19．利用废旧镀锌铁皮可制备磁性Fe₃O₄胶体粒子及副产物ZnO．制备流程图如下：
已知：Zn及其化合物的性质与Al及其化合物的性质相似．请回答下列问题：
（1）用NaOH溶液处理废旧镀锌铁皮的作用有AB．
A．去除油污     B．溶解镀锌层   C．去除铁锈        D．钝化
（2）调节溶液A的pH可产生Zn（OH）₂沉淀，为制得ZnO，后续操作步骤是抽滤、洗涤、灼烧．
（3）由溶液B制得Fe₃O₄胶体粒子的过程中，须持续通入N₂，原因是在N₂气氛下，防止Fe²⁺被氧化．
（4）用重铬酸钾法（一种氧化还原滴定法）可测定产物Fe₃O₄中的二价铁含量．若需配制浓度为0.01000mol•L^-1的K₂Cr₂O₇标准溶液250mL，应准确称取0.7350g K₂Cr₂O₇（保留4位有效数字，已知MK₂Cr₂O₇=294.0g•mol^-1）配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有③⑦．（用编号表示）．
①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒  ⑤容量瓶  ⑥胶头滴管  ⑦移液管．

18．工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如图：
（1）原料A为盐酸，步骤①反应的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O，Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O
（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是NaOH，步骤②反应的离子方程式是：H⁺+OH^-=H₂O、Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃、Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）步骤③的化学方程式是：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．

17．“烂版液”是制印刷锌板时，用稀硝酸腐蚀锌板后得到的“废液”（含有少量的Cl^-、Fe³⁺），某化学兴趣小组拟用“烂版液”制取Zn（NO₃）₂•6H₂O的过程如下：

已知：Zn（NO₃）₂•6H₂O是一种无色晶体，水溶液呈酸性，Zn（NO₃）₂能与碱反应，得到的固体产物具有两性．
（1）若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体N₂O，写出稀硝酸腐蚀锌板反应的主要化学方程式4Zn+10HNO₃=4Zn（NO₃）₂+N₂O↑+5H₂O．
（2）在操作①中保持pH=8的目的是防止生成的Zn（OH）₂沉淀被溶解．
（3）沉淀I的主要成分是Zn（OH）₂和Fe（OH）₃．
（4）操作③中加热、煮沸的目的是促使Fe³⁺完全水解；此步骤操作的理论依据是温度越高，水解程度越大．
（5）操作④保持pH=2的目的是抑制Zn²⁺水解生成Zn（OH）₂；此步骤操作中所用的仪器有带铁圈铁架台、酒精灯、蒸发皿、玻璃棒．

16．如图是工业上处理含苯酚的废水并对其加以回收利用的工业流程：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是操作萃取分液（写操作名称）；
（2）由设备②进入设备③的物质A是C₆H₅ONa，由设备③进入设备④的物质B是NaHCO₃；
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃；
（4）在设备④中，物质B、的水溶液和CaO反应，产物是CaCO₃、NaOH和水，可通过过滤操作（填写操作名称）分离产物；
（5）图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、NaOH水溶液、CO₂．

15．工业上用铝土矿 （主要成分为Al₂O₃、Fe₂O${\;}_{{\;}_{3}}$、SiO₂）提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：
（1）第一步在铝土矿中加入盐酸后的实验基本操作是过滤，若在固体B中加入氢氧化钠溶液会（填”会”或”不会”）发生反应，若会，则写出反应的离子方程式SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O
（2）验证滤液A中是否含Fe³⁺，可取少量滤液A并加入硫氰化钾（填试剂化学式），现象是取少量滤液A，向其中加入硫氰化钾溶液，溶液变红色，说明滤液中含Fe³⁺，溶液不变红色，说明滤液中不含Fe³⁺．
（3）在整个操作过程中否（填“是”“否”）有氧化还原反应；写出碳酸氢钠的一种用途制纯碱或做发酵粉等．

14．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂组成．由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石矿加盐酸溶解后，溶液里除了Mg²⁺外，还含有的金属离子是Fe³⁺、Al³⁺；

氢氧化物	Fe（OH）3	Al（OH）3	Mg（OH）2
开始沉淀pH	1.5	3.3	9.4

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7-8（有关氢氧化物沉淀的pH见右表），Ca（OH）₂不能过量，若Ca（OH）₂过量可能会导致Al（OH）₃溶解．
（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入NaOH （填物质的化学式），然后过滤、洗涤、灼烧（依次填写实验操作名称）．

13．高铁酸盐是一种强氧化剂，在能源、环保等方面均有广泛的用途．湿法、干法制备高铁酸钾的原理如表所示：

湿法	强碱介质中，Fe（NO3）3与NaClO反应得到紫红色高铁酸盐溶液
干法	Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸钾（K2FeO4）和KNO2等产物

