19．关于如图所示装置的叙述，错误的是（　　）

	A．	锌是负极，其质量逐渐减轻
	B．	氢离子在铜的表面被还原，产生气泡
	C．	检流计的指针向右偏转
	D．	电流从锌片经导线流向铜片

18．下列气态氢化物最不稳定的是（　　）

A．

CH4

B．

SiH4

C．

PH3

D．

H2S

17．下列各组物质中，两种物质所含化学键类型不同的是（　　）

A．

H2O和HNO3

B．

NaCl和NH3

C．

CaF2和CsF

D．

Cl2和O2

16．用铁片和稀硫酸反应时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（　　）

	A．	对该反应体系加热		B．	不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸
	C．	加少量CuSO4溶液		D．	不用铁片，改用铁粉

15．某校化学兴趣小组为探究FeSO₄和NaHCO₃的反应，按如图所示操作将NaHCO₃溶液滴加到FeSO₄溶液中（FeSO₄和NaHCO₃溶液均用经煮沸后冷却的蒸馏水配制，并在FeSO₄溶液中加入少量铁粉）．观察到试管中立即出现白色沉淀，同时有大量无色气体生成．
（1）实验室欲配制10%的NaHCO₃溶液，所需仪器有：烧杯、玻璃棒、药匙、托盘天平、量筒（写出另外两种）
（2）产生的气体是CO₂（填分子式）．
【查阅资料】：FeCO₃为白色固体，不溶于水，在干燥空气中稳定，潮湿环境中需较长时间才能被氧化为Fe（OH）₃．
（3）关于白色沉淀的成分，小组同学提出如下假设，请补充完成假设3：
假设l：白色沉淀是Fe（OH）₂；
假设2：白色沉淀是FeCO₃；
假设3：白色沉淀是Fe（OH）₂和FeCO₃．
（4）若假设2成立，写出生成FeCO₃的离子方程式：FeSO₄+2NaHCO₃=Fe（OH）₂↓+Na₂SO₄+2CO₂↑．经煮沸后冷却的蒸馏水配制FeSO₄溶液的目的是除去水中溶解的氧气，防止生成的Fe（OH）₂被迅速氧化．某同学认为白色沉淀不可能为Fe（OH）₂，你是否同意其观点？不同意．（填“同意”或“不同意”）．
（5）请设计一个实验方案，验证假设2是否成立．向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀长时间内不变色，则假设2成立；或向生成白色沉淀的试管中通入空气，若白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色，则假设2不成立．

14．铷和另一种碱金属形成的合金7.8g与足量的水反应后，产生0.2g氢气，则此合金中另一碱金属可能是：Li或Na．（铷的相对原子量取85.5）

13．某元素的最高价氧化物分子式R₂O₅，已知R的气态氢化物中含氢8.82%，则R的相对原子量约为31，R元素周期表中的位置为第三周期第ⅤA族．

12．下列叙述中，正确的是（　　）

	A．	离子化合物中不含共价键
	B．	共价化合物中不含离子键
	C．	非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
	D．	非极性键不是化学键

11．一种元素最高价态的氧化物的水化物的化学式为H₃XO₄，则X的氢化物的化学式是（　　）

A．

HX

B．

H2X

C．

XH3

D．

XH4

10．同主族元素的性质较为相似，下列关于同主族元素性质推测正确的是（　　）

	A．	Li、Na同主族，因为Na在空气中加热生成Na2O2，所以Li在空气中加热生成Li2O2
	B．	F、Cl同主族，因为HCl是强酸，所以HF也是强酸
	C．	Li、Na同主族，因为Na保存在煤油中，所以Li也保存在煤油中
	D．	F、Cl同主族，因为Cl2也是有色气体，所以F2也是有色气体