14．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．

物质	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量	243	193	151	436	568	432	366	298

根据上述数据回答题：
（1）下列物质本身具有的能量最高的是D （填A．B．C．D）
A．H₂       B．Cl₂       C．Br₂ D．I₂
（2）下列氢化物中，最稳定的是A （填A．B．C．D），若无上表中的数据，你能正确回答出此问题吗？能（填能、否）你的根据是元素非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定．
A．HF      B．HCl      C．HBr      D．HI
（3）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（4）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气（填写分子式）．

13．下列说法错误的是（　　）

	A．	主族元素的最外层电子数都等于它的最高正化合价
	B．	同一主族的元素的原子最外层电子数相等
	C．	同周期的主族元素随核电荷数的递增原子半径逐渐减小
	D．	第N周期有N种主族元素是金属元素（N＞1）

12．关于化学反应与能量的说法正确的是（　　）

	A．	中和反应是吸热反应
	B．	燃烧属于放热反应
	C．	断裂化学键要放出能量
	D．	反应物总能量一定等于生成物总能量

11．（1）在FeCl₃溶液中存在下列平衡：FeCl₃+3H₂O?Fe（OH）₃+3HCl△H＞0，
①不断加热FeCl₃溶液，蒸干其水分并灼烧得到的固体是Fe₂O₃
②在配置FeCl₃溶液时，为防止产生浑浊，应向溶液中加入浓盐酸
（2）某温度下，纯水的c（H⁺）=3×10^-7 mol/L，则此时c（OH^-）=3×10^-7mol/L，若温度不变 滴入稀盐酸使c（H⁺）=2×10^-4mol/L，则溶液中的c（OH^-）=4.5×10^-10mol/L，此时温度高于（填“高于”“低于”或“等于”）25℃．
（3）按要求写出反应方程式：
①写出Ag₂S沉淀的溶解平衡方程式：Ag₂S（s）?2Ag⁺（aq）+S^2-（aq）
②NaHCO₃的电离方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-、HCO₃^-?H⁺+CO₃^2-．

10．下列方程式中是某种盐的水解方程式的是（　　）

	A．	HCO3-+H2O?CO32-+H3O+		B．	H2O+H2O?H3O++OH-
	C．	CO2+H2O?H2CO3		D．	CO32-+H2O?HCO3-+OH-

9．A～G都是有机化合物，它们的转化关系如下：

请回答下列问题：
（1）已知：6.0g化合物E完全燃烧生成8.8g C0₂和3.6g H₂0；相同条件下E的蒸气对氢气的相对密度为30，则E的分子式为：C₂H₄O₂．
（2）A为一取代芳香烃，B中含有一个甲基．由B生成C的化学方程式为：．
（3）由B生成D的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热；上述反应中属于取代反应的有3个．
（4）F存在于栀子香油中，其结构简式为；F与NaOH溶液共热发生反应的化学方程式为：．
（5）在G的同分异构体中，苯环对位上各有一个碳原子，且苯环上的一硝化产物只有一种的共有4个，其中核磁共振氢谱有两组峰，且峰面积比为l：1的是 （填结构简式）．

8．某有机物X的分子式为C₄H₈O₂，X在酸性条件下与水反应，生成两种有机物Y和Z，Y在铜催化下被氧化为W，W能发生银镜反应．
（1）X中所含的官能团是：酯基（填名称）．
（2）写出所有符合题意的X的结构简式：HCOOCH₂CH₂CH₃、CH₃COOCH₂CH₃、CH₃CH₂COOCH₃．
（3）若Y和Z含有相同的碳原子数，回答下列问题：
①Y与浓硫酸的混合物共热发生消去反应的方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
②W与新制银氨溶液反应的离子方程式：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O，该反应属于氧化反应．
（4）X的某种同分异构体能使石蕊试液变红色，满足该条件的同分异构体有2种，其官能团的结构式为：．

7．A、B、C是周期表中由不同短周期元素间组成的三种常见化合物，甲、乙、丙是三种单质，化合物B常温下呈液态，这些单质和化合物之间存在如下的关系：

试回答下列问题：
（1）甲、乙的化学式分别为Na、O₂；指出化合物A中所含的化学键离子键、共价键．
（2）化合物A与化合物B反应的化学方程式为2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
（3）在A、B、C三种化合物中，必定含有的元素是乙（用甲、乙、丙表示）．

6．已知电极材料：铁、铜、银、石墨、锌、铝；电解质溶液：CuCl₂溶液、Fe₂（SO₄）₃溶液、稀硫酸．按要求回答下列问题：
（1）电工操作上规定：不能把铜导线和铝导线连接在一起使用．原因是形成原电池加速铝导线的腐蚀．
（2）设计一种以铁和硫酸铁反应为原理的原电池，写出电池的正、负极的名称及电极反应式．负极（铁）Fe-2e^-═Fe²⁺；正极（石墨）2Fe³⁺+2e^-═2Fe²⁺．
（3）在铜-锌-硫酸构成的原电池中，阴离子移向负极，当导线中有1mol电子通过时，理论上溶解锌32.5 g；铜片上析出0.5 mol H₂．

5．下表是元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，回答下列问题：

（1）①-⑨中金属性最强的元素是Na．最高正价与负价的代数和为6的元素是Cl．（均填元素符号）
（2）写出⑥和⑨形成化合物的电子式．
（3）②、③、⑧的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是（填化学式）HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₃．
（4）⑥与沸水反应的化学方程式Mg+2H₂O（沸水）=Mg（OH）₂+H₂↑．
（5）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）Na＞Al＞O．