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科目: 来源: 题型:解答题

13.钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料.工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O42•4H2O],煅烧可获得钛酸钡粉体.

(1)酸浸时发生的反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O;为提高BaCO3的酸浸率,可采取的措施为将BaCO3粉碎(任答一点).
(2)煅烧草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O42•4H2O]得到BaTiO3的同时,生成高温下的气体产物有CO、CO2和H2O(g).
(3)加入H2C2O4溶液时,发生反应的化学方程式为BaCl2+TiCl4+2H2C2O4+5H2O=BaTiO(C2O42•4H2O↓+6HCl;可循环使用的物质X是HCl(或盐酸).

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科目: 来源: 题型:选择题

12.下列有关说法正确的是(  )
A.NH3(g)+HCl(g)→NH4Cl(s),该反应可自发进行,故熵值增大
B.SO2(g)→S(s)+O2(g)△H>0,△S<0.则该反应能自发进行
C.O2(g)+2H2(g)═2H2O(l)△H<0,恒温恒压下一定能自发进行
D.某温度下2SO2(g)+O2(g)═2SO3(g),K1=400,则相同温度下2SO3(g)?2SO2(g)+O2(g)的平衡常数为$\frac{1}{400}$

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科目: 来源: 题型:填空题

11.(1)已知2mol氢气燃烧生成液态水时放出572kJ热量,反应方程式是2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)
请回答下列问题:
①该反应的生成物能量总和小于(填“大于”、“小于”或“等于”)反应物能量总和.
②若2mol氢气完全燃烧生成水蒸气,则放出的热量<(填“>”、“<”或“=”)572kJ.
③与化石燃料相比,利用氢能源有很多优点,请说出其中一点热值高,无污染.
(2)FeS2焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:
2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)△H1=-197kJ•mol-1
H2O(g)═H2O(l)△H2=-44kJ•mol-1
2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=-545kJ•mol-1
则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是SO3(g) )+H2O(g)=H2SO4(l)△H3=-152kJ/mol.
(3)已知下列反应的热化学方程式:
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)═2C3H5(ONO23(l)△H1
2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H2
C(s)+O2(g)═CO2(g)△H3
则反应4C3H5(ONO23(l)═12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为12△H3+5△H2-2△H1
(4)已知:在热力学标准状态(298K、1.01×105Pa)下,由稳定的单质发生反应生成1mol化合物的反应热叫该化合物的生成热(△H).如图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图,试完成下列问题:
①写出氧族元素中含有18e的两种氢化物的电子式
②请你归纳:非金属元素氢化物的稳定性与氢化物的生成热△H的关系非金属元素氢化物越稳定,△H越小,反之亦然.
③写出硒化氢在热力学标准状态下,发生分解反应的热化学方程式:H2Se(g)=Se(s)+H2(g)△H=-81kJ/mol.

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10.中学常见的某反应的化学方程式为A+B-→C+D+H2O(未配平,反应条件略去).请回答下列有关问题:
(1)若A是铁,B是稀硝酸(过量),且A可溶于C溶液中.则A与B反应的离子方程式为Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O.
(2)若C、D均为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则上述反应的化学方程式为C+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O.
(3)若C是无色刺激性气味的气体,其水溶液呈弱碱性,C能发生催化氧化反应.写出该反应的化学方程式2NH4Cl+Ca(OH)2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O.
(4)若D为氯碱工业的主要原料,C是造成温室效应的主要气体之一,则上述反应的化学方程式Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑29.

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9.在一定条件下可实现下图所示物质之间的变化

请填写以下空白:
(1)孔雀石的主要成份是CuCO3•Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解.上图中的F是CO2
(2)写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式Al3++4OH-=AlO2-+2H2O.
(3)图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Cu+Al2O3
(4)每生成1mol D同时转移的电子为3mol.

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8.某酸B与钠盐A反应生成刺激性气体C,C可在一定条件下被氧化为D,D溶于水生成酸B,C与苛性钠液反应生成A.则满足条件的物质的化学式可以是:
ANa2SO3或NaHSO3  BH2SO4  CSO2  DSO3

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7.实验室中要测定某无色气体的成份,已知此气体可能由CO2、NH3、NO2、N2、NO中的一种或几种混合而成.将此无色气体进行以下实验:①先通过盛有浓硫酸的洗气瓶,发现气体减少一部分体积;②继续通过装有Na2O2固体的干燥管,发现从干燥管出来的气体颜色呈红棕色;③再继续将气体通入盛满水倒立于水槽中的试管内,最后气体完全被吸收,试管内仍为一满试管液体.由此可判断:
(1)原气体中一定含有NH3、CO2、NO,一定不含有N2、NO2
(2)写出②中发生反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,2NO+O2=2N02

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6.下列有关浓硫酸和亚硫酸钠混和放出的气体的说法中不正确的是(  )
A.它与氧气接触即转变为SO3
B.亚硫酸钙能溶解于它的水溶液中
C.它的密度比空气小,且不易液化
D.它的水溶液是酸性,且能被强氧化剂氧化

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5.有两种白色钠盐(正盐)粉末A、B,加入稀盐酸后分别生成无色气体D和E.D和E通入澄清石灰水都能使其浑浊;D、E通入品红溶液只有D使其褪色.
①请写出两种盐的名称:A为Na2SO3,BNa2CO3
②完成下列化学方程式:E+Ca(OH)2:CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O.

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4.A-I分别表示中学化学中的常见物质,它们之间的相互转化关系如下图所示(部分反应物、生成物没有列出),且已知G是一种两性氧化物,A、B、C、D、E、F六种物质中均含有同一种元素,F为红褐色沉淀,C为浅绿色溶液.

请填写下列空白:
(1)A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe(写元素符号).
(2)写出物质C的化学式:CFeCl2
(3)写出反应①的化学方程式,④的离子方程式
反应①的化学方程式:8Al+3Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$4Al2O3+9Fe.
反应④的离子方程式:2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑.

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同步练习册答案