4．实验室利用电石渣（主要含CaO、CaC₂及少量C、SiO₂）为原料制备氯酸钾的实验流程及相关物质的溶解度如图：

几种物质溶解度与温度的关系
温度	0	10	20	30	40
S（CaCl2）/g	59.5	64.7	74.5	100	128
S[Ca（ClO3）2]/g			209
S（KClO3）/g	3.3	5.2	7.3	10.2	13.9

（1）化灰池中CaC₂与水反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+HC≡CH↑．
（2）在80℃氯化时产生氯酸钙及氯化钙的化学方程式为6Cl₂+6Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 5CaCl₂+Ca（ClO₃）₂+6H₂O；除去溶液中多余的氯气的简单方法是将溶液加热．
（3）饱和KCl溶液能与氯酸钙反应的原因是KClO₃的溶解度比Ca（ClO₃）₂小．
（4）滤渣中的成分主要是C、SiO₂（写化学式）；从过滤后的溶液中获得KClO₃晶体的方法是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干．

3．实验室常利用甲醛（HCHO）法测定（NH₄）₂SO₄样品中氮的质量分数，其反应原理为：4NH₄⁺+6HCHO=3H⁺+6H₂O+（CH₂）₆N₄H⁺[滴定时，1mol （CH₂）₆N₄H⁺与 l mol H⁺相当]，然后用NaOH标准溶液滴定反应生成的酸．
某兴趣小组用甲醛法进行了如下实验：
步骤I  称取样品1.500g．
步骤Ⅱ将样品溶解在250mL容量瓶中，定容，充分摇匀．
步骤Ⅲ移取25.00mL样品溶液于250mL锥形瓶中，加入10mL 20%的中性甲醛溶液，摇匀、静置5min后，加入1～2滴酚酞试液，用NaOH标准溶液滴定至终点．按上述操作方法再重复2次．
（1）上述操作步骤Ⅱ是否正确否（填“是”或“否”）；若不正确，请改正将样品溶解在小烧杯中，冷却后转移至容量瓶中 （若正确，此空不填）．
（2）根据步骤Ⅲ填空：
①该实验用的是50mL滴定管，如果液面处的读数是amL，则滴定管中液体的体积D（填代号）
A．是amL       B．是（50-a）mL      C．一定大于amlL    D．一定大于（50-a）mlL②碱式滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入NaOH标准溶液进行滴定，则测得样品中氮的质量分数偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
③锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去NaOH标准溶液的体积无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）
④滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
⑤滴定达到终点时现象：溶液由无色变为粉红（或浅红）色，且半分钟内不变色．
（3）滴定结果如下表所示：

滴定 次数	待测溶液的 体积/mL	标准溶液的体积/mL
		滴定前刻度	滴定后刻度
1	25.00	1.02	21.03
2	25.00	2.00	21.99
3	25.00	0.20	20.20

若NaOH标准溶液的浓度为0.1010mol•L^-1，则该样品中氮的质量分数为18.85%．

2．已知下表数据：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/（g/cm3）
乙醇	-144	78	0.789
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸	--	338	1.84

某学生做乙酸乙酯的制备实验
（1）写出该反应的化学反应式CH₃COOH+HOCH₂CH₃$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．
（2）按装置图安装好仪器后，在大试管中配制好体积比为3：2的乙醇和乙酸，加热至沸腾，很久也没有果香味液体生成，原因是漏加浓硫酸．
（3）根据上表数据分析，为什么乙醇需要过量一些，其原因是乙醇的沸点低，易挥发而损耗．
按正确操作重新实验，该学生很快在小试管中收集到了乙酸乙酯、乙酸、乙醇的混合物．现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．在图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法．

写出加入的试剂：试剂（a）是饱和碳酸钠；试剂（b）是稀硫酸溶液
写出有关的操作分离方法：①是分液，②是蒸馏，③是蒸馏．
（6）在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是除去乙酸乙酯中混有的少量水．

