9．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，原子序数逐渐增大．相关信息如下表：

元素	相关信息
A	基态原子核外三个能级有电子，且每个能级上电子数目相同
B	其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C	单质为常见金属，离子半径在同周期中最小
D	基态原子最外层电子排布为（n+1）sn（n+1）p（n+2）
E	有多种化合价，有一种氧化物为黑色磁性晶体

请回答下列问题：
（1）A在元素周期表中的位置第二周期第ⅣA族；E的基态原子核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）S^2-＞O^2-＞Al³⁺，A、B、D的气态氢化物是最稳定的是H₂O （写分子式）．
（3）A与C形成的化合物中，A为最低价．该化合物下盐酸反应的化学方程式为Al₄C₃+12HCl═4AlCl₃+3CH₄．
（4）处理含AO、DO₂烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质D．
已知：2AO（g）+O₂（g）=2AO_2（g）△H=-566.0kJ•mol^-1
D（s）+O₂（g）=DO₂（g）△H=-296.0kJ•mol^-1
此反应的热化学方程式是2CO（g）+SO₂（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．

8．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol苯乙烯中含有的C=C数为4NA
	B．	1mol甲醇中含有C-H键的数目为4NA
	C．	0.1molCnH2n+2中含有的C-C键数为0.1NA
	D．	1molC4H10中含有共用电子对数是13NA

7．中科院国家纳米科学中心2013年11月22日宣布，该中心科研人员在国际上首次“拍”到氢键的“照片”，实现了氢键的实空间成像，为“氢键的本质”这一化学界争论了80多年的问题提供了直观证据．这不仅将人类对微观世界的认识向前推进了一大步，也为在分子、原子尺度上的研究提供了更精确的方法．下列说法中正确的是（　　）

	A．	氢键是自然界中最重要、存在最广泛的化学键之一
	B．	正是氢键的存在，冰能浮在水面上
	C．	由于氢键的存在，沸点：HCl＞HBr＞HI＞HF
	D．	由于氢键的存在，水分子变的更稳定了

6．氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料．
（1）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，最小环上有个3B原子，N原子的杂化方式为sp²．
（2）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，B原子的杂化方式为sp³．
（3）MgO与NaCl的晶胞同为面心立方结构．每个O^2-周围最近的Mg²⁺有6个，已知MgO晶体密度为a g•cm^-3，$\frac{224}{{a{N_A}}}$表示阿伏加德罗常数，则MgO晶胞体积为$\frac{4×40}{a•{N}_{A}}$cm³．

5．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	HClO的电子式：
	B．	中子数为20的氯原子：1720Cl
	C．	CCl4的电子式：
	D．	Cl-的结构示意图：

4．下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（　　）

	A．	氢气的燃烧热为-285.5kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
	B．	1mol甲烷完全燃烧生成CO2和H2O（1）时放出890kJ热量，则它的热化学方程式为：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
	C．	已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，则C的燃烧热为-110.5kJ/mo1
	D．	HF与NaOH溶液反应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

3．关节炎的病因主要是在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，主要反应为：Ur^-+Na⁺?NaUr（s）；又知，关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，有关该反应的说法正确的是（　　）

	A．	正反应是吸热反应		B．	正反应是放热反应
	C．	升高温度平衡向正反应方向移动		D．	以上说法都不正确

2．在一个密闭容器中盛有N₂和H₂，它们的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH₃，10min后测得N₂的浓度是0.8mol/L，则在这10min内NH₃的平均反应速率是（　　）

A．

0.1 mol/（L•min）

B．

0.2 mol/（L•min）

C．

0.3 mol/（L•min）

D．

0.6 mol/（L•min）

1．如图是可逆反应X₂+3Y₂?2Z₂ 在反应过程中的反应速率（?）与时间（t）的关系曲线，下列叙述正确的是（　　）

	A．	t1时，只有正方向反应		B．	t2时，反应到达限度
	C．	t2-t3，反应不再发生		D．	t2-t3，各物质的浓度还在发生变化

20．几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号	X	Y	Z	W
原子半径/pm	160	143	75	74
主要化合价	+2	+3	+5、+3、-3	-2

下列叙述正确的是（　　）

	A．	X、Y元素的金属性X＜Y
	B．	一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成ZW2
	C．	Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水
	D．	四种元素形成的单核离子半径由大到小的顺序为：Z3-＞W2-＞X2+＞Y3+