9．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
锌片作负极，发生的电极反应式为Zn-2e^-═Zn²⁺
银片上正极，发生的电极反应类型为2H⁺+2e^-═H₂↑
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为53.5g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）2.24L；②消耗的锌的质量6.5g．

8．如图表示的是在800℃时，含有A、B、C三种气体的体系中各物质浓度随时间变化的情况，请回答：
（1）该反应的反应物是A．
（2）该反应的化学方程式是2A?B+3C．
（3）该反应达到平衡状态的时间为2min，则此时B物质的平均反应速率为0.2mol/（L．min）．此时A物质的转化率为40%．

7．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑥的原子半径由大到小的顺序是：（请用＞、＜表示）Al＞O．
（2）③的最高价含氧酸为：HNO₃．
（3）②的氢化物结构式是：．②的最高价氧化物的电子式是：
（4）⑤、⑥两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（5）以上八种元素中金属性最强的为Na，显两性的元素为Al．

6．下列反应中，不属于氧化还原反应是（　　）

	A．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应		B．	铝与稀盐酸反应
	C．	灼热的炭与CO2反应		D．	CO与O2燃烧反应

5．PTT是近几年来迅速发展起来的新型热塑性聚酯材料，具有优异性能，能作为工程塑料、纺织纤维和地毯等材料而得到广泛应用．其合成路线可设计为：

其中A、B、C均为链状化合物，A能发生银镜反应，C不含甲基，1mol C可与足量钠反应生成22.4L H₂（标准状况）．请回答下列问题：
（1）A含氧官能团的名称为醛基，B的结构简式为．
（2）A发生银镜反应的化学方程式为CH₂=CHCHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{水浴}{→}$CH₂=CHCOONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，反应类型为氧化反应．
（3）分子式为C₄H₆O，与A互为同系物的同分异构体有3种．
（4）请写出以CH₂=CHCH₃为主要原料（无机试剂任选）制备CH₃CH（OH）COOH的合成路线流程图：
．
（合成路线常用的表示方式为：M$→_{反应条件}^{反应试剂}$N…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）
已知：

4．下列有机物命名正确的是（　　）

	A．	2-乙基戊烷		B．	2-甲基-2-氯丙烷
	C．	2-甲基-1-丙醇		D．	2-甲基-3-丁炔

3．下列关于有机物的说法正确的是（　　）

	A．	乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	甲烷、乙烯和苯都能与酸性高锰酸钾溶液反应
	C．	乙酸乙酯和油脂在一定条件下都能水解
	D．	所有烷烃中都存在碳碳单键

2．以下化学用语正确的是（　　）

	A．	一CH3（甲基）的电子式为		B．	硝基苯的结构简式：
	C．	甲醛的结构式：		D．	乙醇的分子式：CH3CH2OH

1．将Zn棒和Cu棒用导线连接后，放入某电解质溶液中，构成如图所示装置．试回答下列问题：
（1）若电解质溶液为稀硫酸，则Zn棒为原电池的负极（填“正”或“负”），电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；Cu棒上可观察到的现象是有气体析出，电极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）若电解质为硫酸铜溶液，则Cu棒上发生还原反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu．
（3）若在上述两个过程中，Zn棒减少的质量相等，则Cu棒上（1）和（2）所析出物质的质量之比为1：32．

20．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：

（1）①的元素符号是N；
（2）②、⑥两种元素的原子半径大小关系 ②＜⑥（填“＜”或“＞”）；
（3）③、⑤两种元素的金属性强弱关系 ③＞⑤（填“＜”或“＞”）；
（4）④的单质与⑥的最高价氧化物对应水化物的稀溶液反应的离子方程式：Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑．