10．下列物质中，在常温常压时呈气态的是（　　）

A．

乙醇

B．

苯

C．

甲醛

D．

四氯化碳

9．近年来科学家发现铝的超原子结构Al₁₃和Al₁₄，Al₁₃和Al₁₄的性质与元素周期表中某些主族元素的性质相似，当这类超原子具有40个价电子（对于主族元素的原子，外围电子又称为价电子）时最稳定，在质谱仪上可检测到稳定的Al₁₃^-、Al₁₄²⁺．下列说法中错误的是（　　）

	A．	Al13与Al14互为同素异形体
	B．	Al13超原子中Al原子间是通过离子键结合的
	C．	Al14与氢碘酸反应的化学方程式可表示为：Al14+2HI=Al14I2+H2↑
	D．	Al13在一定条件下能和镁作用生成Mg（Al13）2

8．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	乙烯的结构简式：CH2CH2		B．	甲烷的比例模型：
	C．	硫化钾的电子式：		D．	CO2的结构式：O-C-O

7．牛奶放置时间长了会变酸，是因为牛奶中含有乳糖，在微生物的作用下乳糖会分解变成了乳酸．乳酸最初就是从酸牛奶中得到并因此命名的，酸奶中含有乳酸．乳酸又叫2-羟基丙酸，其结构简式如：
（1）写出乳酸和钠反应的方程式；
（2）如果乳酸分子内脱水的生成物与溴水发生反应的产物，其结构简式是：CH₂BrCHBrCOOH；
（3）写出乳酸在浓硫酸存在下，两分子相互反应生成环状化合物的方程式：；
（4）如果由丙烯合成乳酸，写出需要经过哪些反应才能实现：（写出各步的反应类型）加成、水解、氧化、氧化、还原（加氢）．

6．化学用语是化学学习和应用的基础，正确熟练地掌握各种化学用语是学习、应用、研究和交流所必备的．请按要求写出下列各反应的化学方程式：
（1）实验室制备少量的硝基苯：
（2）乙醛与新制的氢氧化铜悬浊液反应：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O
（3）2-丙醇与2-甲基丙酸与浓硫酸共热：
（4）2-羟基丙酸在一定条件下聚合：．

5．某有机物甲经氧化后得到乙（C₂H₃O₂Cl），而甲经水解可得到丙．1mol丙和2mol乙反应可得到一种含氯的酯（C₆H₈O₄Cl₂）．以此推断甲的结构简式为（　　）

A．

B．

C．

D．

HO-CH2-CH2OH

4．下列有关物质的性质、反应现象的描述及其原理解释均正确，且符合因果关系的是（　　）

选项	物质的性质或反应现象	原理解释
A	SO2通入溴水，溴水褪色	SO2有漂白性
B	碱性：NaOH＞Al（OH）3	金属性：Na＞Al
C	白磷比N2的性质活泼	非金属性：P＞N
D	少量Na投入CuSO4溶液中，Na可以置换出Cu	活泼性：Na＞Cu

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．温度t℃时，某NaOH稀溶液中c（H⁺）=10^-amol/L，c（OH^-）=10^-bmol/L，已知：a+b=12，该温度下水的离子积常数K_W=10^-12；t大于25℃（填“大于”、“小于”或“等于”）．

2．由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO₂含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视．目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），图1表示该反应进行过程中能量（单位为kJ•mol-1）的变化．

（1）关于该反应的下列说法中，正确的是C．
A．△H＞0，△S＞0；    B．△H＞0，△S＜0；
C．△H＜0，△S＜0；    D．△H＜0，△S＞0．
（2）温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．
（3）为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO₂和3molH₂，测得CO₂和CH₃OH（g）的浓度随时问变化如图2所示．从反应开始到平衡，用氢气浓度变化表示的平均反应速率
v（H₂）=0.225mol•L^-1•min^-1．
（4）下列措施中能使（3）中n（CH₃OH）/n（CO₂）增大的有CD．
A．升高温度                B．加入催化剂
C．将H₂O（g）从体系中分离；
D．再充入1molCO₂和 3molH₂；  E．充入He（g），使体系总压强增大．

1．已知H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ•mol^-1，则反应HCl（g）=$\frac{1}{2}$H₂（g）+$\frac{1}{2}$Cl₂（g）的△H为（　　）

A．

+184.6 kJ•mol-1

B．

-92.3 kJ•mol-1

C．

+92.3 kJ•mol-1

D．

+92.3kJ