20．下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（　　）

	A．	它位于周期表的第五周期，第I A族
	B．	氢氧化铷是弱碱
	C．	在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高
	D．	硝酸铷是离子化合物

19．已知A、B、C、D、E是五种短周期元素，它们的原子序数依次增大．A元素原子形成的离子核外电子数为零，A与C同主族，且C是短周期中原子半径最大的元素；B与E同主族，E的原子序数是B的2倍；D的最高价氧化物具有两性．
（1）A与E形成化合物的电子式为；
（2）C、D的最高价氧化物的水化物相互之间反应的离子方程式是Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）A与B形成的原子个数比为1：1和2：1的两种化合物为X和Y，当X、Y分别发生分解反应得到等物质的量的B单质时，反应中转移的电子数之比是1：2．

18．下列事实不能作为实验判断依据的是（　　）

	A．	钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱
	B．	因为酸性HCl＞H2S，判断硫、氯的非金属性强弱
	C．	稳定性CH4＜SiH4，判断硅与碳的非金属活动性强弱
	D．	Br2与I2分别与足量的H2反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

17．下列关于实验室制取氯气的操作正确（　　）
①用药匙向烧瓶中加入浓盐酸，再向分液漏斗中装入MnO₂粉末；②用酒精灯直接加热烧瓶；
③需检查装置的气密性；④多余氯气用NaOH溶液吸收；⑤可用装有碱石灰的干燥管干燥氯气．

A．

①④⑤

B．

③④

C．

②④⑤

D．

①②③

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	H2O2的电子式：
	B．	${\;}_{17}^{35}$Cl- 与${\;}_{17}^{37}$Cl属同位素
	C．	单质气体分子中不一定都具有共价键
	D．	CaCl2晶体中既含有离子键又含有共价键

15．工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如图：

对上述流程中的判断不正确的是（　　）

	A．	试剂X为NaOH溶液
	B．	反应Ⅱ中生成Al（OH）3的反应为：CO2+[Al（OH）4]-═Al（OH）3↓+HCO3-
	C．	结合质子（H+）的能力由强到弱的顺序是OH-＞[Al（OH）4]-＞CO32-
	D．	工业上还可采用热还原法冶炼Al

14．金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：

请回答下列问题：
（1）环戊二烯分子中最多有9个原子共平面． 
（2）金刚烷的分子式为C₁₀H₁₆．
（3）下面是以环戊烷为原料制备环戊二烯的合成路线：

其中，反应②的反应试剂和反应条件是NaOH/醇溶液、加热，反应③的反应类型是加成反应，反应④的化学方程式为+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr．
（4）已知烯烃能发生如下反应：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$RCHO+R′CHO．请写出下列反应产物的结构简式：$\stackrel{O_{2}}{→}$ $\stackrel{H_{2}O/Zn}{→}$．
（5）A是二聚环戊二烯的同分异构体，能使溴的四氯化碳溶液褪色，A经酸性高锰酸钾溶液加热氧化可以得到对苯二甲酸（）．若考虑苯环上的烯基侧链经酸性高锰酸钾溶液氧化得羧基，写出A所有可能的结构简式（不考虑立体异构）：．

13．有两种金属的合金10.5克，与足量稀硫酸反应后，产生的气体在标况下占体积11.2L，则组成该合金的元素可能是（　　）

A．

Mg和Al

B．

Fe和Zn

C．

Mg和Cu

D．

Na和Zn

12．某温度时，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示．
（1）Y的转化率是10%．
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为3X+Y?2Z；
（3）反应从开始至2分钟末，用X的浓度变化表示的平均反应速率为0.00125mol/（L•s）．
（4）当反应进行到第2min，该反应达到平衡．

11．有如下有机物，请将它所对应的类别用序号填入下列表格中：
（1）CH₃CH₂CH₃             ①烯烃
（2）CH₂=CH-CH₃          ②烷烃
（3）CH₃-OH               ③醛
（4）CH₃-CHO              ④醇

物质编号	所属类别编号	物质编号	所属类别编号
（1）		（3）
（2）		（4）