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19.利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO.制备流程图如下:
已知:Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似.请回答下列问题:
(1)用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB.
A.去除油污     B.溶解镀锌层   C.去除铁锈        D.钝化
(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧.
(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,原因是在N2气氛下,防止Fe2+被氧化.
(4)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量.若需配制浓度为0.01000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液250mL,应准确称取0.7350g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知MK2Cr2O7=294.0g•mol-1)配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有③⑦.(用编号表示).
①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦移液管.

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18.工业上用铝土矿(主要成分是Al2O3,还有少量的Fe2O3、SiO2)提取冶炼铝的原料氧化铝.工艺流程如图:
(1)原料A为盐酸,步骤①反应的离子方程式是Al2O3+6H+=2Al3++3H2O,Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O
(2)滤液1中要加入稍过量原料B,原料B的化学式是NaOH,步骤②反应的离子方程式是:H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)步骤③的化学方程式是:NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3

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17.“烂版液”是制印刷锌板时,用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”(含有少量的Cl-、Fe3+),某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn(NO32•6H2O的过程如下:

已知:Zn(NO32•6H2O是一种无色晶体,水溶液呈酸性,Zn(NO32能与碱反应,得到的固体产物具有两性.
(1)若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体N2O,写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式4Zn+10HNO3=4Zn(NO32+N2O↑+5H2O.
(2)在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn(OH)2沉淀被溶解.
(3)沉淀I的主要成分是Zn(OH)2和Fe(OH)3
(4)操作③中加热、煮沸的目的是促使Fe3+完全水解;此步骤操作的理论依据是温度越高,水解程度越大.
(5)操作④保持pH=2的目的是抑制Zn2+水解生成Zn(OH)2;此步骤操作中所用的仪器有带铁圈铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒.

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16.如图是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程:

回答下列问题:
(1)设备①进行的是操作萃取分液(写操作名称);
(2)由设备②进入设备③的物质A是C6H5ONa,由设备③进入设备④的物质B是NaHCO3
(3)在设备③中发生反应的化学方程式为C6H5ONa+CO2+H2O→C6H5OH+NaHCO3
(4)在设备④中,物质B、的水溶液和CaO反应,产物是CaCO3、NaOH和水,可通过过滤操作(填写操作名称)分离产物;
(5)图中,能循环使用的物质是C6H6、CaO、NaOH水溶液、CO2

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15.工业上用铝土矿 (主要成分为Al2O3、Fe2O${\;}_{{\;}_{3}}$、SiO2)提取氧化铝做冶炼铝的原料,提取的操作过程如下:
(1)第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是过滤,若在固体B中加入氢氧化钠溶液会(填”会”或”不会”)发生反应,若会,则写出反应的离子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O
(2)验证滤液A中是否含Fe3+,可取少量滤液A并加入硫氰化钾(填试剂化学式),现象是取少量滤液A,向其中加入硫氰化钾溶液,溶液变红色,说明滤液中含Fe3+,溶液不变红色,说明滤液中不含Fe3+
(3)在整个操作过程中否(填“是”“否”)有氧化还原反应;写出碳酸氢钠的一种用途制纯碱或做发酵粉等.

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14.蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成.由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下:

(1)蛇纹石矿加盐酸溶解后,溶液里除了Mg2+外,还含有的金属离子是Fe3+、Al3+
氢氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2
开始沉淀pH1.53.39.4
(2)进行Ⅰ操作时,控制溶液pH=7-8(有关氢氧化物沉淀的pH见右表),Ca(OH)2不能过量,若Ca(OH)2过量可能会导致Al(OH)3溶解.
(3)从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料,先向沉淀物A中加入NaOH (填物质的化学式),然后过滤、洗涤、灼烧(依次填写实验操作名称).

