20．如图所示，将锌、铜通过导线相连置于稀硫酸中．
（1）锌片电极反应为：Zn-2e^-=Zn²⁺．
（2）铜片上的现象是：铜片上有气泡产生．
（3）当通过导线的电子为0.8mol时，收集到氢气标况下的体积是8.96L．
（4）若将电解质溶液换成氯化铁溶液，能否形成原电池？若能，请写出正极反应式Fe³⁺+e^-=Fe²⁺；若不能请说明理由．

19．物质间发生化学反应时，一定发生变化的是（　　）

A．

化学键

B．

颜色

C．

状态

D．

原子种类

18．下列不能加快化学反应速率的是（　　）

A．

升高温度

B．

增大反应物浓度

C．

降低温度

D．

加入催化剂

17．有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品．例如：
（1）HX+CH₃-CH═CH（X为卤素原子）
（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被菌素原子取代．工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料．

请根据上述路线，回答下列问题：
（1）下列实验结论能够证明凯库勒式与苯的真实结构不相符的是B、C、D．
A．在一定条件下1mol苯能与3mol氢气发生加成反应
B．苯不能使酸性KMnO₄溶液褪色
C．苯的邻二溴代物没有同分异构体
D．经测定苯为六边形结构，且所有碳碳键完全相同
（2）A的结构简式可能为．
（3）反应①、③、⑤的反应类型分别为加成反应、消去反应、取代反应．
（4）反应④的化学方程式为（有机物写结构简式，并注明反应条件）：．
（5）工业生产中，中间产物A须经反应③④⑤得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是的水解产物不能经氧化反应⑥而得到产品．

16．乙炔是有机合成工业的一种原料．工业上曾用CaC₂与水反应生成乙炔．
（1）CaC₂中C₂^2-与O₂²⁺互为等电子体，O₂²⁺的电子式可表示为；1mol O₂²⁺中含有的π键数目为2N_A．
（2）乙炔与氢氰酸反应可得丙烯腈（H₂C=CH-C≡N）．丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是sp²、sp；分子中处于同一直线上的原子数目最多为3．
（3）CaC₂晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如图所示），但CaC₂晶体中哑铃形C₂^2-的存在，使晶胞沿一个方向拉长．CaC₂晶体中1个Ca²⁺周围距离最近的C₂^2-数目为4．

15．在一密闭容器中充入一种气态烃和足量的氧气，用电火花点燃完全燃烧后，容器内气体体积保持不变，若气体体积均在120℃和相同的压强下测定的，这种气态烃可能是（　　）

A．

C2H2

B．

C2H4

C．

C2H6

D．

C3H6

14．正硼酸（H₃BO₃）是一种层状结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如下图），下列有关说法正确的是（　　）

	A．	正硼酸晶体属于原子晶体
	B．	H3BO3分子的稳定性与氢键有关
	C．	分子中硼原子最外层满足8电子稳定结构
	D．	1 mol H3BO3晶体中有3 mol氢键

13．在有机物中，若碳原子上连接的四个原子或原子团不相同，则这个碳原子称为手性碳原子．含有手性碳原子的分子一般是手性分子具有镜像异构及光学活性，下列分子中具有光学活性的是（　　）

A．

CBr2F2

B．

CH3CH2OH

C．

CH3CH2CH3

D．

CH3CH（OH）COOH

12．已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol．根据下表所列数据判断错误的是（　　）

元素	I1	I2	I3	I4
X	496	4562	6912	9543
Y	578	1817	2745	11600

	A．	元素X的常见化合价是+1价
	B．	元素Y是ⅢA族的元素
	C．	元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl
	D．	若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应

11．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	标准状况下，2.24 L CHCl3的碳原子总数为0.1 NA
	B．	1 mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
	C．	1 mol-OH中电子数为10 NA
	D．	常温常压下，28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2 NA