20．下列各组物质，按化合物、单质、混合物的顺序排列的是（　　）

	A．	干冰、铁、氯化氢		B．	生石灰、白磷、纯碱
	C．	烧碱、液态氧、碘酒		D．	空气、氮气、胆矾（CuSO4•5H2O）

19．铁的发现和大规模使用，是人类发展史上的一个光辉里程碑，它把人类从石器时代、青铜器时代带到了铁器时代，推动了人类文明的发展．
（1）高铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原成三价铁离子达到净水的目的．按要求回答下列问题：高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe（OH）₃+3NaClO+4NaOH═2Na₂FeO₄+3X+5H₂O，则X的化学式NaCl，反应中被氧化的物质是Fe（OH）₃（写化学式）．
（2）铁红颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆．以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等，用硫酸渣制备铁红（Fe₂O₃）的过程如下：

①酸溶过程中Fe₂O₃与稀硫酸反应的化学方程式为Fe₂O₃+3H₂SO₄═Fe₂（SO₄）₃+3H₂O；“滤渣A”主要成份的化学式为SiO₂．
②还原过程中加入FeS₂的目的是将溶液中的Fe³⁺还原为Fe²⁺，而本身被氧化为H₂SO₄，请完成该反应的离子方程式：
1FeS₂+14Fe³⁺+8H₂O═15Fe²⁺+2SO₄^2-+16H⁺．
③氧化过程中，O₂、NaOH与Fe²⁺反应的离子方程式为4Fe²⁺+O₂+2H₂O+8OH^-=4Fe（OH）₃↓．
④为了确保铁红的质量和纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是3.2～3.8，

沉淀物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Fe（OH）2	Mg（OH）2
开始沉淀pH	2.7	3.8	7.6	9.4
完全沉淀pH	3.2	5.2	9.7	12.4

如果pH过大，可能引起的后果是Al³⁺、Mg²⁺形成沉淀，使制得的铁红不纯（几种离子沉淀的pH见上表）；滤液B可以回收的物质有（写化学式）Na₂SO₄、Al₂（SO₄）₃、MgSO₄．

18．常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO₄混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如图中Ⅰ、Ⅱ所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），根据图中信息进行下列计算：（要求写出计算步骤）
（1）原混合溶液中NaCl和CuSO₄的物质的量浓度．
（2）电解至t₃时，消耗水的质量．

17．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．用相同浓度和体积的氨水（NH₃•H₂O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会（　　）

A．

偏大

B．

偏小

C．

无影响

16．²³⁰Th和²³²Th是钍的两种同位素，²³²Th可以转化成²³³U．下列有关Th的说法正确的是（　　）

	A．	Th元素的质量数是232		B．	230Th和232Th的化学性质相同
	C．	232Th转化成233U是化学变化		D．	Th元素的相对原子质量是231

15．下列关于铷的叙述中正确的是（　　）

	A．	硝酸铷是离子化合物
	B．	在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高
	C．	氢氧化铷是弱碱
	D．	它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

14．下列物质中，有极性共价键的是（　　）

A．

单质碘

B．

溴化钾

C．

水

D．

氯化镁

13．某粒子含有10个电子，10个中子，电荷为2-，则它的化学符号是（　　）

A．

20Ar

B．

16O

C．

18O

D．

18O2-

12．在下列元素的基态原子中，其最外电子层未成对电子最多的是（　　）

A．

Cl

B．

P

C．

Al

D．

Si

11．下列叙述正确的是（　　）

	A．	同周期元素的原子半径以ⅦA族的为最大
	B．	在周期表中0族元素的电负性最大
	C．	ⅠA族元素的原子，其半径越大第一电离能越小
	D．	所有主族元素的原子形成单原子离子时的最高价数都和它的族数相等