13．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	硅单质广泛用于制作光导纤维
	B．	SO2使氯水褪色，说明SO2具有漂白性
	C．	氯气泄漏后应顺风向低处跑
	D．	酸雨的pH值小于5.6

12．下列有关实验安全的叙述中正确的是（　　）

	A．	钠、钾着火，应立即用水扑灭
	B．	燃着的酒精灯打翻失火，应立即用水浇灭
	C．	蒸发食盐溶液时，发生液滴飞溅现象，应立即加水冷却
	D．	皮肤上沾有少量浓碱，可立即用大量水冲洗，再涂上3%～5%的硼酸

11．下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　）

	A．	氢氟酸刻蚀玻璃		B．	四氯化碳作萃取剂
	C．	氯气用子自来水消毒		D．	氢氧化铝用作胃酸中和剂

10．有无色气体，可能含有乙烯和二氧化硫的混合气体通入装有溴水的试管中，溴水褪色．
（1）甲同学认为溴水褪色的现象不能证明混合气体中有乙烯且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是c．
a．乙烯与溴水易发生取代反应
b．若先除去二氧化硫，再将气体（纯净物）通入装有溴水的试管中，使溴水褪色的反应，也未必是加成反应?
c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯?
（2）乙同学经过细致观察试管中另一实验现象后，证明有乙烯，请简述这一实验现象观察到液体分层，下层为油状液体．

9．工业上用铝土矿（含氧化铝、氧化铁）制取铝的过程如下：

请回答下列问题：
（1）沉淀C的化学式为Fe₂O₃．
（2）操作I、操作II、操作III都是过滤（填操作名称），实验室要洗涤Al（OH）₃沉淀，如何检验该沉淀已洗干净取最后一次洗涤液，加入BaCl₂溶液，若无白色沉淀，则洗净．
（3）生产过程中，除NaOH、H₂O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有CaO和CO₂（填化学式）．

8．Ag/（α型）Al₂O₃是石油化学工业的一种重要催化剂，其中Ag起催化作用，（α型）Al₂O₃是载体且不溶于硝酸．该催化剂的回收实验如图1所示：

其中（Ⅴ）的转化反应为：6AgCl+Fe₂O₃=3Ag₂O+2FeCl₃，（Ⅷ）的吸收反应为：2NaOH+NO₂+NO=2NaNO₂+H₂O
请阅读上述实验流程，完成下列填空：
（1）第（Ⅰ）步：Ag/（α型）Al₂O₃加酸溶解应该选用图2装置中的a（选填a、b、c）．
此处反应的化学方程式为：Ag+2HNO₃（浓）=AgNO₃+NO₂↑+H₂O；3Ag+4HNO₃（稀）=3AgNO₃+NO↑+2H₂O．
（2）第（Ⅱ）步：，如果用自来水代替蒸馏水进行洗涤，将会发生化学反应的离子方程式为：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．
（3）第（Ⅵ）步反应的化学方程式为：Ag₂O+2HNO₃=2AgNO₃+H₂O．
（4）已知在实验室中AgNO₃溶液需要用棕色瓶避光保存．在第（Ⅶ）步中从AgNO₃溶液获得AgNO₃晶体需要进行的实验操作依次为B、E、D（填序号）．
A．蒸馏    B．蒸发   C．灼烧   D．过滤    E．冷却结晶    F．萃取．

7．尿素[CO（NH₂）₂]是一种非常重要的高氮化肥，以天然气（含H₂S）为原料合成尿素的主要步骤如图1所示（图中某些转化步骤未列出）．

请回答下列问题：
（1）反应①的离子方程式是CO₃^2-+CO₂+H₂O═2HCO₃^-
（2）天然气脱硫后产生的Fe₂S₃和H₂O与0₂反应的化学方程式是2Fe₂S₃+6H₂O+3O₂═4Fe（OH）₃+6S．
（3）反应②N₂+3H₂?2NH₃△H＜0，温度升高，该反应的平衡常数减小 （填“增大”、“减小”或“不     变”）．如   该反应在恒容恒温条件下进行，下列说法能判断达到平衡的是AC．
A．单位时间内生成nmol N₂同时消耗3nmol H₂ 
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均摩尔质量不变             
D．N₂、H₂、NH₃浓度之比为1：3：2
（4）H₂NCOONH₄ （氨基甲酸铵）是合成尿素的中间体，H₂NCOONH₄在水溶液中要发生水解反应，其水解反应的离子方程式为：H₂NCOO^-+NH₄⁺+H₂O?H₂NCOOH+NH₃•H₂O．
（5）如果整个生产过程釆用绿色化学工艺，则生产120t尿素理论上需要CH₄4.48×10⁴_m³ （标准状况）．
（6）化学家正在研究尿素动力燃料电池，尿液也能发电！用这种电池直接去除城市废水中的尿素，既能产生净化的水又能发电．尿素燃料电池结构如图2所示，工作时负极的电极反应式为CO（NH₂）₂+H₂O-6e^-═N₂↑+CO₂↑+6H⁺．

