3．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（　　）

	A．	1.7克氢氧根离子（OH-）含有的电子数为 NA
	B．	7克乙烯（CH2=CH2）所含的电子数为4NA
	C．	标准状况下，22.4L一氧化碳所含的分子数为 NA
	D．	1molFe分别与氯气和硫反应失去电子都是3NA

2．下列有关化学表达式正确的是（　　）

	A．	硫化氢的电子式：		B．	甲醇的分子式：CH4O
	C．	氯原子的原子结构示意图：		D．	丙烷的结构简式：C3H8

1．实验室里用图所示装置制取纯净氯气，试回答下列问题：

（1）写出烧瓶中发生反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O；
（2）B处盛有饱和食盐水，其作用是吸收氯化氢气体；
（3）E处可放的物质是B；A．浓硫酸　B．碳酸钠　C．饱和食盐水　D．水
（4）C处盛放的试剂是浓硫酸；
（5）若用200mL10mol•L^-1的浓盐酸与足量的二氧化锰固体加热反应（不考虑氯化氢挥发），则产生氯气的物质的量为小于11.2L（标况下）（填“大于”、“等于”或“小于”），原因是随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，稀盐酸与二氧化锰不再反应，故应小于11.2L．

20．已知有机物F和高分子N的合成路线如图所示：

已知：R-CH=CH-R′$→_{H+}^{KMnO_{2}}$R-COOH+R′-COOH
R-CH=CH-R′$→_{H_{2}O/Zn}^{O_{3}}$R-CHO+R′-CHO
（1）Q只含碳、氢、氧三种元素，且其碳、氢、氧元素质量比为9：1：6，经测定Q的相对分子质量是128.1mol Q可与1mol Br₂加成，并能与1mol NaHCO₃恰好完全反应，且分子中无支链．Q的分子式是C₆H₈O₃．
（2）A所含官能团的名称是羟基、羧基．
（3）写出C与银氨溶液反应的化学方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O；
（4）G的结构简式是；Q的反式结构简式是．
（5）下列说法正确的是ab．
a．C能与苯酚在一定条件下生成高分子化合物
b．D催化加氢的产物与F互为同分异构体
c．F能发生氧化反应、取代反应、加成反应
d．高分子N的每条分子链中含有（n-1）个酯基
（6）满足下列条件的H的同分异构体有7种．
①能与NaHCO₃反应      ②能发生银镜反应      ③核磁共振氢谱有4个吸收峰
（7）写出H→N的化学方程式：．

19．下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	在0.1mol/LNaHCO3溶液中：c（Na+）＞c（HCO3-）＞C（CO32-）＞c（H2CO3）
	B．	在0.1mol/LNa2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HC03-）+c（H2CO3）
	C．	向0.2mol/LNaHCO3溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c（Na+）=0.1mol/L]：c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）=c（OH-）

18．N_A 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	5.6g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NA
	B．	12.5mL 16mol．L-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NA
	C．	7.8g Na 2S和Na2O2 的混合物中含有的阴离子数等于0.1NA
	D．	0.5mol氧单质含有NA个O2

17．近几年，我国中东部的大部分地区出现雾霾天气，许多城市的空气质量已经达到了严重污染．下列有关说法中，正确的是（　　）

	A．	雾霾天气仅影响出行能见度，对人体健康没有影响
	B．	减少化石燃料燃烧和汽车尾气排放，是减少雾霾发生的有效措施
	C．	当光束分别通过雾霾和豆浆时，仅豆浆可看到一条光亮的“通路”
	D．	气候环境报告中新增的“PM2.5”就是雾霾

16．如图表示可逆反应 mA（g）+nB（g）═pC（g）+qD（g），在不同温度（T）和压强（P）下生成物D的体积分数w（D）随时间的变化情况．关于上述正反应的判断正确的是（　　）

A．

P2＞P1，m+n＞p+q

B．

P1＞P2，m+n＞p+q

C．

T1＞T2，△H＜0

D．

T2＞T1，△H＞0

15．2SO₂（g）+O₂（g） $?_{△}^{V_{2}O_{5}}$ 2SO₃（g）△H＜0是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是（　　）

	A．	催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
	B．	当v（SO2）：v（O2）：v（SO3 ）=2：1：2时，反应达到平衡状态
	C．	该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
	D．	在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均反应速率为v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$

14．一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	反应的化学方程式为5Y?X		B．	t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
	C．	t2时，正、逆反应速率相等		D．	t3时，逆反应速率大于正反应速率