10．（1）键线式 表示的分子式C₆H₁₄结构简式CH₃CH（CH₃）CH₂CH₂CH₃名称是2-甲基戊烷．
（2）含有杂质的工业乙醇的蒸馏装置中，玻璃仪器有酒精灯、蒸馏瓶、温度计、冷凝管、尾接管、锥形瓶
（3）写出丁基的结构简式有-CH₂CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）CH₂CH₃、-CH₂CH（CH₃）₂、-C（CH₃）₃
（4）0.1mol某烃在足量的氧气中完全燃烧，生成CO₂和水各0.6mol，则该烃的分子式为C₆H₁₂．若该烃能使溴水褪色，且能在催化剂作用下与H₂发生加成反应，生成2，2-二甲基丁烷，则此烃属于单烯烃，结构简式为C（CH₃）₃CH=CH₂，名称是3，3-二甲基-1-丁烯，该加成反应的化学方程式为C（CH₃）₃CH=CH₂+H₂→C（CH₃）₃CH₂CH₃．

9．如图为以惰性电极进行电解：
（1）写出A、B、C、D各电极上的电极方程式：
ACu²⁺+2e^-═CuB2Cl^--2e^-=Cl₂↑CAg⁺+e^-═AgD4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑
（2）若电解后A电极的质量增重6.4g，则D电极产生气体1.12L（标准状况）
（3）若把图左烧杯变为是精炼铜的装置，则A为精铜，B为粗铜；若把图右烧杯变为是铁上镀铜的装置，则C为铁片，D为铜片（A、B、C、D都填电极材料），电解质溶液为硫酸铜溶液．

8．下列实验方案中，不能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	实验方案
A	实验室制乙炔	用电石和饱和食盐水反应，将产生的气体再通入到硫酸铜溶液中除杂
B	检验溴乙烷在氢氧化钠溶液中是否发生水解	将溴乙烷和氢氧化钠溶液共热．冷却后，取上层清液，用稀硝酸酸化，再加硝酸银溶液，观察是否产生淡黄色沉淀
C	除去乙烷中的乙烯气体	将混合气体通入到装有高锰酸钾溶液的洗气瓶中
D	验证氢氧化铁的溶解度小于氢氧化镁	将氯化铁溶液加入到氢氧化镁悬浊液中，振荡，可观察到沉淀由白色变为红褐色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．海洋是一个巨大的聚宝盆，含有丰富的矿产资源和水资源，若把海水淡化和化工生产结合起来，既可解决淡水资源缺乏的问题，又可充分利用海洋资源．
（1）海水中溴元素以Br^-的形式存在，工业上用空气吹出法从海水中提取溴，写出该反应的离子方程式：2Br^-+Cl₂═Br₂+2Cl^-．
（2）请写出电解饱和食盐水制取氯气的化学方程式：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑．若电解2L饱和食盐水时，通过电路的电子的物质的量为2mol，则溶液混合均匀后的pH为14；若用该溶液将阳极产物全部吸收，反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O，所得溶液的pH＞7（填“＞”、“=”或“＜”），理由是ClO^-+H₂O?HClO+OH^-．
（3）海水淡化是国际上研究的热点问题，我国科学家在利用高分子膜进行海水淡化的研究上取得了一些成绩．如图，左侧为海水，右侧为经过一段时间后由左侧高分子膜渗透得到的淡水，该变化是物理（填“物理”或“化学”）变化．
（4）轮船浸没在海水中的部分容易发生锈蚀，其负极反应式为Fe-2e^-═Fe²⁺．

6．如图为某饮用水厂由天然水制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图．

①活性炭的作用是吸附水中的有机物（或去除水中的异味）；O₃消毒的优点是反应产物无毒无害．
②A、B中放置的物质名称分别是A阳离子交换树脂，B阴离子交换树脂．

5．有毒物质的无害化也是绿色化学研究的内容之一．ClO₂是一种性能优良的消毒剂，还可将废水中少量的S^2-、NO${\;}_{2}^{-}$和CN^-等有毒有害的还原性离子氧化而除去．请写出用ClO₂将废水中含有剧毒的CN^-氧化成无毒气体的离子方程式：2ClO₂+2CN^-=2CO₂↑+N₂↑+2Cl^-，该方法的优点是产物为无毒的气体（CO₂和N₂）．

4．水中的HgCl₂在微生物作用下，能产生毒性更大的有机物：
HgCl₂+CH₄$\stackrel{微生物}{→}$CH₃HgCl+HCl　①水中的NH₃在微生物作用下发生如下变化：2NH₃+3O₂$\stackrel{微生物}{→}$2HNO₂+2H₂O　②2HNO₂+O₂$\stackrel{微生物}{→}$2HNO₃　③
下列说法不正确的是 （　　）

	A．	反应①是取代反应，反应②③是氧化还原反应
	B．	水中溶解的NH3会导致水生动物死亡
	C．	向氨超标的河水中加稀硫酸是一种行之有效的处理方法
	D．	自来水中的HgCl2可加入Na2S处理

3．国际化学年是以纪念化学学科所取得的成就以及对人类文明的贡献．下列关于生产、生活和能源中的化学知识的说法不正确的是（　　）

	A．	该图表示的是“节能减排”中的节能标志
	B．	加快化石燃料的开采与使用，停止使用核能
	C．	安装煤炭“固硫”、“脱硝”装置，降低酸雨发生率
	D．	推广农作物的生物防治技术，减少农药的使用

2．寻找清洁能源一直是化学家努力的方向，下列关于能源的说法错误的是（　　）

	A．	氢气热值高，其燃烧产物是水，是一种理想的清洁燃料
	B．	利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源，保护环境
	C．	煤的气化技术在一定程度上实现了煤的高效、清洁利用
	D．	石油作为重要的可再生能源应该被尽量地利用

1．有X、Y、Z、W四种元素，已知：（1）它们都是短周期元素，X和Z在同一周期；在常温下W元素的单质是黄绿色气体（2）它们可以组成：X₂Z、ZY₂、ZY₃ 化合物；（3）ZY₃与水化合生成一种常见的强酸，此强酸与X₂Z发生复分解反应生成一种气体A．
根据以上推断回答下列问题：
（1）X、Y、W的元素符号依次为：Na、O、Cl．
（2）画出 z^2-的原子结构示意图：
（3）比较Y、Z 氢化物的稳定性H₂O＞H₂S
（4）比较X、Y、Z、W简单离子半径的大小S^2-＞Cl^-＞O^2-＞Na⁺
（5）用电子式表示 X₂Z 的形成过程：
（6）ZY₃与水化合生成的强酸与X₂Z反应的化学方程式为：H₂SO₄+Na₂S=Na₂SO₄+H₂S↑
（7）A和W元素的单质反应的化学反应方程式是：H₂S+Cl₂=S↓+2HCl
（8）X单质与Y单质在加热时得到的产物中含有的化学键有离子键、共价键．