19．下列属于同位素的一组是（　　）

A．

金刚石、石墨

B．

H、D、T

C．

1940K、2040Ca

D．

O2、O3

18．下列反应中反应物总能量高于生成物总能量的是（　　）

	A．	碳酸钙受热分解		B．	C和CO2 反应
	C．	Ba（OH）2晶体和氯化铵晶体反应		D．	氧化钙溶于水

17．某粒子用_Z^ARⁿ⁺表示，下列关于该粒子的叙述中，正确的是（　　）

	A．	所含的质子数=A-n		B．	所含电子数=Z+n
	C．	所含的中子数=A-Z		D．	质量数=Z+A

16．现用中和滴定法测定某盐酸溶液的浓度，有关数据记录如下：

实验编号	待测液体积/mL	所消耗氢氧化钠标准液的体积/mL
1	25.00	26.30
2	25.00	26.34
3	25.00	19.36

（1）滴定管如图所示，用乙滴定管盛装0.2500mol/L氢氧化钠标准液 （填“甲”或“乙”）．根据所给数据，该盐酸溶液的浓度为0.2632 mol/L
（2）现实验室中有石蕊和酚酞两种指示剂，该实验应选酚酞作指示剂，判断滴定终点的现象是滴入最后一滴标准液，溶液由无色变成浅红色，且半分钟内不恢复原来的颜色
（3）下列操作会使所测得的盐酸的浓度偏低的是D．
A．盛装待测液的锥形瓶用水洗后未干燥
B．滴定前，碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失
C．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准氢氧化钠溶液润洗
D．读碱式滴定管的刻度时，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数．

15．在原电池的电极上所发生的反应，下列说法正确的是（　　）

	A．	原电池的正极发生氧化反应
	B．	原电池的负极发生氧化反应
	C．	发生原电池反应时，溶液中的阳离子向负极定向移动
	D．	如图，可观察到灵敏检流计的指针不偏转

14．A、B、C、D是四种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中，A、C及B、D分别是同主族元素；A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的；B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的2倍；四种元素所形成的单质中A、B单质是气体，C、D单质是固体．
（1）写出以下元素的名称：B氧；C钠．
（2）由B、C两元素所形成的原子个数比为1：1的化合物属于离子（填“离子”或“共价”）化合物，存在的化学键的种类有离子键、非极性键（若有共价键需要写出具体的共价键类型），写出它与水反应的离子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑．
（3）用电子式表示C₂D的形成过程：．
（4）实验室常用A、B两元素所形成的原子个数为1：1的化合物来制备一种常见气体，写出实验室中用固体药品制备该气体的化学方程式2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（5）写出B的原子结构示意图若一个B原子中有8个中子，写出B的原子符号¹⁶₈O．

13．下列各组物质中，满足表中图示物质在通常条件下能一步转化的组合只有（　　）

序号	X	Y	Z	W
①	Cu	CuSO4	Cu（OH）2	CuO
②	Na	NaOH	Na2CO3	NaCl
③	Cl2	Ca（ClO）2	HClO	HCl
④	Fe	FeCl3	FeCl2	Fe（OH）2

A．

①②③

B．

①③④

C．

②③

D．

①②④

12．某原电池总反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（　　）

	A．	正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl3溶液
	B．	正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO4溶液
	C．	正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe2（SO4）3溶液
	D．	正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液为CuSO4溶液

11．下列用电子式表示物质的形成过程中正确的是（　　）

	A．	Na•+Cl：→[Na]+[•Cl：]-		B．	H2•+•O•→H：O：H
	C．	→Na+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{S}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]2-Na+		D．	→H：F

10．已知有一种烃，0.1mol该烃完全燃烧可生成0.8molCO₂和0.5molH₂O，则该物质的分子式是C₈H₁₀；该物质含有苯环，试分析该物质有4种同分异构体．