9．工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝．工艺流程如下图：（每步所加试剂均稍过量）

（1）步骤①反应的离子方程式是Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（2）原料B的化学式是NaOH，步骤②所得沉淀的化学式是：Fe（OH）₃．
（3）步骤③中生成沉淀的化学方程式是：NaAlO₂+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+NaHCO₃．
（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？若用NaOH溶液溶解铝土矿，则有部分SiO₂溶解在NaOH溶液中生成硅酸钠，最后使加热制得的Al₂O₃混有SiO₂杂质．

8．实验室有一瓶混有氯化钠的氢氧化钠固体试剂，经测定氢氧化钠的质量分数约为82%，为了验证其纯度，用浓度为0.2mol•L^-1的盐酸进行滴定，完成下列问题：
（1）称取5.0g该氢氧化钠固体样品，配成500mL溶液备用；
（2）将标准盐酸装在25.00mL的酸式滴定管中，调节液面位置在“0”刻度以下，并记录下刻度；
（3）取20.00mL待测液．该项实验操作使用的主要仪器有碱式滴定管和锥形瓶，用酚酞作指示剂时，滴定到溶液颜色由红色变成无色，且30s不再改变；
（4）滴定达终点后，记下盐酸用去20.00mL，计算氢氧化钠的质量分数为80%；
（5）若所测纯度偏低，可能由下列哪些实验操作引起CE（填序号）．
A．取待测液时，锥形瓶未干燥
B．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接装盐酸
C．滴定时反应器摇动太激烈，有少量液体溅出
D．滴定到终点时，滴定管尖嘴悬有液滴
E．滴定开始时读数仰视，终点时读数俯视．

7．已知铁离子，氯气、溴均为常见的氧化剂，某化学兴趣小组设计了如下实验探究其强弱：

（1）①装置A中发生反应的离子方程式是MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．②整套实验装置存在一处明显的不足，请指出缺少尾气处理装置．
（2）用改正后的装置进行实验，实验过程如下：

实验操作	实验现象	结论
打开活塞a，向圆底烧瓶中滴入适量浓盐酸；然后 关闭活塞a，点燃酒精灯． （填具体实验操作）	D装置中：溶液变红 E装置中：水层溶液变黄，振荡后，下层CCl4层无明显变化．一段时间后CCl4层由无色变为橙色．（填实验现象）	Cl2、Br2、Fe3+的氧化性由强到弱的顺序为： Cl2＞Br2＞Fe3+

（3）因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化．
D装置中：红色慢慢褪去．
E装置中：CCl₄层颜色逐渐加深，直至变成红色．
为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：

ⅰ．Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3 是一个可逆反应． ⅱ．（SCN）2性质与卤素单质类似．氧化性：Cl2＞（SCN）2．

①请用平衡移动原理（结合上述资料）解释Cl₂过量时D中溶液红色褪去的原因过量氯气和SCN^-反应2SCN^-+Cl₂=2Cl^-+（SCN）₂，使SCN^-浓度减小，则使Fe³⁺+3SCN^-?Fe（SCN）₃平衡向逆反应方向移动而褪色．
现设计简单实验证明上述解释：取少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液溶液，若溶液颜色变红色．则上述解释是合理的．
小组同学另查得资料如下：

ⅲ．Cl2和Br2反应生成BrCl，BrCl呈红色（略带黄色），沸点约5℃，它与水能发生水解反应，且该反应为非氧化还原反应． ⅳ．AgClO、AgBrO均可溶于水．

②欲探究E中颜色变化的原因，设计实验如下：用分液漏斗分离出E的下层溶液，蒸馏、收集红色物质，取少量，加入AgNO₃溶液，结果观察到仅有白色沉淀产生．请结合上述资料用两步离子方程式解释仅产生白色沉淀原因BrCl+H₂O=HBrO+H⁺+Cl^-、Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

6．元素铬及其化合物工业用途广泛．但含+6价铬的污水会损坏环境．电镀厂产生的镀铜废水中长含有一定量的Cr₂O₇^2-，处理该废水常用还原沉淀法．

（1）下列溶液中可代替上述流程中Na₂S₂O₃溶液的是AD （填选项序号）
A．FeSO₄溶液　B．浓H₂SO₄    C．酸性 KMnO₄       D．Na₂SO₃溶液
（2）上述流程中，每消耗1mol Na₂S₂O₃，转移0.8mol电子．则加入Na₂S₂O₃溶液时发生反应的离子方程式为：3S₂O₃^2-+4Cr₂O₇^2-+26H⁺═6SO₄^2-+8Cr³⁺+13H₂O．
（3）Cr（OH）₃的化学性质与AlOH）₃相似，在述流程中加入NaOH溶液时，需控制溶液的pH不能过高，用离子方程式表示其原因：Cr（OH）₃+OH^-=CrO₂^-+2H₂O．

5．氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗．纯化工业级氧化锌（含有Fe（Ⅱ），Mn（Ⅱ），Ni（Ⅱ）等杂质）的流程如下：
工业ZnO$→_{①}^{稀硫酸}$浸出液$→_{适量高锰酸钾溶液②}^{PH约为5}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{③}^{Zn}$$\stackrel{过滤}{→}$滤液$→_{④}^{碳酸钠}$ $\stackrel{过滤}{→}$滤饼$→_{⑤}^{煅烧}$ZnO
提示：在本实验条件下，Ni（Ⅱ）不能被氧化：高锰酸钾的还原产物是MnO₂
回答下列问题：
（1）反应②发生反应的离子方程式为MnO₄^-+3Fe²⁺+7H₂O=MnO₂↓+3Fe（OH）₃↓+5H⁺、3Mn²⁺+2MnO₄^-+2H₂ 5MnO₂↓+4H⁺
（2）反应④中产物的成分可能是ZnCO₃•xZn（OH）₂．取干操后的滤饼11.2g，煅烧后可得到产品8.1g．则x等于1
（3）K₂FeO₄-Zn可以组成碱性电池，K₂FeO₄在电池中作为正极材料，其电极反应式为FeO₄^2-+3e^-+4H₂O=Fe（OH）₃+5OH^-，该电池总反应的离子方程式为2FeO₄^2-+8H₂O+3Zn=2 Fe（OH）₃+3Zn（OH）₃+4OH^-．

4．以菱锌矿（主要成分为ZnCO₃，同时含有MnO、FeO、Fe₂O₃、SiO₂等杂质）为原料生产碱式碳酸锌[ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O]的工艺流程如图．已知Fe²⁺、Fe³⁺、Zn²⁺生成氢氧化物沉淀的pH见表：

待沉淀离子	Fe2+	Fe3+	Zn2+
开始沉淀时pH	5.8	1.1	5.9
完全沉淀时pH	8.8	3.2	8.0

（1）ZnCO₃酸溶时的离子方程式为ZnCO₃+2H⁺═Zn²⁺+H₂O+CO₂↑．
（2）用KMnO₄溶液除去Mn²⁺的离子方程式为2MnO₄^-+3Mn²⁺+2H₂O═5MnO₂↓+4H⁺．
（3）滤渣2主要成分的化学式是Fe（OH）₃．
（4）过滤2所得滤液中含有的主要阳离子是Na⁺、K⁺．
（5）生成的产品需经充分洗涤，检验产品完全洗净的方法是取最后一次洗涤液，加盐酸酸化的氯化钡溶液，若无沉淀，则已洗净．
（6）Zn²⁺完全沉淀时溶液中c（Zn²⁺）=10^-5mol•L^-1，则该温度下K_sp[Zn（OH）₂]的值为10^-17．

3．某兴趣小组在探究二氧化碳与氢氧化钠溶液反应的实验中，做了如图所示的实验．
（1）将足量的氢氧化钠浓溶液装入分液漏斗中，先打开阀门K₁，广口瓶中发生反应的化学方程式为2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O，待氢氧化钠溶液完全进入广口瓶之后立即关闭K₁，充分反应后，打开止水夹K₂，观察到的现象是U型管中的溶液有部分沿导管进入广口瓶，广口瓶中出现浑浊，注射器中的液体自动喷入U型管，且变为红色，产生上述现象的主要原因是：二氧化碳与氢氧化钠反应，瓶内压强减小．
（2）同学们将实验后的废液倒入烧杯中并过滤，取滤液于试管中加入足量的稀盐酸，无气泡产生，说明废液中的溶质为NaOH或NaOH和Ca（OH）₂（写出所有可能）．

2．利用如图装置，验证CO₂的性质．
（1）甲中的现象是纸花颜色由紫变红．
（2）乙中发生反应的化学方程式为CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
（3）丙中下方蜡烛先熄灭上方蜡烛后熄灭，此现象证明二氧化碳具有的性质密度大于空气、不燃烧也不支持燃烧．

1．实验室采用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl₂O₄，主要流程如下：

（1）写出AlCl₃与氨水反应的化学反应方程式AlCl₃+3NH₃•H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄Cl
（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是硝酸酸化的硝酸银溶液，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是坩埚．
无水AlCl₃（183℃升华）遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备如图1．

（3）①其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
②装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是除去混在氯气中的氯化氢．
③F中试剂是浓硫酸．
④G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O．
（4）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止．为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量；
乙方案：与足量Zn反应，测量生成的H₂体积．继而进行下列判断和实验：
①初步判定：甲方案不可行，理由是硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀．
②进行乙方案实验：装置如图2所示（夹持器具已略去）．
（ⅰ）反应完毕，每间隔1min读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变．气体体积逐次减小的原因是开始时反应放热，后来温度降低，气体体积减小（排除仪器和实验操作的影响因素）．
（ⅱ）若取残余溶液10mL与足量的锌粒反应，最终量气筒内收集到的气体折算到标况下为336mL，这说明当盐酸的浓度小于3mol/L时不再与二氧化锰反应．

20．铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，下图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

已知：①铝土矿的主要成分是Al₂O₃，此外还含有少量SiO₂、Fe₂O₃等杂质；
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为2Na₂SiO₃+2NaAlO₂+2H₂O═Na₂Al₂Si₂O₈↓+4NaOH．
回答下列问题：
（1）Al元素在元素周期表中的位置为三周期ⅢA族；电解制取Al的化学反应中，反应物总能量小于生成物总能量（填“大于”、“等于”或“小于”）；二氧化碳的结构式为O=C=O．
（2）写出向Al₂O₃与氢氧化钠溶液发生反应的离子方程式Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．
（3）滤渣A的主要成分为Fe₂O₃、Na₂Al₂Si₂O₈．
（4）在工艺流程第三步中，通入过量二氧化碳的化学反应方程式是AlO₂^-+2H₂O+CO₂═HCO₃^-+Al（OH）₃↓．
（5）实验时取铝土矿ag，经过上述工艺流程最后得到bgAl，则铝土矿中的Al₂O₃质量分数为B．
A．=$\frac{102b}{54a}$    B．＞$\frac{102b}{54a}$    C．＜$\frac{102b}{54a}$    D．均有可能．