3．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	工业电解饱和食盐水：2Cl-+H2O=Cl2↑+H2↑+OH-
	B．	碳酸钠的水解：CO32-+2H2O═H2CO3+2OH-
	C．	硫酸铝溶液中滴加过量浓氨水：Al3++4 NH3•H2O═AlO${\;}_{2}^{-}$+4NH4++2H2O
	D．	用过氧化氢从酸化海带灰浸出液中提取碘：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

2．在碱性条件下能够大量共存，而在强酸性条件下却能发生氧化还原反应的离子组是（　　）

	A．	Ba2+、AlO2-、NO3-、Cl-		B．	K+、Na+、ClO-、Fe2+
	C．	Na+、I-、NO3-、SO42-		D．	NH4+、Na+、S2-、CO32-

1．请你利用所学反应原理知识解决下列问题：
（1）若已知两个反应：
①C（s）+2H₂（g）=CH₄（g）△H₁=a kJ•mol^-1；
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H₂=b kJ•mol^-1；
则2CH₄（g）+O₂（g）=2CO（g）+4H₂（g）△H=2（b-a）kJ•mmol^-1（用含a、b的式子表示）；
（2）碱性镁锰干电池是新开发的一种干电池，比普通锌锰干电池具有更加优越的性能，具有较大应用前景，其工作时总反应为：Mg+2MnO₂+H₂O=Mg（OH）₂+Mn₂O₃；则工作时，正极发生还原反应（填反应类型），写出负极的电极反应式：Mg+2OH^--2e^-=Mg（OH）₂；
（3）在一定温度下1L的密闭容器放入足量草酸钙（固体所占体积忽略不计）发生反应：CaC₂O₄（s）═CaO（s）+CO（g）+CO₂（g），若前5min 内生成CaO的质量为11.2g，则该段时间内v（CO）=0.04mol•L^-1•min^-1；若某时刻达到平衡时c（CO₂）=c；t₀时刻，将容器体积缩小为原来的一半并固定不变，在t₁时刻再次达到平衡，请在图中画出t₀以后此体系中CO₂的浓度随时间变化的图象；
（4）某温度下数据：草酸（H₂C₂O₄）的K₁=5.4×10^-2，K₂=5.4×10^-5；醋酸的K=1.75×10^-5；碳酸的 K₁=4.2×10^-7，K₂=4.5×10^-11；K_sp（CaC₂O₄）=5.0×10^-9；K_sp（CaCO₃）=2.5×10^-9
①用醋酸溶液鉴别CaC₂O₄和CaCO₃两种白色固体的实验现象是一种固体溶解同时产生气泡逸出，另一种固体无现象；
②向0.6mol/L的Na₂CO₃溶液中加入足量 CaC₂O₄粉末后（忽略溶液体积变化），充分搅拌，发生反应：CO₃^2-（aq）+CaC₂O₄（s）?CaCO₃（s）+C₂O₄^2-（aq），静置后沉淀转化达到平衡，求此时溶液中的c（C₂O₄^2-）（不考虑其他诸如水解之类副反应，写出计算过程）．

20．慢心律是一种治疗心律失常的药物，它的合成路线如下：

（1）由B→C的反应类型为氧化反应．
（2）C分子中有2个含氧官能团，分别为醚键和羰基（填官能团名称）．
（3）写出A与浓溴水反应的化学方程式．
（4）由A制备B的过程中有少量副产物E，它与B互为同分异构体，E的结构简式为．
（5）写出同时满足下列条件的D的一种同分异构体的结构简式：．
①属于α-氨基酸；②是苯的衍生物，且苯环上的一氯代物只有两种；
③分子中含有两个手性碳原子（连有四个不同基团的碳原子称为手性碳原子）．
（6）已知乙烯在催化剂作用与氧气反应可以生成环氧乙烷（）．写出以邻甲基苯
酚 （）和乙醇为原料制备的合成路线流程图（无机试
剂任用）．合成路线流程图示例如下：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂．

19．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z三种元素最低价氢化物的沸点依次升高
	B．	由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键
	C．	原子半径：W＞X＞Y
	D．	T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

18．下列叙述I和II均正确且具有因果关系的是（　　）

编号	叙述I	叙述II
A	Fe3+的氧化性比Cu2+强	FeCl3溶液可用于溶解回收旧电路板中的铜
B	NH4Cl受热分解	加热可将Ca（OH）2和NH4Cl固体混合物分离
C	金属活动性铜比铁弱	镀铜铁制品表层划损后仍然受到保护
D	Cl2具有漂白性	用氯气制盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol苯中含有3nA个碳碳双键
	B．	室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA
	C．	氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA
	D．	一定条件下2 mol SO2和1 mol O2充分反应后，混合气体的分子总数大于2NA

16．下列水溶液中能大量共存的一组离子是（　　）

	A．	K+、Al3+、CO32-、Cl-		B．	Na+、H+、SO42-、SiO32-
	C．	H+、NH4+、SO42-、I-		D．	H+、Fe2+、Cl-、ClO-

15．化学广泛应用于生活生产，下列说法正确的是（　　）

	A．	青铜器、硬币都属于纯净物
	B．	葡萄糖和银氨溶液发生银镜反应可用作制镜子
	C．	铺路用的沥青主要含有C、H、O等元素
	D．	鸡蛋清中加入胆矾可以使蛋白质发生盐析

14．二甲醚（CH₃OCH₃）在未来可能替代柴油和液化气作为洁净液体燃料使用．工业上以CO和H₂为原料生产CH₃OCH₃的新工艺主要发生三个反应：
①CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-91kJ•mol^-1
②2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H₂=-24kJ•mol^-1
③CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H₃=-41kJ•mol^-1
回答下列问题：
（1）新工艺的总反应为3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H该反应△H=-247KJ•mol^-1，平衡常数表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OCH{\;}_{3}）•c（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）•c{\;}^{3}（H{\;}_{2}）}$．
（2）增大压强，CH₃OCH₃的产率增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）原工艺中反应①和反应②分别在不同的反应器中进行，无反应③发生．新工艺中反应③的发生提高了CH₃OCH₃的产率，原因是反应③消耗了反应②中的产物H₂O，使反应②的化学平衡向正反应方向移动，从而提高CH₃OCH₃的产率．
（4）为了寻找合适的反应温度，研究者进行了一系列试验，每次试验保持原料气组成、压强、反应时间等因素不变，试验结果如图．CO转化率随温度变化的规律是温度低于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而增大；温度高于240℃时，CO的转化率随着温度的升高而减小，其原因是在较低温时，各反应体系均未达到平衡，CO的转化率主要受反应速率影响，随着温度的升高反应速率增大，CO的转化率也增大；在较高温时，各反应体系均已达到平衡，CO的转化率主要受反应限度影响，随着温度的升高平衡向逆反应方向移动，CO的转化率减小．