14．下列有关化学用语表示正确的是（　　）

	A．	-CHO的电子式：		B．	丙烷分子的比例模型为：
	C．	顺-1，2-二溴乙烯结构式为：		D．	1，4-二甲苯的结构简式为：

13．将SO₂气体分别通入下列试剂，现象和结论均正确的是（　　）

选项	试剂	现象	结论
A	酸性KMnO4溶液	溶液褪色	SO2有氧化性
B	FeCl3溶液	溶液褪至浅绿色	SO2有还原性
C	滴有酚酞的NaOH溶液	无明显变化	SO2与NaOH溶液不反应
D	紫色石蕊试液	溶液变红后褪色	SO2水溶液有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

12．15号元素在周期表中的位置第3周期第VA族，其最高正化合价为+5．

11．实验室制取下列气体，只能用排水法收集的是（　　）

A．

Cl2

B．

S02

C．

NH3

D．

NO

10．科学家预测原子序数为114的元素具有相当稳定的核素，它在元素周期表中的位置在第7周期ⅣA族，位于铅的下方，称为类铅．下列关于它的性质叙述中，错误的是（　　）

	A．	它的最高价氧化物的水化物是强酸		B．	它的金属性比铅强
	C．	它具有7个电子层		D．	它的最外层电子数为4

9．下列物质中，只存在共价键的是（　　）

A．

Ne

B．

NaOH

C．

CO2

D．

Na2O

8．乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．为证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用日图所示装置进行了以下四个实验，实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡试管2，再测试管2中有机层的厚度，实验记录如下：

实验 编号	试管1中的试剂	试管2中试剂	测得有机层的厚度/cm
A	3mL乙醇、2mL乙酸、1mL 18mol/L浓硫酸	饱和Na2CO3碳酸钠溶液	5.0
B	3mL乙醇、2mL乙酸		0.1
C	3mL乙醇、2mL乙酸、6mL 3mol/L硫酸		1.2
D	3mL乙醇、2mL乙酸、盐酸		1.2

（1）写出实验A中试管1反应的化学方程式CH₃COOH+C₂H₅OHCH₃COOC₂H₅+H₂O．
（2）实验D的目的是与实验C相比照，证明H⁺对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是6mL和6mol/L．
（3）分析实验A（填实验编号）的数据，可以推测出浓硫酸的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．浓硫酸的吸水性能够提高乙酸乙酯产率的原因是浓硫酸吸收酯化反应生成的水，降低了生成物浓度，使平衡向生成乙酸乙酯方向移动．
（4）加热有利于提高乙酸乙酯的产率，但实验发现温度过高乙酸乙酯的产率反而降低，可能的原因是乙酸、乙醇都易挥发，温度过高可能使乙酸、乙醇大量挥发使产率降低，温度过高可能发生副反应使产率降低．

7．化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得．A在催化剂的存在下进行氧化，其产物不能发生银镜反应，在浓硫酸存在下，A可发生如下图所示的反应（部分反应物未标出）．B、D均为酯，B的分子式为C₅H₁₀O₃，D的分子式为C₅H₈O₄．

（1）化合物的结构简式：BCH₃CH（OH）COOCH₂CH₃；DCH₃COOCH（CH₃）COOH．
（2）化学方程式：A→E；A→F．

6．研究有机物一般经过以下几个基本步骤：分离、提纯→确定实验式→确定分子式→确定结构式以下用于研究有机物的方法错误的是（　　）

	A．	蒸馏常用于分离提纯液态有机混合物
	B．	燃烧法是确定有机物成分的有效方法之一
	C．	红外光谱通常用于分析有机物的相对分子质量
	D．	核磁共振氢谱的研究有助于确定有机物分子中氢原子的类型和数目比

5．下列物质：①H₂ ②HF ③H₂O₂④KF ⑤NH₄Cl ⑥C₂H₂ ⑦N₂H₄⁺ ⑧BF₃ ⑨H₂O ⑩N₂（填序号）
（1）只含非极性键的是①⑩ 
（2）只含极性键的极性分子是②⑨
（3）既有极性键又有非极性键的是③⑥⑦ 
（4）只有σ键的是①②⑦⑧⑨
（5）既有σ键又有π键的是⑥⑩ 
（6）含有配位键的是⑤⑦．