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科目: 来源: 题型:填空题

19.下列各组物质中,互为同位素的是③;互为同素异形体的是①;互为同系物的是⑦;互为同分异构体的是⑥;为同种物质的是②④.(填序号)
①O2和O3②H2O和D2O     ③37Cl和35Cl  ④40K和40Ca  ⑥ ⑦甲烷与C3H8

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科目: 来源: 题型:填空题

18.某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉,标况下用排水集气法收集反应放出的氢气,实验记录如下(累计值)
时间(min)12345
氢气体积(mL)50120232290310
(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、3~4、4~5min)反应速率最大2~3 min.
(2)求2~3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)0.1mol/(L•min).
(3)除本实验测定反应速率的方法外,可行的方案还有相同时间内测定生成H2的体积(或相同时间内测定Zn的质量)(其他合理答案均可)(写出一种).

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科目: 来源: 题型:填空题

17.某化学兴趣小组要完成中和热的测定.
(1)实验桌上备有烧杯(大小两个烧杯)、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、量筒、0.5mol•L-1 盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液,实验尚缺少的两种玻璃用品是温度计和环形玻璃搅拌棒.
(2)若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应,则测得的中和热会比(1)测出的△H偏大(填“偏大”、“偏小”或“不变”).
(3)为了测其酸碱反应的中和热,计算时至少需要的数据是C(填字母)
①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积
③比热容   ④反应后溶液的质量
⑤生成水的物质的量 ⑥反应前后温度变化
⑦操作所需的时间
A.①②③⑥B.①③④⑤C.③④⑤⑥D.全部.

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科目: 来源: 题型:选择题

16.已知:H2(g)+F2(g)═2HF(g)△H=-546.6kJ•mol-1,下列说法中不正确的是(  )
A.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于546.6 kJ
B.44.8L氟化氢气体分解成22.4L的氢气和22.4L的氟气吸收546.6 kJ热量
C.相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和高于2mol氟化氢气体的能量
D.2molH-F键的键能比1molH-H键和1mol F-F键的键能之和大546.6kJ

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15.下列说法正确的是(  )
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.只有非金属原子间才能形成共价键
C.由共价键形成的一定是共价化合物分子
D.熔化后不导电的化合物一定是共价化合物

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科目: 来源: 题型:选择题

14.元素周期表中某一区域的一些元素有着某些相似的用途,可以研发新材料或新药物,下列说法可能错误的是(  )
A.在金属与非金属分界处寻找半导体材料
B.在周期表的左上方区域开发新核能
C.在右上方活泼非金属区域寻找新药物
D.在过渡元素区域寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的新材料

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科目: 来源: 题型:解答题

13.草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸,部分性质如下:能溶于水,易溶于乙醇;大约在175℃升华(175℃以上分解生成H2O、CO2和CO);H2C2O4+Ca(OH)2=CaC2O4↓+2H2O.现用H2C2O4进行如下实验:
(一)探究草酸的不稳定性
通过如图1实验装置验证草酸受热分解产物中的CO2和CO,A、B、C中所加入的试剂分别是:
①B中盛装的试剂Ca(OH)2或Ba(OH)2(填化学式);
②A中加入乙醇的目的是除去H2C2O4,避免对CO2的检验造成干扰
(二)探究草酸的酸性
将0.01mol草酸晶体(H2C2O4•2H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应,测得反应后溶液呈碱性,其原因是C2O42-+H2O?HC2O4-+OH-(用离子方程式表示).
(三)用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
Ⅰ实验前先用酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸
反应原理:□MnO${\;}_{4}^{-}$+□H2C2O4+□6H+=□Mn2++□CO2↑+□H2O
①配平上述离子方程式;
②滴定时KMnO4溶液应盛装于酸式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
Ⅱ探究影响化学反应速率的因素
实验编号H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液温度
浓度(mol/L)体积(mL)浓度(mol/L)体积 (mL)
0.102.00.0104.025
0.202.00.0104.025
0.202.00.0104.050
(1)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是②和③(填编号,下同),
探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是①和②
(2)测得某次实验(恒温)时溶液中Mn2+物质的量与时间关系如图2.请解释n(Mn2+)在反应起始时变化不大、一段时间后快速增大的原因:Mn2+对该反应有催化作用

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12.能与Fe3+反应,且能证明Fe3+具有氧化性的是(  )
①SCN- ②Fe  ③Fe2+ ④Cu   ⑤OH-
A.①②③④⑤B.①②④⑤C.②④D.④⑤

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11.自来水可用氯气消毒,用这种自来水配制下列物质溶液,不会产生明显的药品变质问题的是(  )
A.AgNO3溶液B.NaClC.FeCl2D.NaOH

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10.某实验小组做乙醛和新制氢氧化铜的反应时,发现NaOH的用量对反应产物有影响,于是他们采用控制变量的方法,均使用0.5mL 40%的乙醛溶液进行下列实验.
编号2%CuSO4溶液的体积10%NaOH溶液的体积振荡后
的现象
pH加乙醛水浴加热后的沉淀颜色
12mL3滴浅蓝绿色沉淀5~6浅蓝绿色沉淀
2a15滴浅蓝色沉淀7~8黑色沉淀
31mL1mL蓝色悬浊沉淀较少9~10红褐色沉淀
4b2mL蓝色悬浊沉淀较多11~12红色沉淀
51mL3mL蓝紫色溶液12~13----
(1)上表中a、b应为B(填字母序号).
A.15滴,1mL                       B.2mL,1mL
C.15滴,2mL                       D.2mL,2mL
(2)查阅资料可知,实验1中的浅蓝绿色沉淀的主要成份为Cu2(OH)2SO4,受热不易分解.写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式2NaOH+2CuSO4═Cu2(OH)2SO4↓+Na2SO4.基于实验1、2的现象可以得出结论:NaOH用量较少时,乙醛未参与氧化反应,(或是含铜元素的化合物在发生变化).
(3)小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物,其依据是依据现象提出依据:实验2中的黑色沉淀可能是CuO;实验4中的红色沉淀可能是Cu2O,所以实验3中的红褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物.
依据理论提出依据:当NaOH用量逐渐增多时,产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO;另一部分被乙醛还原为Cu2O红色沉淀,所以实验3中的红褐色沉淀,可能是CuO和Cu2O的混合物.
(4)由实验4可以得出结论:当NaOH的用量较大时,新制氢氧化铜可以与乙醛发生反应,生成Cu2O红色沉淀.该反应的化学方程式为CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+Cu2O↓+3H2O.
(5)为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分,该小组同学查阅资料得知:Cu2O在碱性条件下稳定,在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu.并进行了以下实验.
ⅰ.将实验4反应后的试管静置,用胶头滴管吸出上层清液.
ⅱ.向下层浊液中加入过量稀硫酸,充分振荡、加热,应观察到的现象是溶液变为蓝色,有红色固体.
(6)小组同学继续查阅资料得知:Cu(OH)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液([Cu(OH)4]2-),由此提出问题:[Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应,生成红色沉淀?设计实验解决这一问题,合理的实验步骤是将1mL2%CuSO4溶液与3mL(或>3mL)10%NaOH溶液混合振荡后(或取实验5的蓝紫色溶液),加入0.5mL40%的乙醛溶液,水浴加热.基于上述实验,该小组同学获得结论:乙醛参与反应生成红色沉淀时,需控制体系的pH>10.

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同步练习册答案