4．实验室用铜和浓硫酸反应制取二氧化硫，下列有关该反应的说法错误的是（　　）

	A．	铜是还原剂，发生了氧化反应
	B．	每生成64 g SO2，转移电子的物质的量是2 mol
	C．	每消耗1 mol Cu，起氧化剂作用的硫酸消耗2 mol
	D．	在此反应中，浓硫酸表现出酸性和氧化性

3．50mL18mol/L的H₂SO₄中加入足量的铜片并加热，被还原的H₂SO₄的物质的量为（　　）

	A．	＜0.45mol		B．	0.45mol
	C．	0.45-0.90mol之间		D．	＞0.90mol

2．请按要求填空：
（1）请用电子式表示NaCl的形成．
（2）请用电子式表示HCl的形成．
（3）请写出下列物质的电子式：①MgO②NaOH③NH₃④N₂
（4）请写出下列物质的结构式：①HCNH-C≡N②CCl₄③NH₃④H₂SH-S-H．

1．下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分别代表一种元素．

A							B
			D	E	F
C		G				H

（1）C、G两元素的最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程是：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
（2）在一定条件下，A与E可形成化合物的化学式是NH₃，其水溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”）．
（3）写出A与F形成化合物的电子式，该化合物与C单质反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑．

20．某科研小组用MnO₂和浓盐酸制备Cl₂时，利用刚吸收过少量SO₂的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理．
（1）请写出SO₂与过量NaOH溶液反应的离子方程式：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）吸收尾气（Cl₂）一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在的阴离子有OH^-和Cl^-、SO₄^2-．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO₂的影响）
①提出合理假设．
假设1：只存在SO₃^2-；
假设2：既不存在SO₃^2-也不存在ClO^-；
假设3：只存在ClO^-．
②要证明假设1是否成立，设计实验方案，进行实验．请在答题卡上写出实验以及预期现象和结论．限选实验试剂：3mol•L^-1H₂SO₄、1mol•L^-1NaOH、0.01mol•L^-1KMnO₄、淀粉-KI溶液．

实验	预期现象和结论
在试管加少量的吸收液，再滴加0.01mol•L-1KMnO4溶液	若紫红色褪去，证明有SO32-，则说明假设1成立，否则假设1不成立

19．（1）在一定条件下，将H₂和N₂置于一容积为2L的密闭容器中发生反应．反应过程中H₂、N₂和NH₃的物质的量变化如图：
①计算反应开始10分钟内，NH₃的平均反应速率0.005mol•L^-1•min^-1．
②图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是使用了催化剂或升温．
③判断该反应达到平衡状态的标志是bce（填字母）；
a．NH₃的生成速率与H₂生成速率相等
b．NH₃百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变
d．容器中混合气体的密度保持不变
e．气体的平均相对分子质量不变．

18．“智能型”大分子，在生物工程中有广泛的应用前景．PMAA就是一种“智能型”大分子，可用于生物制药中大分子与小分子的分离．下列是以物质A为起始反应物合成PMAA的路线：
A$→_{①}^{Cl_{3}}$B$→_{△②}^{NaOH，H_{2}O}$C$→_{催化剂，加热}^{O_{2}}$D$→_{催化剂，加热}^{O_{2}}$E$→_{△③}^{浓H_{2}SO_{4}}$F（）$\stackrel{一定条件}{→}$PMAA
根据上述过程回答下列问题：
（1）写出结构简式：ACH₂=C（CH₃）-CH₃，PMAA．
（2）D中含有的官能团的名称是醛基、羟基；
（3）②和③的反应类型分别为取代反应、消去反应．
（4）写出③的反应的方程式$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=C（CH₃）-COOH+H₂O
（5）E在有浓硫酸和加热的条件下，还可能生成一种环状产物，其结构简式为．

17．根据题目要求回答：
（1）有下列有机物：
①C₅H₁₂②   ③  ④    ⑤    ⑥
属于同系物的有①③、④⑤．
（2）化学式为C₆H₁₂的某烯烃的所有碳原子都在同一平面上，则该烯烃的名称为2，3-二甲基-2-丁烯．
（3）一定量的某饱和一元醇和足量的金属钠反应，生成1g H₂，燃烧等量的该醇用去7.5mol的O₂，则该醇的分子式为C₅H₁₂O．该醇不能发生消去反应的结构简式为．
（4）可以鉴别苯、苯酚溶液、四氯化碳、硝酸银溶液、碘化钾溶液五种物质的试剂是溴水或三氯化铁溶液．
（5）在芳香族化合物C₇H₈O的异构体中，有一种物质满足下列条件：①能跟钠反应；②能跟氢氧化钠；③苯环上的一卤代物有2种．写出该物质与足量溴水反应的方程式．

16．下列关于电离能和电负性的说法不 正确的是（　　）

	A．	第一电离能的大小：Mg＞Al
	B．	锗的第一电离能高于碳而电负性低于碳
	C．	Ni是元素周期表中第28号元素，第2周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是碳
	D．	元素的第一电离能：Al＜Si

15．下列描述中正确的是（　　）

	A．	CS2为Ⅴ形的极性分子
	B．	ClO3-的空间构型为平面三角形
	C．	SF6中S原子为sp6杂化
	D．	SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化