13．在溶液中，反应A（g）+2B（g）?C（g）分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为 c（A）=0.100mol/L、c（B）=0.200mol/L及c（C）=0mol/L．反应物A的浓度随时间的变化如图所示．请回答下列问题：
（1）与①比较，②和③分别仅改变一种反应条件．所改变的条件和判断的理由是：②加入催化剂③增大压强
（2）实验②平衡时B的转化率为40%；实验③平衡时C的浓度为0.060mol/L；
（3）该反应进行到4.0min时的平均反应速度率：实验②：v_B=0.014mol（L•min）^-1；实验③：v_C=0.009mol（L•min）^-1．

12．A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期中五种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子核外L层电子数是K层的2倍
B	其一种单质被称为地球生物的“保护伞”
C	焰色反应呈黄色
D	与B同主族的短周期元素
E	可形成多种氧化物，其中一种为具有磁性的黑色晶体

请回答下列问题：
（1）E在元素周期表中的位置第四周期第Ⅷ族；D原子结构示意图是
（2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序为（用化学符号表示，下同）S^2-＞O^2-＞Na⁺，B、D的简单气态氢化物中稳定性较大的是H₂O
（3）B、C的单质按物质的量比1：2形成的化合物中化学键的类型为离子键、好几件；该化合物电子式为．
（4）E的一种具有磁性的黑色晶体发生铝热反应的化学方程式是3Fe₃O₄+8Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$9Fe+4Al₂O₃．

11．将过量的两份锌粉a、b中分别加入少量且等量的稀硫酸溶液中，同时向a中加入少量的CuSO₄溶液，下列各图表示的是产生H₂的体积V与时间t的关系，其中正确的是（　　）

A．

B．

C．

D．

10．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：

序号	元素	结构及性质
①	A	A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②	B	B原子最外层电子数是内层电子总数的$\frac{1}{5}$
③	C	C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④	D	D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤	E	通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥	F	F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族

（1）A原子在周期表中的位置为第四周期Ⅷ族．
（2）B与C形成的化合物的化学式为Mg₃N₂．
（3）F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO₂粉末，迅速产生无色气体的是H₂O₂，无明显现象的是H₂O．
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱4NH₃+3O₂（纯）$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2N₂+6H₂O．

9．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则下列判断正确的是（　　）

	A．	在三种元素中，元素Z的非金属性最强
	B．	气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强
	C．	Y元素一定是硫

8．下列变化可通过一步实验直接完成的是（　　）

A．

Al（OH）3→Al2O3

B．

Al2O3→Al（OH）3

C．

Al→Al（OH）3

D．

SiO2→H2SiO3

7．有机物A相对分子质量为100，1mol A充分燃烧后只生成4mol CO₂和2mol H₂O，该有机物有如下转化关系：试回答：
（1）1mol A与2mol H₂反应生成1mol E，其反应方程式是HOOCCH=CHCHO+2H₂$\stackrel{一定条件下}{→}$HOOCCH₂CH₂CH₂OH．
（2）与A具有相同官能团的A的同分异构体的结构简式是HOOCC（CHO）=CH₂．
（3）B酸化后与Br₂反应得到D，其反应类型是加成反应．
（4）F的结构简式是．
（5）E通过缩聚反应生成高分子化合物的方程式nHOOCCH₂CH₂CH₂OH$\stackrel{一定条件下}{→}$+（n-1）H₂O

6．有机物A分子组成为C₄H₉Br，分子中有一个甲基支链，在一定条件下A发生如下转化：

已知：①不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
R-CH=CH₂+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$（R为烃基）
②连接羟基的碳原子上没有氢原子的醇如：  不能发生催化氧化反应．
请回答：
（1）B的结构简式为CH₃CH（CH₃）CH₂OH  B～H中，与A互为同分异构体的有机物是F（填字母代号）
（2）上述转化中属于取代反应的有①⑥⑦（填序号）
（3）C的结构简式为CH₃CH（CH₃）CHO
（4）写出下列反应的化学方程式：
④CH₃CH（CH₃）CH₂Br+NaOH$→_{△}^{醇}$CH₃C（CH₃）=CH₂+NaBr+H₂O
⑦CH₃CH（CH₃）COOH+CH₃C（CH₃）₂OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₃CH（CH₃）COOC（CH₃）₂CH₃+H₂O
C和新制银氨溶液反应CH₃CH（CH₃）CHO+2Ag（NH₃）OH$\stackrel{△}{→}$CH₃CH（CH₃）COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O
（5）H的有多种同分异构体，写出符合下列要求物质的结构简式HCOOC（CH₃）₂C（CH₃）₃
A、能在碱性水溶液中水解 B、能发生银镜反应 C、核磁共振氢谱中只有三个峰，面积比为9：6：1．

5．分子式为C₄H₈O₃的有机物，在一定条件下具有下列性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH₃CH₂OH或CH₃COOH反应；②在浓硫酸存在下，亦能脱水生成一种只存在一种结构形式，且能使溴水褪色的物质；③在浓硫酸存在下，还能生成一种分子式为C₄H₆O₂的五元环状化合物．根据上述性质，确定C₄H₈O₃的结构简式为（　　）

A．

HOCH2COOCH2CH3

B．

CH3CH（OH）CH2COOH

C．

HOCH2CH2CH2COOH

D．

CH3CH2CH（OH）COOH

4．1-丁醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸丁酯，反应温度为115～125℃，反应装置如图．下列对该实验的描述错误的是（　　）

	A．	控制温度不可以用水浴加热
	B．	长玻璃管起冷凝回流作用
	C．	提纯乙酸丁酯需要经过氢氧化钠溶液洗涤
	D．	加入过量乙酸可以提高1-丁醇的转化率