13．钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料．工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]，煅烧可获得钛酸钡粉体．

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+CO₂↑+H₂O；为提高BaCO₃的酸浸率，可采取的措施为将BaCO₃粉碎（任答一点）．
（2）煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O]得到BaTiO₃的同时，生成高温下的气体产物有CO、CO₂和H₂O（g）．
（3）加入H₂C₂O₄溶液时，发生反应的化学方程式为BaCl₂+TiCl₄+2H₂C₂O₄+5H₂O=BaTiO（C₂O₄）₂•4H₂O↓+6HCl；可循环使用的物质X是HCl（或盐酸）．

12．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	NH3（g）+HCl（g）→NH4Cl（s），该反应可自发进行，故熵值增大
	B．	SO2（g）→S（s）+O2（g）△H＞0，△S＜0．则该反应能自发进行
	C．	O2（g）+2H2（g）═2H2O（l）△H＜0，恒温恒压下一定能自发进行
	D．	某温度下2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g），K1=400，则相同温度下2SO3（g）?2SO2（g）+O2（g）的平衡常数为$\frac{1}{400}$

11．（1）已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量，反应方程式是2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）
请回答下列问题：
①该反应的生成物能量总和小于（填“大于”、“小于”或“等于”）反应物能量总和．
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气，则放出的热量＜（填“＞”、“＜”或“=”）572kJ．
③与化石燃料相比，利用氢能源有很多优点，请说出其中一点热值高，无污染．
（2）FeS₂焙烧产生的SO₂可用于制硫酸．已知25℃、101kPa时：
2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H₁=-197kJ•mol^-1；
H₂O（g）═H₂O（l）△H₂=-44kJ•mol^-1；
2SO₂（g）+O₂（g）+2H₂O（g）═2H₂SO₄（l）△H₃=-545kJ•mol^-1
则SO₃（g）与H₂O（l）反应的热化学方程式是SO₃（g） ）+H₂O（g）=H₂SO₄（l）△H₃=-152kJ/mol．
（3）已知下列反应的热化学方程式：
6C（s）+5H₂（g）+3N₂（g）+9O₂（g）═2C₃H₅（ONO₂）₃（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂
C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₃
则反应4C₃H₅（ONO₂）₃（l）═12CO₂（g）+10H₂O（g）+O₂（g）+6N₂（g）的△H为12△H₃+5△H₂-2△H₁．
（4）已知：在热力学标准状态（298K、1.01×105Pa）下，由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热（△H）．如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，试完成下列问题：
①写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式．
②请你归纳：非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系非金属元素氢化物越稳定，△H越小，反之亦然．
③写出硒化氢在热力学标准状态下，发生分解反应的热化学方程式：H₂Se（g）=Se（s）+H₂（g）△H=-81kJ/mol．

10．中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H₂O（未配平，反应条件略去）．请回答下列有关问题：
（1）若A是铁，B是稀硝酸（过量），且A可溶于C溶液中．则A与B反应的离子方程式为Fe+4H⁺+NO₃^-═Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（2）若C、D均为气体，且都能使澄清石灰水变浑浊，则上述反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（3）若C是无色刺激性气味的气体，其水溶液呈弱碱性，C能发生催化氧化反应．写出该反应的化学方程式2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）若D为氯碱工业的主要原料，C是造成温室效应的主要气体之一，则上述反应的化学方程式Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑或NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑29．

9．在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白：
（1）孔雀石的主要成份是CuCO₃•Cu（OH）₂（碱式碳酸铜）受热易分解．上图中的F是CO₂．
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al₂O₃．
（4）每生成1mol D同时转移的电子为3mol．

8．某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C，C可在一定条件下被氧化为D，D溶于水生成酸B，C与苛性钠液反应生成A．则满足条件的物质的化学式可以是：
ANa₂SO₃或NaHSO₃  BH₂SO₄  CSO₂  DSO₃．

7．实验室中要测定某无色气体的成份，已知此气体可能由CO₂、NH₃、NO₂、N₂、NO中的一种或几种混合而成．将此无色气体进行以下实验：①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；②继续通过装有Na₂O₂固体的干燥管，发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色；③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内，最后气体完全被吸收，试管内仍为一满试管液体．由此可判断：
（1）原气体中一定含有NH₃、CO₂、NO，一定不含有N₂、NO₂．
（2）写出②中发生反应的化学方程式2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，2NO+O₂=2N0₂．

6．下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是（　　）

	A．	它与氧气接触即转变为SO3
	B．	亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中
	C．	它的密度比空气小，且不易液化
	D．	它的水溶液是酸性，且能被强氧化剂氧化

5．有两种白色钠盐（正盐）粉末A、B，加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E．D和E通入澄清石灰水都能使其浑浊；D、E通入品红溶液只有D使其褪色．
①请写出两种盐的名称：A为Na₂SO₃，BNa₂CO₃；
②完成下列化学方程式：E+Ca（OH）₂：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O．

4．A-I分别表示中学化学中的常见物质，它们之间的相互转化关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知G是一种两性氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素，F为红褐色沉淀，C为浅绿色溶液．

请填写下列空白：
（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe（写元素符号）．
（2）写出物质C的化学式：CFeCl₂
（3）写出反应①的化学方程式，④的离子方程式
反应①的化学方程式：8Al+3Fe₃O₄$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al₂O₃+9Fe．
反应④的离子方程式：2Al+2H₂O+2OH^-=2AlO₂^-+3H₂↑．