10．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）

	A．	金刚石，晶体硅，碳化硅		B．	CI4＞CBr4＞CCl4＞CH4
	C．	MgO＞CsCl＞NaCl		D．	Na＞Mg＞Al

9．1，3-丁二烯和2-丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下：
CH₂=CH-CH=CH₂（g）+2H₂（g）=CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-236.6kJ•mol^-1
CH₃-C≡C-CH₃（g）+2H₂（g）=CH₃CH₂CH₂CH₃（g）△H=-272.7kJ•mol^-1
由此不能判断（　　）

	A．	1，3-丁二烯和2-丁炔稳定性的相对大小
	B．	1，3-丁二烯和2-丁炔分子储存能量的相对高低
	C．	1，3-丁二烯和2-丁炔相互转化的热效应
	D．	一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键键能之和的大小

8．Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO₄溶液常用作电解液、电镀液等．请回答以下问题：
（1）元素金（Au）处于周期表中的第六周期，与Cu同族，Au原子最外层电子排布式为6s¹；一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为3：1_．
（2）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中．若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构为CaF₂的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为Cu₃AuH₈．
（3）Cu的一种氯化物晶体的晶胞结构如图1所示，该氯化物的化学式是CuCl．
（4）图2表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点（见图3），分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别．下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是c（填标号）．
a．CF₄      b．CH₄      c．NH₄⁺     d．H₂O．

7．下列推断正确的是（　　）

	A．	分子晶体中一定存在范德华力和共价键两种作用力，可能存在氢键
	B．	某晶体熔融态能导电，则一定是离子晶体
	C．	分子晶体、原子晶体、离子晶体、金属晶体都可以采用紧密堆积方式
	D．	金属元素形成的化合物可能是分子晶体

6．下列推断正确的是（　　）

	A．	共价键只有方向性
	B．	离子晶体中只存在阴阳离子间的静电吸引力
	C．	Na2O2中阴阳离子个数比为1：2
	D．	化学式CO2、SiO2、NaCl、CaH2都可以表示分子

5．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中，然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈醋酸逐渐凝固．下列说法正确的是（　　）

	A．	NH4HCO3与盐酸的反应是放热反应
	B．	该反应中，热能转化为产物内部的能量
	C．	反应物的总能量高于生成物的总能
	D．	该反应的反应物和生成物的能量高低与醋酸的凝固无关

4．下列事实不能用平衡移动原理解释的是（　　）

	A．	用排饱和食盐水法收集Cl2
	B．	二氧化硫转化为三氧化硫时增加空气的量以提高二氧化硫的转化率
	C．	加入催化剂可以提高原料转化率，生成更多产物
	D．	分别用等体积的蒸馏水和0.01mol/L的硫酸洗涤BaSO4沉淀，用水洗涤造成BaSO4的损失量大于用稀硫酸洗涤的损失量

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力
	B．	溶于水能导电的化合物都是电解质
	C．	25℃时，0.1mol/L的盐酸中氢离子浓度大于0.1mol/L的醋酸中氢离子浓度
	D．	BaSO4属于强电解质，所以其水溶液导电能力很强

2．化学与环境、生产和生活等密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	pH小于7的雨水即为酸雨
	B．	用食醋可除去水壶内壁上的水垢
	C．	为了除去MgCl2酸性溶液的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入氨水
	D．	明矾是一种水处理剂，可用于水的杀菌、消毒

1．大麻酚及它的衍生物都属麻醉药品，并且毒性较强．吸食大麻使人的脑功能失调、记忆力消退、健忘、注意力很难集中，而且由于大麻中焦油含量高，其致癌率也较高．大麻酚分子结构为：
回答下列问题：
（1）大麻酚的分子式为：C₂₁H₂₆O₂，大麻酚中能发生加成反应的官能团是碳碳双键（填名称），另一官能团的电子式为：，它与足量的溴水反应最多消耗Br₂3mol．
（2）按系统命名法填写下列有机物的名称：的名称是3，4-二甲基辛烷
（3）2，3-二甲基-2-戊烯的结构简式是：．