20．某一反应物的浓度是1.0mol/L，经过10s后，它的浓度变成了0.2mol/L，在这10s内，它的反应速率为（　　）

A．

0.08mol/L

B．

0.08mol/（L•s）

C．

0.04mol/（L•min）

D．

0.04 mol/（L•s）

19．有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子数的两倍，C在空气中燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在加热下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素名称：BO； DS．
（2）C元素在周期表中的位置3周期ⅠA族．
（3）写出A的最高价氧化物与过量的C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O．

18．有下列四组物质，每组中都有一种与其它物质所属类别不同，请在题后的横线上写出这种物质的化学式和所属的类别：
（1）稀盐酸、牛奶、加碘盐、蒸馏水H₂O、纯净物
（2）氯化钾、硫酸铜、硫酸、硝酸银H₂SO₄、酸
（3）纯碱、烧碱、碳酸钙、硫酸亚铁NaOH、碱
（4）氧化钙、二氧化硫、氧化镁、氧化铜SO₂、非金属氧化物．

17．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	氮分子的电子式：		B．	硫原子的结构示意图：
	C．	CO2的电子式：		D．	水分子的结构式：

16．氢元素有三种同位素H、D、T，氯元素有两种同位素³⁵Cl、³⁷Cl．当用一种仪器分别测定10000个氯化氢相对分子质量，所得数值最多有多少种（　　）

A．

2

B．

5

C．

6

D．

10000

15．已知1-18号元素的离子_aA^m+、_bBⁿ⁺、_cC^p-、_dD^q-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	若p＞q，则还原性cCp-＜dDq-
	B．	若m＞n，则碱性A（OH）m＞B（OH）n
	C．	若半径aAm+＞bBn+，则a＜b
	D．	若半径aAm+＞bBn+，则A的单质一定能从含Bn+的盐溶液中置换出B

14．有机化工原料1，4-二苯基-1，3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：

已知：

（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羧基、羟基．
（2）D的结构简式是
（3）写出F与NaOH反应的化学方程式+3NaOH→+CH₃COONa+2H₂O．
（4）下列说法正确的是BD（填选项字母）．
A．④的反应条件X和⑤的反应条件Y完全相同
B．①②④⑤反应类型相同
C．G不可以发生缩聚反应
D．设计D→E和F→G两步反应的目的是防止酚羟基被氧化
（5）检验有氯原子的方法是将少量样品与NaOH溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀HNO₃酸化，再滴加AgNO₃溶液，若有白色白色沉淀，则证明有氯元素．
（6）③的化学方程式是．
（7）E有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体有23种
①结构中有苯环    ②与E有相同的官能团
（8）1，4-二苯基-1，3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式：
a．结构中有两个苯环，无其它环状结构
b．苯环上的一硝基取代产物有两种
c．其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为3：2：2．

13．玻璃器皿上沾有一些用水洗不掉的残留物，其洗涤方法正确的是（　　）
①用酒精洗涤试管内壁上残留的碘②用酒精洗涤试剂瓶中残留的苯酚③用稀氨水洗涤试管壁上银镜④用热碱液洗涤试管内壁上的油脂．

A．

①③④

B．

②③④

C．

①②④

D．

①②③④

12．元素周期表

（1）在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为（b）．
（a）A （b）B（c）C （d）D
（2）有人认为形成化合物最多的元素不是IVA族的碳元素，而是另一种短周期元素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是H．
（3）现有甲、乙两种短周期元素，室温下，甲元素单质在冷的浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等．
甲、乙两元素相比较，金属性较强的是镁（填名称），可以验证该结论的实验是（b）（c）．
（a）将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
（b）将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
（c）将这两种元素的单质粉末分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
（d）比较这两种元素的气态氢化物的稳定性．

11．金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质（同素异形体）．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热量．据此试判断下列结论正确的是（　　）

	A．	金刚石比石墨稳定		B．	石墨比金刚石稳定
	C．	1mol石墨比1mol金刚石的总能量低		D．	1mol石墨比1mol金刚石的总能量高