6．ZnO是电镀、涂料、有机合成等化学工业的重要原料．某课题组设计由含锌工业废料（含Fe、Cu、Mn等杂质）生产ZnO的工艺流程如下：

已知：黄钠铁矾在pH为1.5，温度为90℃时完全沉淀，且易于过滤．2Cu+O₂+2H₂SO₄═2CuSO₄+2H₂O
（1）步骤①的浸取液里除含有Zn²⁺、Mn²⁺外，含有的金属离子有Fe³⁺，Cu²⁺，所加试剂X为Na₂SO₄和H₂SO₄的混合液；
（2）步骤②可进一步氧化除铁，还氧化除去了Mn²⁺，试写出相应的除去Mn²⁺的离子方程式Mn²⁺+H₂O₂+H₂O═MnO（OH）₂↓+2H⁺，步骤③加入的试剂是Zn，整个工艺流程中可以循环使用的试剂是Na₂SO₄；
（3）步骤⑤中检验沉淀是否洗涤干净的操作方法是取最后一次洗涤滤液1～2mL于试管中，向其中滴加BaCl₂溶液，若无白色沉淀生成，则表明已洗涤干净；
（4）步骤④碳化实际得到的是一种碱式碳酸锌[ZnCO₃•xZn（OH）₂•yH₂O]，取该样品6.82g，充分灼烧后测得残留物质量为4.86g，将所得气体通入足量澄清石灰水中，得到2.00g沉淀，则此碱式碳酸锌的化学式是ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O或Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O．

5．工业上以锂辉石（Li₂O•A1₂O₃•4SiO₂，含少量Ca、Mg元素）为原料生产碳酸锂．其部分工艺流程如下：

已知：①Li₂O•Al₂O₃•4SiO₂+H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;250℃～300℃\;}}{\;}$Li₂SO₄+Al₂O₃•4SiO₂•H₂O↓
②某些物质的溶解度（S）如下表所示．ⅠⅡⅢ

T/℃	20	40	60	80
S（Li2CO3）/g	1.33	1.17	1.01	0.85
S（Li2SO4）/g	34.2	32.8	31.9	30.7

（1）从滤渣1中分离出Al₂O₃的部分流程图所示，括号表示加入的试剂，方框表示所得到的物质．则步骤Ⅱ中最佳反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
滤渣1$→_{Ⅰ}^{（）}$□$→_{Ⅱ}^{（）}$□$→_{Ⅲ}^{灼烧}$Al₂O₃
（2）已知滤液1中的主要离子为Li⁺、Mg²⁺、Ca²⁺、SO₄^2-，滤渣2的主要成分有Mg（OH）₂和CaCO₃．向滤液1中加入石灰乳的作用是（运用化学平衡原理简述，并写离子方程式）增加Ca²⁺、OH^-的浓度，有利于Mg（OH）₂、CaCO₃的析出；Mg²⁺+Ca（OH）₂=Mg（OH）₂+Ca²⁺．
（3）向滤液2中加入饱和Na₂CO₃溶液，过滤后，用“热水洗涤”的原因是Li₂CO₃的溶解度随温度升高而减小，热水洗涤可减少Li₂CO₃的损失．
（4）工业上，将Li₂CO₃粗品制备成高纯Li₂CO₃的部分工艺如下．
a．将Li₂CO₃溶于盐酸作电解槽的阳极液，LiOH溶液作阴极液，两者用离子选择透过膜隔开，用惰性电极电解．
b．电解后向LiOH溶液中加入过量NH₄HCO₃溶液，过滤、烘干得高纯Li₂CO₃．
①a中，阳极的电极反应式是2C1^--2e-=Cl₂↑．
②b中，生成Li₂CO₃反应的化学方程式是2LiOH+NH₄HCO₃=Li₂CO₃+NH₃•H₂O+H₂O．

4．工业上用含有Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的废水回收铬．其工艺流程如下：

已知：①2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O；
②常温下，KspFe（OH）₃=1.0×10^-38，Ksp Cr（OH）₃=1.0×10^-32；
③当离子浓度小于1.0×10^-5 mol•L^-1时，认为沉淀完全．
（1）下列选项中能说明反应2CrO₄^2-（黄色）+2H⁺═Cr₂O₇^2-（橙色）+H₂O达平衡状态的是CD （填选项字母）．
A．Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-的浓度相同    
B． 2v（Cr₂O₇^2-）=v（CrO₄^2-）
C．溶液的颜色不变              
D．溶液的_PH不变
（2）为防止FeSO₄溶液变质，在保存时需加入的试剂为铁粉、硫酸 （填试剂名称）
（3）过滤操作中需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒
（4）FeSO₄溶液与溶液A发生反应的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺=2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O
（5）沉淀C的化学式为Fe（OH）₃，pH₂的范围为＞5．