3．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	第ⅠA族元素都是典型的金属元素
	B．	第三周期的元素的原子核外都有三个电子层
	C．	F、Cl、O、N四种元素都是第ⅦA族的元素
	D．	原子的最外层有两个电子的元素都在第ⅡA族

2．25℃时，将a mol（NH₄）₂SO₄  溶于水，向该溶液中滴加V L稀氨水后溶液呈中性，则滴加氨水的过程中水的电离平衡将逆向 （填正向、不、逆向）移动，所滴加的稀氨水的物质的量浓度为$\frac{a}{100V}$mol/L．（25℃时，NH_3•H₂O的电离平衡常数K=2×10^-5）

1．有机化合物A～H的转换关系如下所示：

请回答下列问题：
（1）链烃A有支链且只有一个官能团，其相对分子质量在65～75之间，1mol  A完全燃烧消耗7mol氧气，则A的结构简式是CH≡CCH（CH₃）₂，名称是3-甲基-1-丁炔；
（2）在特定催化剂作用下，A与等物质的量的H₂反应生成E．由E转化为F的化学方程式是CH₂=CHCH（CH₃）₂+Br₂→CH₂BrCHBrCH（CH₃）₂；
（3）G与金属钠反应能放出气体，由G转化为H的化学方程式是；
（4）①的反应类型是加成反应；③的反应类型是取代反应或水解反应；
（5）链烃B是A的同分异构体，分子中无支链，写出B的结构简式（不考虑空间异构，写4种）CH≡C-CH₂-CH₂-CH₃、CH₃-C≡C-CH₂-CH₃ 、CH₂=CH-CH=CH-CH₃、CH₂=CH-CH₂-CH=CH₂．

20．已知：①能量越低的物质越稳定；②白磷转化成红磷是放热反应．据此，下列判断或说法中正确的是（　　）

	A．	在相同的条件下，红磷比白磷稳定		B．	在相同的条件下，白磷比红磷稳定
	C．	红磷和白磷的结构相同		D．	同物质的量的红磷比白磷能量高

19．短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z三种元素中，X的非金属性最强
	B．	Y的氢化物的稳定性比Z的氢化物弱
	C．	Y的最高正化合价为+7
	D．	X的单质的熔点比Z的低

18．现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s²2s²2p⁶3s¹②1s²2s²2p⁶3s²3p⁵；③1s²2s²2p⁵．则下列有关比较中正确的是（　　）

	A．	第一电离能：②＞③		B．	电负性：③＞②
	C．	晶格能：NaCl＞NaF		D．	最高正化合价：③＞①

17．下列有机物的命名肯定错误的是（　　）

A．

3-甲基-2-戊烯

B．

3-甲基-2-丁烯

C．

2，2-二甲基丙烷

D．

2-甲基-1-丁炔

16．水是生命之源，它与我们的生活密切相关．在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂．
（1）水分子中氧原子在基态时核外电子排布式为1s²2s²2p⁴；
（2）写出与H₂O分子互为等电子体的微粒H₂S、NH₂^-（填2种）．
（3）水分子在特定条件下容易得到一个H⁺，形成水合氢离子（H₃O⁺）．下列对上述过程的描述不合理的是A．
A．氧原子的杂化类型发生了改变       B．微粒的形状发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变         D．微粒中的键角发生了改变
（4）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）．与冰的晶体类型相同的是BC（请用相应的编号填写）

（5）在冰晶体中，每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键（如图所示），已知冰的升华热是51kJ/mol，除氢键外，水分子间还存在范德华力（11kJ/mol），则冰晶体中氢键的“键能”是20kJ/mol．

15．Pt（NH₃）₂Cl₂可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：
（1）Pt（NH₃ ）₂ Cl₂是平面正方形结构，还是四面体结构平面四边形．
（2）请画出这两种固体分子的几何构型图，淡黄色固体：． 黄绿色固体：．
（3）淡黄色固体物质是由非极性分子组成，黄绿色固体物质是由极性分子组成（填“极性分子”或“非极性分子”）

14．有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数 B元素可分别与A、C、D、E生成RB₂型化合物，并知在DB₂和EB₂中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1．根据以上条件，回答下列问题：
（1）写出D原子的电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）写出A元素在B中完全燃烧的化学方程式C+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO₂．
（3）指出E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（4）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序N＞O＞C（按由大到小的顺序排列，用元素符号表示）．
（5）比较元素D和E的电负性的相对大小Si＜S．