4．已知工业制氢气的反应为CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g），反应过程中能量变化如图所示．在500℃时的平衡常数 K=9．若在2L的密闭容器中CO和水蒸气的起始浓度都是0.1mol/L，10min时达到平衡状态．
（1）增加H₂O（g）的浓度，CO的转化率将增大（填“增大”“减小”或“不变”）．
（2）平衡常数的表达式K=$\frac{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]}{[CO]•[{H}_{2}O]}$．400℃时的平衡常数K＞9（填“＞”“＜”或”“=”）．
（3）500℃时，10min内v（H₂O）=0.0075mol/（L•min），在此过程中体系的能量将减少（填“增加”或“减少”）6.15kJ．
（4）已知 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O （g）△H=-484kJ/mol，结合图写出CO完全燃烧生成CO₂的热化学方程式：2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

3．pH=4的醋酸和pH=4的氯化铵溶液相比，水的电离程度较大的是（　　）

A．

前者

B．

后者

C．

等于

D．

无法确定

2．下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是（　　）

	A．	只有强酸和强碱是强电解质，只有弱酸和弱碱是弱电解质
	B．	强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物
	C．	易溶于水的强电解质水溶液中无溶质分子，易溶的弱电解质水溶液中有溶质分子
	D．	强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	所有自发进行的化学反应都是放热反应
	B．	放热反应一定比吸热反应的反应速率快
	C．	由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，将更适合于所有的反应过程
	D．	反应速率快的反应，其反应物的转化率一定高

20．将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N₂O₄、NO₂）的混合物共0.8mol，这些气体恰好能被500mL NaOH溶液完全吸收，生成NaNO₂和NaNO₃两种盐溶液，其中NaNO₃的物质的量为0.2mol，则NaOH的浓度为（　　）（已知：2NO₂+2NaOH=NaNO₂+NaNO₃+H₂O、NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O）

A．

2mol/L

B．

1.8mol/L

C．

2.4 mol/L

D．

3.6 mol/L

19．下列各组离子中，能大量共存的是（　　）

	A．	NH4+、Na+、Cl-、OH-		B．	Fe2+、H+、NO3-、SO42-
	C．	NH4+、K+、HCO3-、OH-		D．	Fe3+、NH4+、NO3-、SO42-

18．元素的性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的根本原因是（　　）

	A．	元素相对原子质量的递增而引起的变化
	B．	元素的化合价呈周期性的变化
	C．	元素原子核外电子排布呈周期性的变化
	D．	元素的金属性和非金属性呈周期性变化

17．某物质E可做香料，其结构简式为，工业合成路线如下：

已知：
R-CH=CH₂+HBr→
R-CH=CH₂+HBr$\stackrel{H_{2}O_{2}}{→}$（R-代表烃基）
回答下列问题：
（1）A为芳香烃，相对分子质量为78．下列关于A的说法中，正确的是bc（填序号）
a．密度比水大    b．所有原子均在同一平面上   c．一氯代物只有一种
（2）B的结构简式可能是、或；
（3）步骤④的化学方程式是；
步骤⑥的化学方程式是2+O₂$→_{△}^{催化剂}$2+2H₂O；
（4）D有多种同分异构体，写出与D同类的有机物的同分异构体（任写三种不包含D）、、．

16．（1）用电子式表示．
①铝原子     
②硫离子
③溴化镁的形成过程
（2）在${\;}_{3}^{6}$Li、${\;}_{7}^{14}$N、${\;}_{11}^{23}$Na、${\;}_{12}^{24}$Mg、${\;}_{3}^{7}$Li、${\;}_{6}^{14}$C中：
①⁶₃Li和⁷₃Li互为同位素．
②¹⁴₆C和¹⁴₇N质量数相等，但不能互称同位素．
③²³₁₁Na和²⁴₁₂Mg的中子数相等，但质子数不相等，所以不是同一种元素．

15．在含有FeBr₂和FeI₂的混合溶液中，通入过量的氯气，然后把溶液加热蒸干、灼烧，最后留下的是（　　）
①FeCl₂②FeCl₃③I₂④Br₂⑤Fe（OH）₃⑥Fe₂O₃⑦FeO．

A．

①③④

B．

③⑦

C．

③⑤

D．

⑥