1．实验室从含碘废液（除H₂O外，含有CCl₄、I₂、I^-等）中回收碘，其实验过程如图1：

（1）向含碘废液中加人稍过量的Na₂SO₃溶液，将废液中的I₂还原为I^-，其离子方程式为SO₃^2-+I₂+H₂O=2I^-+SO₄^2-+2H⁺；该操作将I₂还原为I^-的目的是使CCl₄中的碘进入水层．
（2）操作X的名称为分液．
（3）氧化时，在三颈烧瓶中将含I^-的水溶液用盐酸调至pH约为2，缓慢通入Cl₂，在40℃左右反应（实验装置如图2所示）．实验控制在较低温度下进行的原因是使氯气在溶液中有较大的溶解度，防止I₂升华或进一步被氧化；锥形瓶里发生反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（4）某含碘废水（pH约为8）中一定存在I₂和 I^-，可能存在IO₃^-．请补充完整检验含碘废水中是否含有IO₃^-的实验方案：取适量含碘废水用CCl₄多次萃取、分液，直到水层用淀粉溶液检验不出有碘单质存在；从水层取少量溶液，加入1-2 mL淀粉溶液，再加入盐酸酸化，若溶液变蓝，说明废水中含有IO₃^-，若溶液不变蓝，说明废水中不含有IO₃^-．（实验中可供选择的试剂：稀盐酸、淀粉溶液、FeCl₃溶液、KI溶液）

19．芳樟醇是合成角鲨烷的中间体，其中一种合成路线如下：

已知：
①A是天然橡胶的单体；
②B是A发生1，4-加成反应的产物，核磁共振氢谱显示有3种氢；
③CH₃CH₂Cl+CH₃COCH₃$\stackrel{催化剂}{→}$CH₃CH₂CH₂COCH₃+HCl
④ （R₁、R₂均为烃基）
回答下列问题：
（1）A的化学名称为2-甲基-1，3-丁二烯．
（2）B的结构简式为（CH₃）₂C=CHCH₂Cl．
（3）由C生成D的化学方程式为，该反应类型为加成反应．
（4）D与等物质的量的H₂加成得到芳樟醇，芳樟醇的分子式为C₁₀H₁₈O，芳樟醇分子结构中含有2个碳碳双键，其结构简式为．
（5）B的同分异构体中含有碳碳双键结构的（不包括B）共有20种，其中核磁共振氢谱有2组峰的是（CH₃）₂C=C（Cl）CH₃（填结构简式）．

18．从废钒催化剂（主要成分为V₂O₅、VOSO₄、K₂SO₄、SiO₂等）中回收V₂O₅的一种工艺流程示意图如下，请回答下列问题：

（1）步骤①中废渣的主要成分是SiO₂，③中X试剂为H₂SO₄．
（2）②、③的变化过程可简化为R₂（SO₄）_n （水层）+2nHA（有机层）?2RA_n（有机层）+nH₂SO₄（水层）（R表示VO²⁺，HA表示有机萃取剂）．为提高②中萃取百分率，应采取的措施是加入碱中和硫酸使平衡正移．
（3）请完成④中反应的离子方程式：
ClO₃^-+6VO²⁺+6H⁺═6VO³⁺+1Cl^-+H₂O．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：

pH	1.3	1.4	1.5	1.6	1.7	1.8	1.9	2.0	2.1
钒沉淀率/%	88.1	94.8	96.5	98.0	98.8	98.8	96.4	93.1	89.3

结合上表，在实际生产时⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH值为1.7～1.8．
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有有机萃取剂、氨气．

17．胡妥油常用作香料的原料，它可由A经一系列反应得到：下列说法正确的是（　　）

	A．	有机物A不能使溴的四氯化碳溶液褪色
	B．	胡妥油可以发生加成反应和氧化反应
	C．	有机物A与胡妥油互为同系物
	D．	1 mol胡妥油完全燃烧消耗313.6 L的氧气

16．如图是元素周期表中短周期的一部分，X、Y、Z、W四种元素的原子核外最外层电子数之和等于Y、Z两种元素的原子序数之和．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
Z			W

	A．	X元素Z能形成气态氢化物XH3		B．	Z与W形成的化合物在熔融时能导电
	C．	自然界存在大量的单质Z		D．	X与Y形成的化合物不超过3种

15．分子式为C₈H₁₀O的有机物存在很多同分异构体，其中含有苯环且能与金属钠发生反应的结构共有（　　）

A．

5种

B．

8种

C．

11种

D．

14种

14．下列有关物质的性质及其对应的应用均正确的是（　　）

	A．	Al是不活泼的金属，故铝可制成铝箔包装物品
	B．	NaHCO3能与碱反应，故NaHCO3可以用于制作糕点
	C．	NH3能与Cl2生成NH4Cl，故可用浓氨水检验输送氯气的管道是否有泄漏
	D．	明矾与K2FeO4都能与水生成胶体，均可用于水的净化、杀菌和消毒