C．	冰经加热变成水蒸气		D．	氯化氢溶于水

7．由图中的实验装置可用于制取乙炔，请回答
（1）A管的作用是调节水面的高度来控制反应的发生和停止；制取乙炔的化学方程式是CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑．
（2）乙炔通入KMnO₄酸性溶液中观察的现象是高锰酸钾溶液褪色，乙炔发生了氧化反应．
（3）乙炔通入含溴的CCl₄溶液中观察的现象是溴的四氯化碳溶液褪色，乙炔发生了加成反应．
（4）为了安全，点燃乙炔前要检查乙炔的纯度，乙炔点燃的实验现象是明亮火焰并伴有浓烈的黑烟，有关的化学方程式是2CH≡CH+5O₂$\stackrel{点燃}{→}$4CO₂+2H₂O．

6．按要求写出下列物质的结构简式：
（1）2，4-二氯甲苯的结构简式为；
（2）键线式 表示的分子式C₆H₁₄；名称是2-甲基戊烷．

5．下列关于苯和甲苯说法正确的是（　　）

	A．	苯和甲苯能使溴水褪色，是因为苯和甲苯均能与溴发生加成反应
	B．	苯和甲苯均可与氢气发生加成反应
	C．	苯和甲苯均可以与硝酸在一定条件下发生取代反应
	D．	苯和甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色

4．用铁片与稀盐酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率增大的是（　　）

	A．	给该反应体系适当加热		B．	向反应体系中加水稀释
	C．	向反应体系中加入适量浓盐酸		D．	将铁片换成铁粉

3．（1）写出下列物质的结构简式：
①硬脂酸甘油酯②酚醛树脂  ③TNT
（2）有下列五组物质：A、O₂和O₃   B、${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl   C、H₃CCOOC₂H₅与CH₃COOCH₃
D、CH₃CH₂CH₂CH₃与E、 与

①C组两种物质互为同系物；②D组两种物质互为同分异构体．（填序号，错选、漏选均不得分，下同）
（3）现有六种有机物：A、CH₃OH       B、（CH₃）₃CCH₂OH     C、（CH₃）₃COH
D、（CH₃）₂CHOH       E、C₆H₅CH₂OH       F、（CH₃）₂CHCl
①能被氧化铜氧化生成醛的有ABE②能发生消去反应生成烯烃的有CDF
（4）现有四种有机物：A、（CH₃）₂CHCl  B、CH₃CH₂OOCH   C、OHCCH₂COOH  D、CH₃COOCH₃
①能与新制Cu（OH）₂反应的有BC
②能与NaOH水溶液反应的有ABCD．

2．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
	B．	2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2NA
	C．	0.1molCnH2n+2中含有的碳碳单键数为0.1nNA
	D．	标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

1．下列物质的说法错误的是（　　）

	A．	某实验过程中得到一定量的碘水，可用裂化汽油从碘水中萃取出碘
	B．	芳香烃主要来自于煤焦油和石油化工中的催化重整
	C．	常压分馏得到的汽油是混合物，没有固定的沸点
	D．	乙烯是轻质油裂解的产物，其产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平