19．下列各组物质中，互为同位素的是③；互为同素异形体的是①；互为同系物的是⑦；互为同分异构体的是⑥；为同种物质的是②④．（填序号）
①O₂和O₃②H₂O和D₂O     ③³⁷Cl和³⁵Cl  ④和⑤⁴⁰K和⁴⁰Ca  ⑥与 ⑦甲烷与C₃H₈．

18．某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，标况下用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）

时间（min）	1	2	3	4	5
氢气体积（mL）	50	120	232	290	310

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min）反应速率最大2～3 min．
（2）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）0.1mol/（L•min）．
（3）除本实验测定反应速率的方法外，可行的方案还有相同时间内测定生成H₂的体积（或相同时间内测定Zn的质量）（其他合理答案均可）（写出一种）．

17．某化学兴趣小组要完成中和热的测定．
（1）实验桌上备有烧杯（大小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L^-1 盐酸、0.55mol•L^-1NaOH溶液，实验尚缺少的两种玻璃用品是温度计和环形玻璃搅拌棒．
（2）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会比（1）测出的△H偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是C（填字母）
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积
③比热容   ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间
A．①②③⑥B．①③④⑤C．③④⑤⑥D．全部．

16．已知：H₂（g）+F₂（g）═2HF（g）△H=-546.6kJ•mol^-1，下列说法中不正确的是（　　）

	A．	1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
	B．	44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6 kJ热量
	C．	相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
	D．	2molH-F键的键能比1molH-H键和1mol F-F键的键能之和大546.6kJ

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有共价键的化合物一定是共价化合物
	B．	只有非金属原子间才能形成共价键
	C．	由共价键形成的一定是共价化合物分子
	D．	熔化后不导电的化合物一定是共价化合物

14．元素周期表中某一区域的一些元素有着某些相似的用途，可以研发新材料或新药物，下列说法可能错误的是（　　）

	A．	在金属与非金属分界处寻找半导体材料
	B．	在周期表的左上方区域开发新核能
	C．	在右上方活泼非金属区域寻找新药物
	D．	在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料

13．草酸（H₂C₂O₄）是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华（175℃以上分解生成H₂O、CO₂和CO）；H₂C₂O₄+Ca（OH）₂=CaC₂O₄↓+2H₂O．现用H₂C₂O₄进行如下实验：
（一）探究草酸的不稳定性
通过如图1实验装置验证草酸受热分解产物中的CO₂和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：
①B中盛装的试剂Ca（OH）₂或Ba（OH）₂（填化学式）；
②A中加入乙醇的目的是除去H₂C₂O₄，避免对CO₂的检验造成干扰
（二）探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-（用离子方程式表示）．
（三）用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
Ⅰ实验前先用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理：□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H₂C₂O₄+□6H⁺=□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
①配平上述离子方程式；
②滴定时KMnO₄溶液应盛装于酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管中．
Ⅱ探究影响化学反应速率的因素

实验编号	H2C2O4溶液		酸性KMnO4溶液		温度
	浓度（mol/L）	体积（mL）	浓度（mol/L）	体积 （mL）
①	0.10	2.0	0.010	4.0	25
②	0.20	2.0	0.010	4.0	25
③	0.20	2.0	0.010	4.0	50

（1）探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③（填编号，下同），
探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②
（2）测得某次实验（恒温）时溶液中Mn²⁺物质的量与时间关系如图2．请解释n（Mn²⁺）在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因：Mn²⁺对该反应有催化作用

12．能与Fe³⁺反应，且能证明Fe³⁺具有氧化性的是（　　）
①SCN^-　②Fe　 ③Fe²⁺　④Cu  　⑤OH^-．

A．

①②③④⑤

B．

①②④⑤

C．

②④

D．

④⑤

11．自来水可用氯气消毒，用这种自来水配制下列物质溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（　　）

A．

AgNO3溶液

B．

NaCl

C．

FeCl2

D．

NaOH

10．某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制变量的方法，均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验．

编号	2%CuSO4溶液的体积	10%NaOH溶液的体积	振荡后 的现象	pH	加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
1	2mL	3滴	浅蓝绿色沉淀	5～6	浅蓝绿色沉淀
2	a	15滴	浅蓝色沉淀	7～8	黑色沉淀
3	1mL	1mL	蓝色悬浊沉淀较少	9～10	红褐色沉淀
4	b	2mL	蓝色悬浊沉淀较多	11～12	红色沉淀
5	1mL	3mL	蓝紫色溶液	12～13	----

（1）上表中a、b应为B（填字母序号）．
A．15滴，1mL                       B．2mL，1mL
C．15滴，2mL                       D．2mL，2mL
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu₂（OH）₂SO₄，受热不易分解．写出生成Cu₂（OH）₂SO₄反应的化学方程式2NaOH+2CuSO₄═Cu₂（OH）₂SO₄↓+Na₂SO₄．基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化）．
（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu₂O的混合物，其依据是依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO；实验4中的红色沉淀可能是Cu₂O，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu₂O的混合物．
依据理论提出依据：当NaOH用量逐渐增多时，产生的Cu（OH）₂一部分受热分解生成黑色的CuO；另一部分被乙醛还原为Cu₂O红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO和Cu₂O的混合物．
（4）由实验4可以得出结论：当NaOH的用量较大时，新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应，生成Cu₂O红色沉淀．该反应的化学方程式为CH₃CHO+2Cu（OH）₂+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONa+Cu₂O↓+3H₂O．
（5）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu₂O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu²⁺、Cu．并进行了以下实验．
ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液．
ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是溶液变为蓝色，有红色固体．
（6）小组同学继续查阅资料得知：Cu（OH）₂可与OH^-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu（OH）₄]^2-），由此提出问题：[Cu（OH）₄]^2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是将1mL2%CuSO₄溶液与3mL（或＞3mL）10%NaOH溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5mL40%的乙醛溶液，水浴加热．基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH＞10．