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13.高铁酸盐是一种强氧化剂,在能源、环保等方面均有广泛的用途.湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示:
湿法强碱介质中,Fe(NO33与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
干法Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾(K2FeO4)和KNO2等产物
(1)某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示:

①反应I的化学方程式为2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O.
②反应Ⅱ的离子方程式为3ClO-+10 OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O.
③已知25℃时Fe(OH)3的Ksp=4.0×10-38,反应Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10-5mol•L-1.则需调整pH=3时,开始生成Fe(OH)3沉淀(不考虑溶液体积的变化).
(2)由流程图可见,湿法制备高铁酸钾时,需先制得高铁酸钠,然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液,即可析出高铁酸钾.
①已知高铁酸钠和水反应,有Fe(OH)3和O2生成,则高铁酸钠的氧化性比O2强(填“强”或“弱”).
②由以上信息可知:高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小(填“大”或“小”).
(3)高铁酸钾是一种理想的水处理剂,其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性,能杀菌消毒,在水中被还原生成Fe(OH)3胶体、有吸附性起净水作用.
(4)干法制备K2FeO4的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3:1.

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12.孔雀石主要成分是Cu2(OH)2CO3,还含少量难溶的FeCO3及Si的化合物,实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下:

(1)步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为Cu2(OH)2CO3+4H+=2Cu2++CO2↑+3H2O,FeCO3+2H+=Fe2++CO2↑+H2O.
(2)为将溶液中Fe2+氧化成Fe3+步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是b(填代号).
a.KMnO4     b.H2O2         c.Fe粉          d.KSCN
(3)步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体,需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作.
(4)孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质,写出该反应的化学方程式Cu2(OH)2CO3+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO2↑+H2O.
(5)测定硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O)中结晶水的x值:称取2.5g硫酸铜晶体,加热至质量不再改变时,称量粉末的质量为1.6g.则计算得x=4.4.

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11.2013年1月27日百度新闻资讯中报道,活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料,其颗粒大小约在1~100纳米.云南化工冶金研究所采用湿化学法(NPP-法)制备纳米级活性氧化锌,可用各种含锌物料为原料,采用酸浸出锌,经过多次净化除去原料中的杂质,然后沉淀获得碱式碳酸锌,最后焙解获得活性氧化锌,化学工艺流程如下:

(1)通过焰色反应可以检验流程中滤液2中含有Na+,该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色,再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧,观察火焰颜色,再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色.
(2)上述流程图中pH=12的Na2CO3溶液中c(CO32-)=0.50mol/L,c(HCO3-)=1×10-2 mol/L,则c(Na+):c(OH-)=102:1.
(3)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-,另含有Fe2+、Cu2+等杂质.先加入Na2CO3(填“Na2CO3”或“H2SO4”)调节溶液的pH至5.4,然后加入适量KMnO4,Fe2+转化为Fe(OH)3,同时KMnO4转化为MnO2.经检测溶液中Fe2+的浓度为0.009mol•L-1,则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO4
(4)已知常温下,Cu(OH)2的溶度积常数Ksp=2×10-20.溶液中杂质Cu2+浓度为0.002mol•L-1,若要生成沉淀,则应调节溶液的pH大于6.
(5)“沉淀”得到ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O,“煅烧”在450~500℃下进行,“煅烧”反应的化学方程式为:ZnCO3•2Zn(OH)2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑.

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10.某混合物A,含有Al2O3、Fe2O3和KAl(SO42,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化:

据此回答下列问题:
(1)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对溶液和不溶物或沉淀的分离采取的方法是过滤,这种方法所用的玻璃仪器中除了烧杯外,还需玻璃棒、漏斗.
(2)判断并写出下列B、C、D所含物质的化学式:BAl2O3和Fe2O3,CFe2O3,DAl(OH)3
(3)反应①的化学方程式Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O;反应②的离子方程式Al3++3 NH3•H2O=Al(OH)3↓+3 NH4+
(4)检验溶液E中含有SO42-的操作为取少量溶液E于试管,加入盐酸酸化,再加少量BaCl2,有白色沉淀生成,则说明溶液E含SO42-

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同步练习册答案