（1）某工厂用湿法制备高铁酸钾的流程如图所示：

①反应I的化学方程式为2NaOH+Cl₂═NaCl+NaClO+H₂O．
②反应Ⅱ的离子方程式为3ClO^-+10 OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
③已知25℃时Fe（OH）₃的K_sp=4.0×10^-38，反应Ⅱ后的溶液中c（Fe³⁺）=4.0×10^-5mol•L^-1．则需调整pH=3时，开始生成Fe（OH）₃沉淀（不考虑溶液体积的变化）．
（2）由流程图可见，湿法制备高铁酸钾时，需先制得高铁酸钠，然后再向高铁酸钠溶液中加入饱和KOH溶液，即可析出高铁酸钾．
①已知高铁酸钠和水反应，有Fe（OH）₃和O₂生成，则高铁酸钠的氧化性比O₂强（填“强”或“弱”）．
②由以上信息可知：高铁酸钾的溶解度比高铁酸钠小（填“大”或“小”）．
（3）高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒，在水中被还原生成Fe（OH）₃胶体、有吸附性起净水作用．
（4）干法制备K₂FeO₄的反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1．

12．孔雀石主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃，还含少量难溶的FeCO₃及Si的化合物，实验室以孔雀石为原料制备硫酸铜晶体的步骤如下：

（1）步骤Ⅰ中涉及的反应用离子方程式表示为Cu₂（OH）₂CO₃+4H⁺=2Cu²⁺+CO₂↑+3H₂O，FeCO₃+2H⁺=Fe²⁺+CO₂↑+H₂O．
（2）为将溶液中Fe²⁺氧化成Fe³⁺步骤Ⅱ中加入的试剂①最好是b（填代号）．
a．KMnO₄　　　　　b．H₂O₂         c．Fe粉          d．KSCN
（3）步骤Ⅳ获得硫酸铜晶体，需要经过加热浓缩、冷却结晶、过滤等操作．
（4）孔雀石与焦炭一起加热可以生成Cu及其它无毒物质，写出该反应的化学方程式Cu₂（OH）₂CO₃+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+2CO₂↑+H₂O．
（5）测定硫酸铜晶体（CuSO₄•xH₂O）中结晶水的x值：称取2.5g硫酸铜晶体，加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g．则计算得x=4.4．

11．2013年1月27日百度新闻资讯中报道，活性氧化锌是一种多功能性的新型无机材料，其颗粒大小约在1～100纳米．云南化工冶金研究所采用湿化学法（NPP-法）制备纳米级活性氧化锌，可用各种含锌物料为原料，采用酸浸出锌，经过多次净化除去原料中的杂质，然后沉淀获得碱式碳酸锌，最后焙解获得活性氧化锌，化学工艺流程如下：

（1）通过焰色反应可以检验流程中滤液2中含有Na⁺，该实验的具体操作是将铂丝蘸盐酸在无色火焰上灼烧至无色，再蘸取待测溶液在无色火焰上灼烧，观察火焰颜色，再将铂丝再蘸盐酸灼烧至无色．
（2）上述流程图中pH=12的Na₂CO₃溶液中c（CO₃^2-）=0.50mol/L，c（HCO₃^-）=1×10-² mol/L，则c（Na⁺）：c（OH^-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn²⁺、SO₄^2-，另含有Fe²⁺、Cu²⁺等杂质．先加入Na₂CO₃（填“Na₂CO₃”或“H₂SO₄”）调节溶液的pH至5.4，然后加入适量KMnO₄，Fe²⁺转化为Fe（OH）₃，同时KMnO₄转化为MnO₂．经检测溶液中Fe²⁺的浓度为0.009mol•L^-1，则每升溶液中至少应加入0.003mol KMnO₄．
（4）已知常温下，Cu（OH）₂的溶度积常数K_sp=2×10^-20．溶液中杂质Cu²⁺浓度为0.002mol•L^-1，若要生成沉淀，则应调节溶液的pH大于6．
（5）“沉淀”得到ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O，“煅烧”在450～500℃下进行，“煅烧”反应的化学方程式为：ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO₂↑+3H₂O↑．

10．某混合物A，含有Al₂O₃、Fe₂O₃和KAl（SO₄）₂，在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

据此回答下列问题：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四步中对溶液和不溶物或沉淀的分离采取的方法是过滤，这种方法所用的玻璃仪器中除了烧杯外，还需玻璃棒、漏斗．
（2）判断并写出下列B、C、D所含物质的化学式：BAl₂O₃和Fe₂O₃，CFe₂O₃，DAl（OH）₃．
（3）反应①的化学方程式Al₂O₃+2NaOH=2NaAlO₂+H₂O；反应②的离子方程式Al³⁺+3 NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3 NH₄⁺．
（4）检验溶液E中含有SO₄^2-的操作为取少量溶液E于试管，加入盐酸酸化，再加少量BaCl₂，有白色沉淀生成，则说明溶液E含SO₄^2-．